❶ 空氣是由什麼組成的教案
《我們周圍的空氣》教案
一． 空氣
1. 空氣是由什麼組成的
① 法國化學家拉瓦錫通過實驗得出結論：
空氣主要是由氮氣和氧氣組成的結論，其中氧氣約佔1/5。
②空氣的主要成分和組成：
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
2. 混合物和純凈物
（1）純凈物：只由一種物質組成。如氮氣、氧氣、二氧化碳等是純凈物。
（2）混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質。如空氣、海水是混合物。
【注意】組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質
純凈物可以用專門的化學符號表示。
（3）常考的純凈物與混合物
①純凈物：冰水混合物、乾冰、蒸餾水、五氧化二磷等具體的物質······
②混合物：空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····
3. 空氣是一種寶貴的資源成分
主要性質 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
氮氣
化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小
根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，
在通電時能發出不同顏色的光利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；
用於激光技術，製造低溫環境
4．保護空氣
（1） 空氣中的有害物質
① 有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
② 煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，
工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹造林、種草等。
（4）空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。（注意：二氧化碳沒有在該項目內）
5.測定空氣中氧氣的含量
（1）實驗原理：利用過量的紅磷在盛有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：①紅磷燃燒時產生大量白煙；
②燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗結論： O2約占空氣體積的1/5
（4）實驗注意事項：①裝置不能漏氣； ②紅磷要過量；③待裝置冷卻到室溫後，再打開彈簧夾。
（5）實驗探究：①液面上升小於1/5原因：
A. 紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；
B. 瓶塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內；
C. 未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
② 能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
❷ 在蒸餾中，冷凝管中水是上進下出，還是上出下進
新課標人教版高一化學必修1期中階段考試第一二章復習教案和針對性練習 從實驗學化學 [考點] 1、掌握規范的基本實驗操作，會判斷基本實驗操作是否正確。 2、會選擇適當的分離和提純方法（物理方法有過濾、蒸發、蒸鎦、萃取），主要是根據各種方法的應用條件來選擇。 3、注意基本儀器的使用時的注意事項：過濾器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能根據除雜原理和要求，正確選擇試劑和設計試劑的順序以及實驗步驟 5、有關物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積及相關概念的判斷，以及一些簡單的計算 6、一定物質的量濃度溶液的配製（儀器、步驟和誤差分析） 7、有關cB的簡單計算：如求cB，溶液稀釋的計算 [相關知識點] 一、混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液 蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 化學方法分離和提純物質時要注意八個字「不增、不減、易分、復原」。