已知某粗鹽樣品蒸餾水

㈠ 粗鹽提純蒸餾的蒸餾水是不是鹽

分析 粗鹽提純和蒸餾水製取收集是一個連續的過程。按順序正確的選擇為對。粗鹽中含有不溶於水的物質。首先必須將溶解再過濾。後蒸發濾液，並將蒸發的水蒸氣經過冷凝器冷卻再收集水。 解 A

㈡ 實驗稱取5克粗鹽,為使其充分溶解,需要蒸餾水多少毫升(溶解度為36克)

設需蒸餾水ⅹ克
5/(5+x)=36/(100+36)
ⅹ=約13.9克
因為水的密度為1克/立方厘米
1立方厘米=1毫升
所以需蒸餾水13.9毫升

㈢ 已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4，MgCl2，CaCl2等雜質．實驗室提純流程如圖：（1）第⑥步操作a的名稱是______

（1）過濾用於分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；
（2）第⑤步操作發生反應為碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣溶液的反應，故化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是完全除去氯化鎂，發生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）由題目中的圖框可知：操作a後得到的沉澱的化學式是BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
（6）蒸發結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（7）如果步驟③中的試劑換成Ba（NO₃）₂，會引進新的雜質硝酸根且無法除掉；
（8）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，步驟③和步驟⑤顛倒後，則粗鹽中會含有過量的BaCl₂
故答案為：
（1）過濾，濾紙三層．
（2）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）完全除去氯化鎂
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃
（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃．
（6）防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（7）否；會引進新的雜質硝酸根而無法除掉．
（8）不可以、無法除去過量的BaCl₂

