蒸餾碘滴定法液體

『壹』 碘標准溶液配製 0.02mol/L 詳細方法

碘
分子式：I2
分子量：253.809
當量：126.905配製0.02N標准溶液：於有蓋之玻璃稱量瓶中稱取碘126.905
*
0.02
=
2.5381（克），放入盛有碘化鉀13克的100毫升的燒杯中。加少量蒸餾水待碘全部溶解後，將溶液移入1L棕色容量瓶瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度並搖勻。
標定：於300毫升三角瓶中加入80毫升蒸餾水、鹽酸6毫升和碘化鉀2克，用滴定管加入碘溶液25毫升，輕輕搖勻。以0.02N硫代硫酸鈉標准溶液滴定至淡黃色時，再加入0.2%澱粉溶液5毫升，繼續滴定至藍色變為無色為終點。其當量濃度N按下式計算：
N=N1×V1/V
式中：N1——硫代硫酸鈉標准溶液的當量濃度
V——所取碘標准溶液的毫升數V1——消耗硫代硫酸鈉標准溶液的毫升數

『貳』 蒸餾碘的四氯化碳溶液

四氯化碳沸點(℃)：76.8
碘的沸點，生化溫度184.35℃

所以四氯化碳先跑了

『叄』 請問 怎樣用碘量法滴定硅油中乙烯基的含量

原理很簡單，利用乙烯基的還原性與碘液反應，造成碘液退色，最終待測液帶有碘液的顏色即為滴定終點，其他就按照滴定的操作儀器，步驟做就好了

『肆』 我想知道怎麼具體用碘量法測定液體中的硫化氫含量，用碘量法測得是不是硫化物和硫化氫的總量

1、具體用碘量法測定液體中的硫化氫含量，可以用減壓蒸餾法用碘酸鉀吸收後，再用硫代硫酸鈉滴定；
2、用碘量法測得是硫化物和硫化氫的總量。可以定量加入氧化劑（碘酸鉀或重鉻酸鉀），再用硫代硫酸鈉進行剩餘滴定；因為參與反應的都是負二價的硫離子。

『伍』 從碘水為什麼不直接蒸餾成碘

因為碘水當中來碘的濃度太低自，而且碘的升華溫度與水的沸點接近，難以通過蒸餾分離碘單質；碘易升華，若蒸餾碘水，則碘和水一起恢發，無法分離；而在有機溶劑中蒸餾可得純碘。

蒸餾是利用物質的沸點不同分離相互溶解的沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，為防止溶液爆沸，應加入少量碎瓷片。

(5)蒸餾碘滴定法液體擴展閱讀：

四氯化碳萃取碘

1、混合

用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞 。

2、振盪

用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。

3、靜置

將分液漏斗放在鐵架台上靜置 。

4、 分液

待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞打開（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞打開，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞。

『陸』 碘水能用蒸餾來提取碘嗎

在一些試題(1997年上海高考第32題)和文章中看到用四氯化碳萃取碘水中的碘後,通過蒸餾的方法分離碘和四氯化碳,筆者心存疑慮,特進行實驗探究.
1 實驗設計
(1)獲得一定濃度的碘的ccl4溶液(准備用na2s2o3溶液進行滴定,以確定含碘量).
(2)取20 ml上述溶液進行蒸餾.
(3)滴定蒸餾後剩餘液體中的含碘量,與蒸餾前的含碘量進行比較(如果蒸餾出來的液體無色,說明基本可用蒸餾方法分離碘和四氯化碳;再用na2s2o3溶液滴定燒瓶內的剩餘液體,看看是否有肉眼覺察不出的碘損失).
2 實驗實施
(1)檢查氣密性.
(2)取50 ml的飽和碘水,再取50 ml的ccl4分2次進行萃取.

『柒』 為什麼用碘溶液滴定硫代硫酸鈉時應預先加入澱粉指示劑

1、用碘溶液滴定硫代硫酸鈉時應預先加入澱粉指示劑是因為要利用碘離子的還原作用與氧化性物質反應生成游離的碘，再用還原劑硫代硫酸鈉的標准用業滴定從而測出氧化性物質的含量；

2、碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非極性或弱極性溶劑中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色；

3、澱粉指示劑，是將可溶性澱粉溶解，加入沸水中形成的一種液體，是滴定中碘量法使用的專屬指示劑。

(7)蒸餾碘滴定法液體擴展閱讀：

滴定分析中注意事項：

1、標准溶液濃度要准確（包括基準物質的稱量、標定操作規范）；

2、被測定樣品溶液的滴定條件要嚴格控制；

3、指示劑滴定終點的准確控制（包括 1/2滴的准確控制的操作）；

4、滴定體積的准確性保證（滴定管的體積 校正、滴定操作規范、滴定管出口管段無氣泡、滴定管不漏液、搖瓶不損失瓶內溶液）。

參考資料來源：網路-碘溶液

參考資料來源：網路-澱粉指示劑