二、物質的檢驗 物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。 氣體的檢驗（包括檢驗純度） 離了的檢驗(如C1-1、SO42-) 根據實驗時生成物所表現出的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型： 生成沉澱：如C1-1、SO42-的檢驗。 生成氣體：如檢驗NH4+ 、CO32- 、SO32-離子等都採用此法。 顯現特殊顏色：如對酒後駕車者呼氣中乙醇的檢驗。 三、物質的量 物質的量和阿伏加德羅常數 (1)物質的量 ①是一個基本物理量，符號為n，單位為摩(mol)。②l mol粒子的數目是0．012kg12C中所含的碳原子數目，約為6．02x1023個。 ③1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-1。 ④使用摩爾時，必須指明粒子(分子、原子、離子、質子、電子等)的種類。 ⑤n＝N/NA 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。 符號：M 單位：g·mol-1 Kg·mol-1 表達式：M＝m/n 1 mol任何物質的質量，是以克為單位，在數值上等於該物質的原子的(分子的) 對原子質量(相對分子質量)。 7．氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律 (1)氣體摩爾體積 單位物質的量的氣體所佔的體積。表達式：Vm=V/n,單位：L·mol-1 標准狀況下的氣體摩爾體積：Vm二22．4L·mol-1 (2)阿伏加德羅定律及其推論 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。 同溫同壓下：V1/V2=n1/n2=N1/N2 推論(略) 7．物質的量濃度及溶液的配製 (1)定義：以單位體積的溶液中所含溶質"的物質的量來表示的溶液組成的物量叫溶質占的物質的量濃度。符號cB，單位mol／L。cB=nB/V (2)有關物質的量濃度的計算 [解題思路] ①由定義出發：根據cB=nB/V，欲求cB，先求n、V ②由守恆觀點出發：a．稀釋前後「溶質的物質的量守恆」。ClV1=C2V2．b.溶液中「微粒之間電荷守恆」(溶液呈電中性)c．質量守恆 ③物質的量濃度與質量分數的換算c=1000mL×ρ×ω/(M×1L) 第二章 化學物質及其變化 [考點] 1．能夠區別膠體、溶液和濁液等三種分散系。（主要是判別哪些物質屬於膠體
❸ 為什麼減壓蒸餾特別適合於分離對熱不穩定的液體有機物
化學與化工學院實驗課程教案模板
（試行）
實驗名稱
減壓蒸餾
一、實驗目的要求：
1
、學習減壓蒸餾的原理及其應用，掌握減壓蒸餾儀器的安裝和減壓蒸餾的操作方法。
二、實驗重點與難點：
1
重點：減壓蒸餾儀器的安裝與應用
2
難點：理解減壓蒸餾的原理並熟練操作
三、實驗教學方法與手段：
1
教學方法：以學生為主，老師為輔的教學機制；學生多看，多問，多操作的「三多」自學
形式，讓自己在不斷地學習中發現問題，解決問題。
2
教學手段：探究式教學，優差互補。
四、實驗用品（主要儀器與試劑）
：
減壓蒸餾儀器裝置：主要由蒸餾裝置、保護和測壓裝置、抽氣減壓裝置三部分組成。
蒸餾裝置：由圓底燒瓶、克氏蒸餾頭、冷凝管、真空接引管、接受器組成。
保護和測壓裝置：包括冷卻阱、吸收塔、壓力計、安全瓶。
五、實驗原理：
1
、減壓蒸餾原理：某些液體有機化合物沸點較高，在常壓下進行蒸餾時，加熱還未達到其
沸點時往往會發生分解、氧化、聚合，所以，不能在常壓下蒸餾。對於這些有機化合物可以
採用減壓蒸餾，
即在低於大氣壓力條件下進行蒸餾。
因為液體有機化合物的沸點與外界施加
於液體表面的壓力有關，
隨著外界壓力的降低，
液體的沸點下降。
許多有機化合物當壓力降
到
1.3~2.0kPa
（
10~15mmHg
）時，沸點可以比其常壓下的沸點下降
80~100
℃，壓力每降低
1mmHg
，
沸點降低
1
℃。
因此，
減壓蒸餾對於分離和提純沸點較高或性質不穩定的液體有機
化合物具有特別重要的意義。所以減壓蒸餾也是分離和提純有機化合物的常用方法。
2
、減壓蒸餾儀器裝置：主要由蒸餾裝置、保護和測壓裝置、抽氣減壓裝置三部分組成。
（
1
）蒸餾裝置：由圓底燒瓶、克氏蒸餾頭、冷凝管、真空接引管、接受器組成。
使用克氏蒸餾頭的優點是可以減少液體沸騰時時常由於爆沸或泡沫的發生而濺入普通蒸餾
頭支管的現象。
克氏蒸餾頭帶支管的一頸插入溫度計
