A. %10NaOH乙醇溶液的配製
10克NaOH加95%乙醇100毫升溶解或10克NaOH加5毫升水溶解，再加無水乙醇95毫升
NaOH在無水乙醇中不能溶解，但在95%乙醇中是可以溶解的，溶解時不必加熱，只要長時間攪拌就可以了。
B. 哪種有機物可與氫氧化鈉溶液共熱蒸餾得到乙醇
可以是鹵代乙烷。比如氯乙烷鹼性水解得到乙醇。
C. 液鹼與乙醇溶液怎樣分離,有一塊燒鹼和乙醇的混合溶液,怎樣進行簡單的分離那,最簡單的方法
加熱蒸餾,乙醇的沸點是78度,水的沸點是100度,燒鹼不會被蒸餾.
D. 蒸餾水和乙醇不導電，而鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導電，是因為分子不導電，而離子導電么
蒸餾水時純凈抄物，不導電是因為其中不含溶於水的化合物，所以不導電，純凈的乙醇液是如此。
剩下的那些一般都是溶液，也就是混合物，如鹽酸是氯化氫的水溶液，這些物質溶於水後以離子形式存在，所以會導電。
所以，你說的是正確的！
E. 10%氫氧化鈉的50%酒精溶液怎麼配
要多少量!
我就用100克溶液舉例吧!
100克10%的氫氧化鈉溶液：
用100ml的量筒量出90ml的蒸餾水,待用!
將兩張干凈同規格的濾紙放在托盤天平上,並調節天平平衡,然後在右盤上放一個10克的砝碼!再將氫氧化鈉固體放在左盤的濾紙上,直至天平平衡!(稱量的速度要快,因為氫氧化鈉固體易潮解,會使稱量的讀數不準).
將稱量好的氫氧化鈉固體放如一個250ml的燒杯中,再倒入已經量好的蒸餾水；要想最規范的話,蒸餾水分兩次倒入,第一次要多一點!大約60ml,倒入後用玻璃棒快速攪拌,使固體溶解,當看到有水汽冒起時,將剩下的水全部慢慢倒入,並不斷的攪拌!將燒杯放入密封的乾燥器(沒有乾燥劑的)中,等待溶液冷卻!
將冷卻的溶液裝瓶貼標簽!
100克50%的乙醇溶液(酒精溶液)：
用一個100ml的量筒量出50ml蒸餾水,待用!
再將另一個50ml的量筒放在托盤天平上,用砝碼壓重,使天平平衡,再在右盤上放一個50克的砝碼!並在量筒內倒入無水乙醇(無水酒精),直至天平平衡!
將稱好的無水乙醇先倒入燒杯中,在倒入稱好的蒸餾水,用玻璃棒攪拌,然後裝瓶貼標簽!
F. NaOH溶液和乙醇溶液加熱的一些問題~
直接看反應吧：1、C5H9Cl+NaOH--C5H9OH+NaCl 這個反應是氫氧化鈉水溶液，是取代反應；
2、C5H9Cl+NaOH--C5H8+NaCl+H2O 這是氫氧化鈉的醇溶液，是消去反應.
這些在大一的有機化學會講到。
G. 將氫氧化鈉溶液蒸餾,餾出液中含什麼餾出液和蒸餾水有什麼區別
如果你得到的結果是用蒸餾水的那一組消耗掉更多量的氫氧化鈉的話，那麼原因可以歸結為蒸餾水剛餾出時的PH同冷卻狀態下的PH是不一樣的。
H. 氫氧化鈉乙醇滴定鹽酸溶液
鹽酸標定
一、配製：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升鹽酸，緩慢注入1000ml水。
二、標定：
1、反應原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
為縮小批示劑的變色范圍，用溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，使顏色變化更加明顯，該混合指示劑的鹼色為暗綠，它的變色點PH值為5.1，其酸色為暗紅色很好判斷。
2、儀器：滴定管50ml；三角燒瓶250ml；135ml；瓷坩堝；稱量瓶。
3、標定過程：
基準物處理：取預先在瑪瑙研缽中研細之無水碳酸鈉適量，置入潔凈的瓷坩堝中，在沙浴上加熱，注意使運動坩堝中的無水碳酸鈉面低於沙浴面，坩堝用瓷蓋半掩之，沙浴中插一支360℃溫度計，溫度計的水銀球與坩堝底平，開始加熱，保持270－300℃1小時，加熱期間緩緩加以攪拌，防止無水碳酸鈉結塊，加熱完畢後，稍冷，將碳酸鈉移入乾燥好的稱量瓶中，於乾燥器中冷卻後稱量。
稱取上述處理後的無水碳酸鈉（標定0.02mol/L稱取0.02－0.03克；0.1mol/L稱取0.1－0.12克；0.2mol/L稱取0.2－0.4；0.5mol/L稱取0.5－0.6克；1mol/L稱取1.0－1.2克稱准至0.0002克）置於250ml錐形瓶中，加入新煮沸冷卻後的蒸餾水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚綠－甲基紅混合指示劑，用待標定溶液滴定至溶液成暗紅色，煮沸2分鍾，冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色。同時做空白
4、計算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——鹽酸標准溶液量濃度 mol/L
m——無水碳酸鈉的質量（克）
V1——滴定消耗HCl ml數
V2——滴定消耗HCl ml數
0.05299－－與1.000鹽酸標准溶液相當的以克表示的無水碳酸鈉的質量。
5、注意事項：
1、在良好保存條件下溶液有效期二個月。
2、如發現溶液產生沉澱或者有黴菌應進行復查。
氫氧化鈉（NaOH）的標定
一、目的要求
1.掌握NaOH標准溶液的配製和標定。
2.掌握鹼式滴定管的使用，掌握酚酞指示劑的滴定終點的判斷。
二、方法原理
NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反應方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。
標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。
三、儀器和試劑
儀器：鹼式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、台秤。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A.R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。
四、操作步驟
1. 0.1mol/L NaOH標准溶液的配製
用小燒杯在台秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑料瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。
准確吸取上述溶液的上層清液5.6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標簽。
2. 0.1mol/L NaOH標准溶液的標定
將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105-110℃烘至恆重，用減量法准確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0.6000克，置於250 mL錐形瓶中，加50 mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鍾不褪色。同時做空白試驗。
要求做三個平行樣品。
五、結果結算
NaOH標准溶液濃度計算公式：
CNaOH = m/【（V1-V2）× 0.2042】
式中：m---鄰苯二甲酸氫鉀的質量，g
V1---氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL
V2---空白試驗中氫氧化鈉標准滴定溶液用量，mL
0.2042---與1mmol氫氧化鈉標准滴定溶液相當的基準鄰苯二甲酸氫鉀的質量
I. 氫氧化鈉乙醇溶液加溫有什麼反應
這是工業上制備乙醇鈉的反應，為使反應進行，還要加入苯通過共沸蒸餾的方法帶走反應產生的水。
NaOH+C2H5OH=可逆=C2H5ONa+H2O
J. 我想問為什麼要用新煮沸的並冷卻的蒸餾水配置NaOH標准滴定溶液
自來水用含氯的物質漂白過，一般式氯氣、次氯酸鈣、水中也有二氧化碳
所以這些東西都可以和NaOH反應，加熱就可以最大程度的減小以上物質
冷卻後體積才不會發生變化，
在滴定時誤差才會比較小