A. 水中鈣含量過高
把硬水轉變成軟水的過程叫硬水軟化。軟化硬水的方法較多，有加熱法、化學沉澱法內和離子交換法。目前容廣泛採用的是離子交換法，即用離子交換劑來軟化硬水的方法。過去曾用過磺化煤、泡沸石來軟化硬水，目前普遍使用的離子交換劑是高分子離子交換樹月旨 一般鍋爐中使用的軟水，精密工業清洗領域使用的洗滌及沖洗用水，大都是採用離子交換樹脂法製得的。這種方法簡便、成本低，水中的離子性雜質基本被去除，在許多場合去離子水被用來代替成本較高的蒸餾水使用
目前中國大型工礦軟化水大都仍採用石灰法。其他軟化方法成本較高只適用於少量水系統。用石灰可以去除水中的二氧化碳和碳酸氫鈣、碳酸氫鎂。
Ca(OH)2+C02====CaCO3↓+H20
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H20
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H20
有時為了去除非碳酸鹽硬度(如CaSO+，CaCl。等)要配合加入適量Na2CO汁
CaSO4+Na2C03=CaCO3+Na2S04
MgSO4+Na2CO3+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCO↓+Na2SO4
B. 如何通過配位滴定檢驗蒸餾水中是否有鈣鎂例子
測定條件：
NaOH溶液調節待測水樣的pH為13，並加入鈣指示劑，然後用EDTA滴定。
原理：
調節溶液呈強鹼性以專掩蔽鎂離子，屬使鎂離子生成氫氧化物沉澱，然後加入指示劑用EDTA滴定其中的鈣離子，至酒紅色變為純藍色即為終點，由滴定所用的EDTA的體積即可算出水樣中鈣離子的含量，從而求出鈣硬度。
相關的計算公式
總硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 鈣硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 鎂硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1
C. 純凈水和蒸餾水的礦物質含量是多少
純凈水和蒸餾水的礦物質含量是多少
純凈水是以江、河、湖水或自來水等為版水源權，採用蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等水處理工藝，達到了水純凈、衛生，但在除去細菌和有害物質的同時，也除去了對人體有益的礦物質和微量元素，失去了飲水的營養作用。
D. 蒸餾水中含有鈣鎂離子嗎為什麼
一定會含有鈣鎂離子的,至於為什麼我也不知道,可能是制備過程中的污染吧內.蒸餾多少次會達到檢容測不到我沒試過,不過檢測不到並不代表達到要求了.我們一般用五蒸水做試驗,但是需要沒有離子的水的時候我們會用另外一種方法制備出來的水－－－－無離子水.
E. 測定某天然水中鈣含量,分別取1.00ml、2.00ml、3.00ml、4.00ml、5.00ml
標准曲線關系式y=2.248x-0.0016，線性系數R^2=0.9999
算出來是樣品濃度是2.343mg/ml，不過感覺這組標准曲線的濃度配製高了，一般最大的吸收光不宜超過0.8。
F. 水蒸汽(一次蒸餾水）中會有鈣離子存在嗎
不會有鈣離子
G. 純凈水和蒸餾水中鈣鎂離子含量在多少范圍內算是正常值
優質飲用水抄的標准：
世界襲衛生組織（WTO）根據對世界長壽地區的大量調查結果進行分析，提出優質飲用水的6條標準是：
（1）不含有害人體健康的物理性、化學性和生物性污染；
（2）含有適量的有益於人體健康，並呈離子狀態的礦物質（鉀、鎂、鈣等含量在100mg/L）；
（3）水的分子團小，溶解力和滲透力強；
(4）應呈現弱鹼性（PH值為8—9）；
(5）水中含有溶解氧（5mg/L左右），含有碳酸根離子；
(6）可以迅速、有效的清除體內的酸性代謝產物和各種有害物質。
H. 蒸餾水不含鈣鎂
A、蒸餾水是純凈物，雙氧水是過氧化氫溶液，故錯誤；
B、軟水含鈣鎂化版合物較少，不是不含權鈣鎂化合物，故錯誤；
C、硬水是指含鈣鎂化合物較多的水，軟水含鈣鎂化合物較少，井水是硬水，雪水雨水是軟水，故錯誤；
D、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，泡沫多的是硬水，泡沫少的是軟水，故正確．
答案：D
I. 蒸餾水中含有鈣鎂離子嗎為什麼
一定會含有鈣鎂離子的，至於為什麼我也不知道，可能是制備過程中的污染吧版。蒸餾多少次權會達到檢測不到我沒試過，不過檢測不到並不代表達到要求了。我們一般用五蒸水做試驗，但是需要沒有離子的水的時候我們會用另外一種方法制備出來的水－－－－無離子水。
J. 配置溶液的蒸餾水中含有少量鈣離子,在ph=5.5或10下滴定二價鋅離子,問兩種情況
酸性條件下，測量值比真實值偏大
鹼性條件下，測量值與真實值相近