㈣ 2009初中化學競賽題

下列有關濃硫酸的描述中屬於物理變化的是（ ）
A．露置在空氣中的濃硫酸質量增加了 B．加熱銅與濃硫酸放出有刺激性氣味的氣體
C．伸入濃硫酸中的木炭變黑了 D．用濃硫酸來乾燥二氧化碳氣體
2．下表是元素周期表中部分元素的相關信息，根據有關信息判斷不正確的是（ ）
族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 0
2
3
A．同一族的元素對應的原子從上往下電子層數在逐漸增加
B．同一周期的元素對應的原子的電子層數相同
C．第ⅠA的元素不一定都是金屬元素
D．同一周期的元素的金屬性逐漸增強
3．下表中列出了一定壓強和溫度下每立方厘米活性炭所能吸附的常見氣體的體積，分析表中數據與氣體的組成、性質的關系，你認為下列結論正確的是（ ）
氣體性質 H2 CO2 O2 N2 Cl2
氣體的沸點/℃ 252 78 183 196 34
被吸附體積/mL 4.5 97 35 11 494
A．氣體分子所含原子個數越多，易被吸附 B．沸點越高的氣體，越易被吸附
C．氣體是化合物時，易被吸附 D．氣體的相對分子質量越大，越易被吸附
4．醬油是一種營養豐富的生活調味品，我國政府推行的鐵強化醬油採用發酵法生產的主要過程是：將豆餅粉與20%的鹽酸混合加熱沸騰數十小時，得到醬色液體，冷卻後加入適量的飽和NaHCO3溶液，充分攪拌後再經脫色處理即可得到食用醬油，添加適量的含鐵物質就能得到鐵強化醬油。下列有關說法中不正確的是（ ）
A．加入少量的含鐵物質可以預防人的貧血
B．鹽酸在加熱沸騰過程中加速了豆餅粉轉化為醬油的速率
C．加入NaHCO3的目的是除去鹽酸
D．醬油中添加的含鐵物質為顆粒極小的鐵粉
5．下列示意圖形象地表示了A（ ）與B（ ）反應生成C（ ）其反應前後分子及數目的變化，則該反應的化學方程式中，
A、B、C的化學計量數之比為（ ）
A．1:1:1 B．2:2:1
C．2:1:2 D．1:2:3
6．某種元素化合價在化學反應前後發生了變化，則該反應為氧化還原反應。據此可判斷下列化學反應屬於氧化還原的有（ ）
A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3====CaO+CO2↑
7．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應後濾出不溶物。向濾液中加入薄鐵片，鐵片無任何變化。以下結論中正確的是（ ）
A．濾出的不溶物中含有銅，不可能含有鐵
B．濾出的不溶物中一定含有氧化銅，可能含有鐵
C．濾出的不溶物中可能含有氧化銅，一定含有銅
D．濾液中一定有硫酸亞鐵，不可能含有硫酸
8．通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯鹼性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶於水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
9. 有四種無色溶液a、b、c、d，分別是H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種，如下實驗：①a+d→溶液+氣體;②b+c→溶液+沉澱；③b+d→沉澱e+溶液；④a+b→溶液f+沉澱，⑤e+f→溶液+氣體。則a、b、c、d依次是（ ）
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4
C．H2SO4、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
10．密閉容器內有M、N、P、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表，下列說法正確的是（ ）
物 質 M N P Q
反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4
反應後質量/g 待測 17.4 19.7 3.6
A．反應後密閉容器中M的質量為19.7g B．該反應一定是化合反應
C．物質P一定是化合物 D．反應生成的N與Q的質量之比為87:18
11．某樣品中可能含有碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇三種中的一種或幾種。現將10.6克樣品加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過量的氯化鈣溶液，得到10克沉澱，對樣品中的組成判斷合理的是（ ）
A．肯定含有硝酸鉀，可能含有碳酸鈉 B．肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇
C．不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含硝酸鉀 D．不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含碳酸鈉
12．如右圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y
進入燒瓶中，振盪燒瓶，並倒放在鐵架台上，將導管伸入滴有z的水中，
打開彈簧夾b，可見燒杯中液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，並出現顏色的
改變，則x、y、z可能是（ ）
x氣體 y溶液 z試劑
A． O2 H2SO4 紫色石蕊試液
B． CO2 H2O 無色酚酞試液
C． CO Ca(OH)2 無色酚酞試液
D． HCl NaOH 紫色石蕊試液
13．18O是科實驗中常用的一種示蹤原子，用儀器可以觀測到它在化學變化中的行蹤。在某一飽和硫酸銅溶液(不含18O)中，加入ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末(CuS04中的氧元素全部為18O)，如果保持溫度不變，其結果是（ ）
A．無水硫酸銅不再溶解，ag帶標記18O的無水硫酸銅粉末沒有發生改變
B．溶液中可找到帶標記18O的SO42，且白色粉末變為藍色晶體，其質量小於ag
C．溶液中可找到帶標記18O的SO42，且白色粉末變為藍色晶體，其質量大於ag
D．有部分帶標記18O的SO42進入溶液中，但固體質量保持不變
14．下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是（ ）
圖A表示一定量的木炭還原氧化銅，剩餘固體質量與反應時間的關系
圖B表示t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入量的關系
圖C表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應，溶液的質量與反應時間的關系
圖D表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉，沉澱質量與加入量的關系

A B C D
15．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質，燒杯內液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質是（ ）
x y
A NaOH溶液 稀HCl（過量）
B 稀H2SO4 BaCl2溶液（少量）
C Ca(OH)2 CO2（適量）
D 稀NaOH H2O

