用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉

1. 用稀鹽酸區分木炭粉和氧化銅

A、澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液都與鹽酸反應，都無現象，因此無法區別，故選項錯誤；
B、稀硫酸能夠和氧化銅反應，溶液變成藍色，而與木炭混合無變化，可以區分，故選項正確；
C、四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶於水，因此無法區別，故選項錯誤；
D、銅片與稀鹽酸和稀硫酸都不反應，因此無法區別，故選項錯誤；
故選B．

2. 為什麼不能有蒸溜水來區別四氧化三鐵和鐵粉

四氧化三體和鐵粉在外觀上都是黑色粉末，而且兩者與蒸餾水不發生反應，所以不能用蒸餾水區分兩者。，鐵與酸反應生成氫氣，而四氧化三鐵與酸反應不會產生氫氣，所以可以用稀硫酸或稀鹽酸等分別浸泡兩者來區分，產生氣泡的就是鐵粉。

3. 蒸餾水可以區別四氧化三鐵和鐵粉嗎

因為四氧化三鐵與氧化鐵都不溶於水，也不與水反應，密度都比水大 所以將四氧化三鐵和氧化鐵放入水中時，都沒有明顯現象， 因此，不能用蒸餾水區別四氧化三鐵與氧化鐵 原創性回答，如果認可我的回答，請盡早點擊下面的「選為滿意回答

4. 為什麼不能用蒸餾水區別四氧化三鐵和氧化鐵

這兩種是顏色不同的固體。四氧化三鐵是黑色的；氧化鐵是紅色的。
通過顏色就可以分別出來。

用蒸餾水的話，這二者都不溶於水，也不與水反應，所以鑒別不出來。

5. 區別下列各組物質的方法可行的是

答案B
鹽酸能與澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液反應，但是無明顯現象；把二氧化錳加入兩種液體中，冒氣泡的是過氧化氫溶液，無現象的是水；四氧化三鐵粉末和鐵粉都不溶於水，無法區分；銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，無法區分。

6. 如何區別鐵粉與四氧化三鐵

樓上的方法都是不可行的.它們都試圖檢測三價鐵離子的存在,但是事實上鐵粉如果過量了,是根本不可能檢測出鐵離子的存在的.因為2Fe3+
+2Fe=====3Fe2+
我認為唯一的方法就是定量實驗測定.方法如下:首先稱量這一袋子混合物的質量m.在把它們加入鹽酸溶解.緊接著加入氰酸鉀.因為我們不知道究竟是鐵多了還是四氧化三鐵多了,這一步是看看能否直接鑒定出有鐵離子.如果沒有變化,就進行下一布.取少量的鋁粉,往裡面慢慢加,可能酸過量了,所有開始可能是冒氣泡,之後開始產生鐵的沉澱物,慢慢地加鋁粉,當恰好沒有新的鐵沉澱的時候,停止加入.把鐵全部過濾出來,測定質量.如果質量等於m,就全是鐵..方法2:通入用氫氧化鈣處理過的一氧化碳,加熱,如果生成物中有二氧化碳,就會使澄清的石灰石變混濁,這樣也可以證明四氧化三鐵的存在.註明:在自然條件下,鐵氧化是不會生成四氧化三鐵的,生成的是三氧化二鐵.方法3.用碳直接來反應,這個溫度要求可能會更大.實驗條件難易完成.但是我認為樓主搞一氧化碳也許也不太容易.所以有3
我認為吧.我們要簡單的談一談,這些方法還是可行的
最後我推薦覺悟壯志的方法,直接用硫酸銅反應,如果除了紅色沉澱之外,還有固體,這時候就可以用磁鐵檢驗了.當然如果你看到黑色的固體,其實可以斷言那是四氧化三鐵;誐

