⑴ 注冊化工師專業基礎物化部分關於組分數、相數、自由度的計算題
一種物質，就是一個物種，有C、CO、CO2、O2四種物質，
所以 物種數 S = 4，
一種固體獨自是一相，氣體（不論有多少種氣體）是一相，
所以 相數 Φ = 2，
組分數 K = 物種數S - 獨立化學平衡數 R，
注意這里獨立化學平衡數 R = 2，因為第3個平衡可以由前兩個平衡相減得到。
所以 組分數 K = 物種數S - 獨立化學平衡數 R = 4 - 2 = 2
由相律，自由度 f =K-Φ+1
注意，一定是 +1，而不是 +2，因為本題中溫度是恆定的，能變化的變數只有壓力一個。
所以，自由度 f =K-Φ+1 = 2-2+1 = 1
選 B
⑵ 【物化】化學平衡計算題
PCl5（g）＝ PCl3（g）+ Cl2（g）
初始時物質的量/ mol 0.341 - -
平衡時物質的量/mol 0.341-X X X
你是說2.933×10^3吧？
PV=nRT
2.933×（10^3）×(10^3)×1×(10^-3)=n×8.31×(523)
n=0.675 mol
( 0.341-X)+X+X+0.233=0.675
X=0.101 mol
不知道Kθp是不是指氣體的平衡常數（equilibrium constant Kp）
總共有0.442mol. P(Cl2)代表partial pressure of Cl2
P(Cl2)=P(Cl3)=(0.101/0.442)×2.993×(10^3)=684 Pa
P(Cl5)=(0.341-0.101)/(0.442)×2.993×(10^3)=1625 Pa
所以Kp= P(Cl2) P(Cl3) / P(Cl5)= 287.8 Pa
學的是化學國際課程，感興趣就來試了試。有些東西不知道怎麼翻譯請見諒咯
⑶ 計算題:用蒸餾法測定肥料中含氮量,稱取式樣0.2460g加濃鹼液蒸餾產生NH3,
更好的法國的
⑷ 高中化學,平衡常數計算~
此題的計算重點不是平衡常數，而是NOCl的量的計算。因為「將混合氣體通入足量的500ml蒸餾水中,充分反應後加入適量CCL4,充分振盪後靜置,分液,向所得水溶液中加入19.2g銅粉」氯氣已經不在了，銅粉只與NOCL與水反應生成HNO3,HCL反應，所以應該先寫一下方程式：1、3NOCl+ 2H2O=HNO3+2NO+3HCl
2、3Cu+2HNO3+6HCl= 3CuCl2+2NO+4H2O 可以看出：生成的硝酸、鹽酸恰好與銅反應，消耗的銅與NOCl物質的量相等。現在消耗的銅是
（19.2-9.6）/64=0.15mol 所以，生成的NOCl也是0.15mol，消耗的NO也是0.15mol，消耗的Cl2是0.075mol，平衡時體系中有：NO 0.25mol,Cl2 0.325mol,NOCl 0.15mol,各自除以10L，得平衡濃度：NO 0.025mol/L,Cl2 0.0325mol/L,NOCl 0.015mol/L.
平衡常數K=0.015的平方/[(0.025的平方）*0.0325]=11.07692308
⑸ 物化題目，相平衡，求組分數C，相數P及自由度數F
組分數4，獨立組分數1，相數2，f=1…………應該是
⑹ 大學物化相平衡問題求解
1.金銀能夠形成合金，就跟形成溶液一樣，這時候凝固後就是一項了，但是比如氯化鈉飽和溶液，冷凍成固體，就會析出晶體，這時候就是兩相。
2.真空是一個限制條件。參考書有誤。
⑺ 物化相平衡題，這個怎麼算
F做的功：W=Fx*cosθ <1> 勻速，平衡條件，水平方向Fcosθ=f <2>f是滑動摩擦力f=u*N <3>N是物體受地面支持力。豎直方向平衡：N+Fsinθ=mg <4>聯立解得W=umgx/(1+u*tanθ)--->選D...