得分 評卷人

二、填空題（本題包括9個小題，共40分）

16．（3 分）如圖所示，一物體懸掛在飽和的硝酸鉀溶液中，請說明在下列情況下彈簧秤讀數變化情況（填「變大」、「變小」或「不變」）。
⑴如果在恆溫時加入一定量的硝酸鉀晶體，彈簧秤讀數 。
⑵如果降低上述⑴的溶液的溫度，彈簧秤讀數 。
⑶如果向⑴的溶液中加入少量氯化鈉晶體，彈簧秤讀數 。
17．（2分）ZSM—5分子篩是由多個結構單元構成的，其中一個結構單元的化學式可表示為Si96O192。若用4個鋁原子取代其中的4個硅原子，形成的原子團所帶的電荷為 ，若用銨根離子與它結合成電中性，則需要銨根離子 個。
18．（4分）仿照下列化學方程式：
2H2S+SO2=3S↓+2H2O，NaH+H2O＝NaOH+H2↑
完成下列化學方程式：
NH3和NO2反應 ；
CaH2和H2O反應 。
19．（3分）反物質是由反粒子組成的物質。所有的粒子都有相應的反粒子，反粒子的特點是其質量、壽命等與相應的粒子相同，但電荷、磁矩等與之相反，如反氫原子的結構示意圖為 。反粒子一旦與相應的粒子碰撞，如電子碰到反電子，就會立即「湮滅」為其他物質。據最新報導，歐洲核子研究中心近日已成功地製造出約5萬個低能量狀態的反氫原子，這是人類首次在受控條件下大量製造的反物質。試回答下列問題：
⑴質子與反質子相碰撞而「湮滅」是化學變化嗎?______________________________，理由是_____________________________________________________________。
⑵請你描述一下反氧原子的構成 。
20．（5分）鋼鐵是重要的金屬材料。
⑴下列鐵製品的用途中，利用金屬導熱性的是______________（填字母，下同）。