7. 下列區別兩種不同物質的方法合理的是（）A．用蒸餾水區別四氧化三鐵與氧化鐵B．用酚酞試劑區別稀硫酸

A、四氧化三鐵不溶於水，氧化鐵也不溶於水，故用蒸餾水不能區別，故A錯
B、稀醋酸和稀硫酸都不能使酚酞變色，所以難以區分，故B錯
C、溶液呈藍色的為硫酸銅溶液，那麼能夠和硫酸銅反應生成白色沉澱的為氯化鋇，可以和硫酸銅反應生成藍色沉澱的為氫氧化鈉，故C對
D、燒鹼溶液和石灰水都是鹼的溶液，都呈鹼性，所以它們都能使石蕊試液變藍，難以區別，故D錯
故選C

8. 為什麼不能用蒸餾水區別四氧化三鐵與氧化鐵

因為四氧化三鐵與氧化鐵都不溶於水，也不與水反應，密度都比水大

所以將四氧化三鐵和氧化鐵放入水中時，都沒有明顯現象，

因此，不能用蒸餾水區別四氧化三鐵與氧化鐵

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9. 初中化學常見物質的除雜(復慣用)

一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據物質和雜質的物理化學性質，採用適當的方法把混合物中雜質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。

（一）、物理方法

1、過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。

② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：

①「不增、不減、易分」：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。

②先除雜後乾燥。

2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；

② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可採用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物。

例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液。

分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水，而CO不能溶於水也不跟鹼反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉澱法

往混合溶液（若混合物為固態，則應先製成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉澱析出，然後經過濾除去沉澱，得到純凈物的溶液。

例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（ ）

A．氯化鈉溶液B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鉀溶液

分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱。但若選其餘物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發生化學反應，變成氣體而逸出。

例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（ ）

A．稀硫酸B．硝酸銀C．澄清石灰水D．稀鹽酸

分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應，把雜質變成CO2氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過適當的方法，把欲除去的雜質轉變為純凈物，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。

例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。

分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH-離子，所以可選加酸溶液，與之發生中和反應，即可把雜質變為硝酸鉀，但只能選用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、鹼或鹽溶液發生反應的不同規律，使所加試劑跟雜質發生反應，從而將雜質除去或轉變為純凈物。

例5 要除去後邊括弧中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)

分析：可根據Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

5、檢驗某物中是否含有澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區別它們最簡單的方法是( )。

A．分別測定氣體的密度

B．分別伸入燃著的木條

C．分別滴入澄清石灰水，振盪

D．分別滴入紫色石蕊試液，振盪

8、下列說法正確的是( )。

A．用水區別NaOH、Na2CO3 兩種固體

B．除去NaCl中的Ca2＋和SO42-，可以先加入過量的Na2CO3，再加入過量的BaCl2

C．用稀硫酸除去Ca(OH)2中的CaCO3

D．可以用點燃的方法除去CO2中的CO

9、區別下列各組物質的方法可行的是( )。

A．用鹽酸區別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

B．用二氧化錳區別過氧化氫溶液和純水

C．用蒸餾水區別四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用銅片區別稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區分物質的試劑或方法錯誤的是( )。

A．用聞氣味的方法區分酒精和食醋

B．用帶火星的木條區分氧氣和二氧化碳

C．用水區分硝酸銨和生石灰

D．用酚酞溶液區分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質是( )。

①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。

A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是( )。

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。

(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發。

(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl2，反應的化學方程式為：__。

(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是__；採用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有__________(從右圖的物質中選填)。

答案：(1)AgNO3(2)過濾 (3)MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小硝酸鉀

10. 如何鑒別鐵粉和四氧化三鐵粉末

純鐵塊狀是銀白色的，而四氧化三鐵是黑色的②純鐵沒有磁性，四氧化三鐵有磁性，可以用別針等試驗，能吸引的是四氧化三鐵
如果是粉末狀鐵，由於光的散射使鐵粉看上去是黑色的，這時可以用化學方法：③用酸鑒別：分別與鹽酸反應，鐵會與鹽酸反應產生氫氣，而四氧化三鐵不會，因而有冒氣泡的是鐵④與硫酸銅反應，鐵會置換出銅因而表面會有紅色物質產生，且溶液藍色變淺或褪色，而四氧化三鐵則不會