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蒸餾水洗滌能得到亞硫酸鈉嗎
發布時間：2022-03-24 11:06:02⑴ 亞硫酸鈉被氧化生成
亞硫酸鈉（Na2SO3）很容易被氧化成硫酸鈉 。
亞硫酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應生成白色沉澱，就亞硫酸鋇和硫酸鋇，再加入稀鹽酸，亞硫酸鋇和硫酸反應，而硫酸鋇和硫酸不反應，故部分白色沉澱溶解；亞硫酸鈉（Na2SO3）在空氣中被氧化成硫酸鈉的化學方程式為2Na2SO3+O2═2Na2SO4
⑵ 乙醚萃取液為什麼要用飽和亞硫酸鈉洗滌
因為乙醚的萃取液是乙醇之類的有機溶液,而乙醚與飽和亞硫酸鈉不發生化學反應,也不產生相互溶解,且飽和亞硫酸鈉能把乙醚萃取液全部反應掉,從而得到相對較純的乙醚.僅供參考.
⑶ 2、為什麼用煮沸過的蒸餾水沖洗燒杯
為了把附著在玻璃棒和杯壁上的溶液也轉移到容量瓶中,增加實驗的精確性.
⑷ 用蒸餾水洗滌酸式滴定管,再用硫代硫酸鈉標准液潤洗為什麼錯
摘要 一般實驗室清洗試管和燒杯最後是先用蒸餾水沖洗之後再倒入乙醇，放入烘箱烘乾。
⑸ 有一瓶亞硫酸鈉，可能已經部分氧化變質。 （1） 稱取樣品X克，用適量蒸餾水溶解，加入足量Ba(NO3)2溶液
亞硫酸鈉被氧化的產物是硫酸鈉，兩者都是可溶以水的，在鋇離子介入後都轉化不溶解的亞硫酸鋇和硫酸鋇。亞硫酸鈉的分子量為126，硫酸鈉的分子量為142，亞硫酸鋇的分子量為217，硫酸鋇分子量為233.
（1）沒變質時：Y1=217×/126克
（2）完全變質：Y2=233X/142克
（3）部分變質：Y大Y2小於Y1.
因一半變質，可設定一半值為A克，
2Na2SO4 + O2==2Na2SO4
252 284
A B
則生成的硫酸鈉B=284A/252 克
284A/252+A=26.8 A=12.6克 B=26.8-12.6=14.2克
因此，加入足量硝酸鋇後，生成的亞硫酸鋇=217x12.6/126=21.7克
生成的硫酸鋇=233x14.2/142=23.3克
乾燥後混合物質量=21.7+23.3=45克
3. 氯離子濃度為2mol/l，溶液體積100ml，因此反應生成0.2mol氯離子。根據離子反應方程式，每 1mol亞硫酸根被氯氣氧化能產生2mol的氯離子，也就是說，20克樣品中含有0.1mol的亞硫酸鈉，也就是 0.1x126=12.6克亞硫酸鈉。
因此樣品中亞硫酸鈉質量百分比=12.6/20 x100%=63%。
⑹ 高錳酸鉀與蒸餾水亞硫酸鈉反應方程式
2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH
亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻
2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。
(6)蒸餾水洗滌能得到亞硫酸鈉嗎擴展閱讀：
工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。
氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。
KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。
亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。
亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。
⑺ 求一個化學學的好的，用煮沸過的蒸餾水將亞硫酸鈉固體溶解，加稀hcl酸化，再加氯化鋇。有白色沉澱產生
亞硫酸鈉中可能混有銀的化合物，使溶液可能混有銀離子干擾，用hcl改為稀硝酸酸化，就可以檢驗了
⑻ 長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉的質量分數。實驗步驟如下： ①稱
| (1)防止亞硫酸鋇沉澱混於其中，以保證得到的沉澱都是硫酸鋇 (2)不能 ；H + 和NO 3 - 能將SO 3 2- 氧化成SO 4 2- ，造成結果錯誤 (3)當加入一定量的BaCl 2 溶液後，讓燒杯中的混合物充分靜置， 取燒杯中上層清液少許於試管中，再向試管中加入少量硫酸鈉溶液，若有白色沉澱生成，可知BaCl 2 溶液過量。 (4)取最後的濾液少許於試管中，向其中加入硝酸銀溶液，若無白 色沉澱生成，則可以判斷沉澱已洗凈。 |
⑼ 長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：①稱量
| （1）不能 在酸性溶液中，NO 3 － 能將SO 3 2 － 氧化成SO 4 2 － ，造成結果錯誤。 （2）保證得到的沉澱都是BaSO 4 ，沒有BaSO 3 。 （3）連續兩次稱量的質量不變 （4）（ a g－142 g·mol －1 × ×100%
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