⑵目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 。
A. 節約金屬資源 B. 合理開采礦物 C. 防止鋼鐵生銹
⑶為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻。鐵生銹的條件是__________________________。
⑷將生銹的鐵製品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出其中一個反應的化學方程式___________________________________________________。
21．（5分）氨氣是生產銨態氮肥的主要原料，但一經泄漏，危害十分嚴重。請根據下列相關報導，回答問題：某地一冷飲廠氨氣泄漏，液氨沖破管道，噴射而出。當時，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，現場溫度驟降到—30℃。搶險隊員緊急中用檸檬水淋濕全身後沖進泄漏倉庫堵泄，雖堵泄成功但搶險隊員被凍傷。已泄漏的500Kg液氨經噴水12t後才將其稀釋。這次事件造成百餘人氨氣中毒，距離事發地點5米的樹木在短短半小時內葉子由綠色變成黃色。
⑴從以上報導獲得的信息中，你了解到氨氣有哪些性質?（至少寫出3條）
。
⑵搶險隊員用檸檬水淋濕全身的可能原因是_____________________________。
⑶接觸液氨可能引起嚴重凍傷的原因_________________________________________。
⑷磷酸二氫銨（NH4H2PO4）是一種含有氮、磷兩種營養元素的復合肥，但不宜與熟石灰混合使用，試寫出有關反應的化學方程式 __ ___________。
22．（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌後過濾，得到白色沉澱和無色濾液，則白色沉澱可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
⑵向實驗⑴濾出的白色沉澱中加入足量的鹽酸，沉澱部分溶解，並產生無色氣體，則原
混合物中一定含有 ；
⑶向實驗（1）的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，證明實驗（1）的白色沉澱一定還有___________；
⑷向實驗（3）後的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸鋇，發現沒有沉澱產生，然後加入硝酸銀溶液，出現了白色沉澱，有人由此得出原混合物中一定含的氯化鈉，你認為___________(填「正確」「不正確」)，理由 。
⑸實驗結論是 。
23．（7分）某校化學課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體並進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：
請根據題目要求回答下列問題：
⑴上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤ 。
⑵加入過量A的目的是 。
⑶草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用於制葯工業。實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液反應生成草酸亞鐵沉澱來制備草酸亞鐵。請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應的化學方程式 。
⑷草酸亞鐵晶體（相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。
①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正確裝置實驗開始後，B處變藍，C處有白色沉澱，E處部分黑色粉末變為紅色，說明草酸亞鐵分解產生 （填化學式）。
24．（5分）鹵水(提取食鹽後的母液)含有MgCl2、NaCl、 MgSO4、KCl。從鹵水中提取KCl固體，採用下列方法：
⑴將鹵水加熱到60℃以上蒸發水分就逐漸析出晶體A，濾出晶體得到母液R，根據下圖所示溶解度曲線，晶體A中主要含有
和 ，理由是 。
⑵將母液R降溫(降到30℃以下)析出晶體B，則晶體B主要含有
和 ，理由是 。
⑶將析出的晶體B，用一定量的冷水洗滌，就可以得到較純的KCl固體，理由是
得分 評卷人
三、實驗題（本題包括4個小題，共20分）
25．（4分）在實驗室配製溶液時，常涉及以下過程：①溶解②稱量③計算④裝瓶存放。請按要求回答問題：
⑴現欲配製50g 5％氯化鈉溶液，配製過程的先後順序是 （填序號）。
⑵用已調節平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發現指針偏右，接下來的操作是 。
⑶在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填「＜」或「＞」）5％。
⑷在溶解步驟中需要的儀器有 。
26．（5分）我市某學校化學研究性小組欲對水電解實驗進行研究，
實驗步驟如下：
⑴按右圖實驗裝置連接好儀器後，往水槽中加入蒸餾水後，接通
電源，發現在電極兩端只有極細小的氣泡慢慢產生，這說明
。
⑵當小王向水中加入少量白色A物質後，發現電極兩端有氣泡迅速產生，但發現通電一段時間後，負極產生的氣體與正極產生的氣體體積比大於2：1，請解釋其中可能存在的原因 。
⑶小李想要探究加入的物質A是什麼物質，他看到小王身邊有如下一些物質:氫氧化鐵，硫酸鈉，硫酸鋇，碳酸鈣，氫氧化鈉，那麼他加入的A可能是_________，請你設計簡單實驗證明你的猜想 。
⑷本實驗加入A的是為了 。
27．（4分）為了除去用粗鹽配製成的NaCl溶液中所含有的少量MgCl2、CaCl2和MgSO4雜質，某同學從碳酸鈉溶液、稀鹽酸、硝酸鋇溶液、碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液中選擇了A、B、C三種試劑，按以下步驟進行了實驗，請回答下列問題：
實驗I：向溶液中加入過量A後過濾得濾液1；
實驗Ⅱ：向濾液l中加過量B後過濾得濾液2；
實驗Ⅲ：向濾液2中滴加適量C，得到較純掙的NaCl溶液。
⑴A、B、C三種試劑中溶質的化學式分別為 。
⑵實驗I中，所加A要過量的原因是 。
⑶實驗Ⅱ中，加B過量的原因是 。
⑷實驗Ⅲ中，試劑加到 時為適量，此時得到較為純凈的NaCl溶液。
28．（7 分）已知木炭粉（假設木炭粉中不含其它雜質）和Fe2O3 在加熱條件下發生化學反應，興趣小組同學對該實驗進行如下探究。
Ⅰ 生成固體組成分析
⑴實驗過程中可以觀察到有黑色固體生成，小亮認為生成了鐵粉，但小靈卻有不同看法，理由是 。
⑵為進一步確定黑色固體成分，小歡將生成的固體溶於足量稀硫酸，發現有大量氣泡產生，若同時出現 的現象，則生成的黑色固體全部是鐵。
Ⅱ 生成氣體成分分析
【提出假設】生成氣體的可能組成有三種：
假設1：生成氣體是二氧化碳；
假設2：生成氣體是一氧化碳；
假設3：生成氣體是 。
【設計實驗】為確定生成氣體的組成，小組同學設計實驗裝置如圖。
⑴實驗中通入的氣體是純凈乾燥的N2，分析不用空氣的主要理由是 。
A．空氣中的二氧化碳會使石灰水變渾濁
B．空氣中的氧氣會和木炭粉反應生成CO或CO2而干擾實驗結果
C．空氣中的二氧化碳、水蒸氣會和木炭粉反應生成CO而干擾實驗結果
⑵定性研究：若實驗過程中可以觀察到澄清石灰水變渾濁，則證明反應生成的氣體中一定含有 。
⑶定量研究：現准確稱取16.0g氧化鐵與2.4g木炭粉混合，在上述裝置中完全反應。測得剩餘固體質量為11.2g，且能完全溶於稀鹽酸。
【實驗結論】處理上述實驗數據後可知，假設 正確。
【拓展與延伸】合成氨工業生產中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。當催化劑中FeO與Fe2O3的質量之比為9∶20時，其催化活性最高。現以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量木炭粉，發生如下反應： 2Fe2O3+C 4FeO十CO2↑。為製得這種活性最高的催化劑，應向240g Fe2O3 粉末中加入木炭粉的質量是 g。

得分 評卷人
四、計算題（本題包括2個小題，共10分）
29．（4分）某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應時，發現生成銅的同時也有少量氣泡產生，為了進一步研究做了如下實驗：
⑴取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成後，濾過固體，洗滌，乾燥後稱量，固質量為9.2g
⑵將9.2g固體放一足量的鹽酸中充分反應，產生氫氣的質量為0.1g。
問：①與硫酸銅反應的鐵的質量是 ，與鹽酸反應的鐵的質量是 ，兩者質量之和 （填「＞」「＜」「＝」）8.5g。
②針對上述現象請你解釋原因： 。
30．（6分）某實驗小組欲測定某白色粉末（已知是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物）的組成，取三份質量不同的樣品甲、乙、丙分別與30g稀鹽酸充分反應，得到的常溫常壓下氣體體積關系如下表，試求：⑴樣品中碳酸鈉的質量分數？⑵稀鹽酸的質量分數？(已知二氧化碳常溫常壓下的密度是1.97g/L)（計算過程中保留兩位小數）
甲 乙 丙
混合物質量/g 3.80 7.60 11.4
二氧化碳的體積/L 0.893 1.786 1.786

㈤ 對1公斤粗鹽進行蒸餾水重結晶需要加入多少蒸餾水，多少鹼片進行蒸餾，蒸餾時間是多少

(1)制備KNO3粗品
稱取和17g KCl放入100mL小燒杯中,加35mLH2O(此時溶液體積約為50mL).加熱溶解後,繼續加熱蒸發至原溶液體積一半(建議改為約40mL).這時燒杯中有晶體析出(NaCl晶體),趁熱用熱濾漏斗過濾.濾液盛於預置2mL蒸餾水(防止NaCl析出)的小燒杯中自然冷卻,結晶.減壓過濾,盡量抽干.稱重.計算理論產量和產率.
(2)KNO3提純
除保留少量粗產品供純度檢驗外,按粗產品:水=2:1(質量比)的比例,將粗產品溶於蒸餾水中.加熱,攪拌,待晶體全部溶解後停止加熱.(若溶液沸騰時,晶體還未全部溶解,可再加極少量蒸餾水使其溶解.)待溶液冷卻至室溫後抽干.然後將KNO3晶體轉移到表面皿上, 架於內盛沸水的燒杯上方,用水蒸氣烘乾,得到純度較高的KNO3晶體.
(3)檢驗純度:
分別取0.1g粗產品和重結晶後的KNO3晶體放入小試管中,各加2mL蒸餾水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液,觀察現象.
實驗產率:
粗產品的產率應以KNO3粗產品的干質量進行計算.由於粗產品需進行重結晶而不需乾燥,可通過將壓干後的產品質量扣除20%作為水的質量來估算干質量.(實驗參考數據如下)
產量(粗):7.7g 產率(粗):33.5% 氯離子含量:較高
產量(精):5.1g 產率(精):22.3% 氯離子含量:微量

這個可能對你有用點，我初中化學忘的差不多了

㈥ 粗食鹽的提取中加入40毫升蒸餾水溶解10.0g粗食鹽的依據是什麼

20攝氏度時，氯化鈉的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化鈉3.6g，所以溶解10.0g粗食鹽應該最多加水30mL。

氯化鈉在20攝氏度時的溶解度是36g，30 mL水可以溶解10.8克氯化鈉，所以8g在低於20攝氏度的30 mL水中完全溶解加水過多，最後蒸發時要消耗更多的能源和時間 加水過少，則可能不能完全溶解食鹽，造成氯化鈉不能完全被提出。

(6)已知某粗鹽樣品蒸餾水擴展閱讀：

固體及少量液體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質在100克溶劑里（通常為水）達到飽和狀態時所能溶解的質量（在一定溫度下，100克溶劑里溶解某物質的最大量），用字母S表示，其單位是「g/100g水（g）」。在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。

例如，在20°C的時候，100克水裡溶解0.165克氫氧化鈣，溶液就飽和了，氫氧化鈣在20°C的溶解度就是0.165克，也可以寫成0.165克/100克水。又如，在20°C的時候，100克水裡要溶解36克食鹽或者溶解203.9克蔗糖才能飽和，食鹽和蔗糖在20°C的溶解度就分別是36克和203.9克，也可以寫成36克/100克水和203.9克/100克水。

㈦ 小海稱取6.4g某粗鹽放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌至固體不再減少為止，過濾得到100g溶液

（1）原粗鹽樣品中可溶物的質量為：2.8g×2=5.6g，
則原粗鹽樣品中可溶物的質量分數為：

5.6g

6.4g

×100%=87.5%．
故填：87.5%．
（2）①粗鹽中含有氯化鎂，氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉澱和氯化鈉，白色固體A是氫氧化鎂，化學式是Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
②操作a是過濾，過濾時需要的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架台．
故填：玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架台．
③因為進入的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是過量的，加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
故填：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）通過探究可以推斷粗鹽中含有氯化鈣、氯化鎂、泥沙等雜質．
故填：氯化鈣．

㈧ 已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質．實驗室提純流程如下：（1）用托盤天平稱量粗鹽時，若

（1）稱量物質是「左物右碼」，所以用托盤天平稱量粗鹽時，若指針偏向右邊，則表示左盤輕，砝碼重；
（2）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）過濾用於分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
（6）蒸發結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）D；
（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂；
（4）過濾；三層濾紙；
（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；
（6）防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

㈨ 已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質．實驗室提純流程如下：（1）步驟④發生反應的化學方程

（1）加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發生反應的化學方程式是MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，步驟③和步驟⑤顛倒後，則粗鹽中會含有過量的BaCl₂；將精鹽溶解後，加入少量的硫酸鈉溶液，若發現出現白色沉澱，則說明精鹽中含有氯化鋇；
（3）過濾用於分離難溶性固體和可溶性固體的方法，第⑥步操作a的名稱是過濾，此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊．
（4）由圖示分析，操作a後得到沉澱中含有的物質有BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；蒸發結晶過程中玻璃棒的作用：防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
（6）溶解度受溫度影響不大的採用蒸發結晶，受溫度影響較大的採用降溫結晶，用蒸發溶液的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大；
故答案為：（1）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
（2）BaCl₂；將精鹽溶解後，加入少量的硫酸鈉溶液，若發現出現白色沉澱，則說明精鹽中含有氯化鋇；
（3）三層濾紙；
（4）BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃；
（5）除去加入的過量試劑NaOH和Na₂CO₃；防止蒸發時因局部溫度過高，造成液滴飛濺
（6）氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大．

㈩ 粗食鹽的提取中加入40毫升蒸餾水溶解10.0g粗食鹽,如果加水過少對實驗有什麼影響

20攝氏度時，氯化鈉的溶解度是36g，即10g水可以溶解氯化鈉3.6g,所以溶解10.0g粗食鹽應該最多加水30mL。

NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。

(10)已知某粗鹽樣品蒸餾水擴展閱讀：

先把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉、磷酸二氫鈉分別溶解在少量蒸餾水中，混合後用蒸餾水稀釋到980毫升。然後取氯化溶解在20毫升蒸餾水中，把氯化鈣溶液逐滴加入到上述溶液內，邊滴、邊攪拌，以免產生不溶解的磷酸鈣沉澱。

此溶液用於變溫動物，尤其常用於兩棲類。

配方三樂氏（Locke』s）生理鹽水

氯化鈉 9.0克 碳酸氫鈉 0.1～0.3克

氯化鉀 0.42克 氯化鈣 0.24克

把氯化鈉、氯化鉀、碳酸氫鈉分別用少量蒸餾水溶解，混合後加蒸餾水到980毫升。把氯化鈣溶解在20毫升蒸餾水裡，逐滴加入上述溶液中。