（溫度計位置與普通蒸餾時要求相同）
。
另一頸插入一根毛細管作為安全管，毛細管下端離瓶底大約
1~2mm
，上端接一段短的橡皮
管並裝上螺旋夾，
毛細管的作用是在減壓抽氣時，
將微量空氣抽進燒瓶中，
呈微小氣泡冒出，
作為液體沸騰中心，
使沸騰平穩，
防止爆沸的發生，
同時也起到攪拌的作用
（在減壓蒸餾時，
沸石已經不能起到氣化中心的作用，不能防止爆飛）
。通過螺旋夾的松緊可以調節進氣量大
小，使蒸餾平穩的進行。
接受器通常採用圓底燒瓶，不能使用平底燒瓶或錐形瓶，
因為它們
不耐壓，
在減壓抽氣時會造成內向爆炸。
蒸餾時，
如果要收集不同餾分則可以用多頭接引管。
(2)
抽氣減壓部分：實驗室通常採用水泵和油泵進行抽氣減壓。如果不需要很低的壓力時可
以採用水泵，它是由玻璃或金屬材料製成，它能使系統壓力降到
1067~3333Pa(8~25mmHg)
使用水泵抽氣時，
應在水泵前裝上安全瓶，
防止水壓下降時，
水流倒吸進入接受器污染產品。
停止蒸餾時要先打開安全瓶活塞，再關閉水泵。
如果需要很低的壓力，
就需要使用油泵進行減壓。
油泵能將系統壓力降到
133Pa
下，
但
它對工作條件要求較嚴，
不能使有機物蒸汽、
水、
酸性蒸汽等進入油泵，否則會降低抽真空
性能或腐蝕損壞油泵。因此在油泵前要裝上氣體吸收裝置去對油泵有害的氣體。
（
3
）保護和測壓裝置：包括冷卻阱、吸收塔、壓力計、安全瓶。
冷卻阱用來冷卻水蒸氣和一些易揮發的氣體。
吸收塔通常由無水氯化鈣、
氫氧化鈉顆粒、
片
狀固體石蠟三個塔組成。
分別用來吸收水、酸性氣體、烴類氣體等。安全瓶上有兩通活塞以
供放氣和調節系統壓力，
防止系統內壓力突然變化，
另一個作用是防止倒吸。
壓力計用來測
量系統內壓力大小，
常用水銀式壓力計。
使用水循環式真空泵時，
壓力計與水泵在同一台儀
器上。
在整個減壓系統中，
不能使用有裂縫或薄壁儀器，
不能使用平底燒瓶和錐形瓶等；
在裝
配儀器時，
所有接頭要緊密，不能漏氣；
儀器之間要用厚壁橡皮管連接，以防減壓時橡皮管
被吸癟
六、實驗步驟：
1
、安裝儀器裝置：按照圖時裝好儀器，安裝完畢後，檢查裝置的氣密性：首先關閉安全瓶
上的旋塞、擰進蒸餾頭上毛細管的螺旋夾子，用真空泵抽氣，觀察能否達到要求的真空度，
如果真空保持情況良好，
說明系統密封性好。
然後慢慢旋開安全瓶上活塞，
放入空氣，
直到
內外壓力相等。
2
、加料：在燒瓶中加入占其容量
1/3~1/2
的待蒸餾液體。
3
、減壓蒸餾：旋緊毛細管上的螺旋夾，打開安全瓶上的兩通活塞，然後開啟真空泵，開始
抽氣，逐漸關閉活塞，從壓力計上觀察系統內壓力大小，如果壓力過低，小心旋轉活塞，慢
慢引進少量空氣，
使系統達到所要求的壓力。
調節毛細管上螺旋夾，
使液體中有連續平穩的
小氣泡產生（如果沒有氣泡，可能是毛細管阻塞，應予更換）
。當達到所要求壓力且壓力穩
定後，通入冷卻水，開始加熱，熱浴的溫度一般比液體的沸點高出
20~30
℃。慢慢升溫，液
體沸騰時，調節熱源控制蒸餾速度維持在
0.5~1
滴
/S
，蒸餾過程中密切注意溫度計和壓力計
的讀數，記錄壓力與溫度數值。
4
、結束：蒸餾結束時，應先停止加熱，撤去熱浴，慢慢旋開毛細管螺旋加和安全瓶上的活
塞（一定要慢慢的旋開，切勿快速打開）
，平衡內外壓力，然後關閉真空泵（防止泵中油倒
吸）
，停止通冷卻水，最後拆卸儀器。
七、注意事項：
1
正確安裝儀器裝置，特別注意整套裝置的嚴密性。切忌不能使用有裂縫或薄壁儀器。
2
控制好加熱，讓蒸餾平穩進行。
3
注意蒸餾開始和結束時的正確操作。
八、思考題
：
1
一般在什麼情況下使用減壓蒸餾？
2
使用水泵減壓，是否也需用凈化塔？安全是否可以不用？為什麼？
3
怎樣檢查裝置的氣密性？
4
減壓蒸餾時為什麼必須先抽氣候加熱？結束使為么必須先停止加熱，然後停止抽氣？
以上為實驗課教案的基本內容，
各門課程可以在此基礎上根據課程特色需要適當增加其它內
容。
❹ 如何快速有效的復習教師資格證考試
教師資格證考試考前復習策略
首先克服心理疲勞：
在考前復習階段，常有一些同學反映：自己想復習，也有時間學習，只是一拿起書本就犯困，並伴有厭倦、煩躁的情緒。這是復習迎考過程中產生心理疲勞的具體表現。心理疲勞不像生理疲勞那樣可以通過補充能量和休息恢復正常，它的消除主要靠心理調節來實現。為此，大家可以從以下幾個方面入手：
1.要有明確的學習目的，動力來源於目的，只有樹立正確的學習目的，才會產生強大的學習動力。
2.要培養濃厚的學習興趣。
3.要注意學習的多樣化。書本學習本身就是枯燥單調的，如果多次重復學習某門課程或章節內容，易使在腦皮層產生抑制，出現心理飽和，產生厭倦情緒。所以不妨將各門課程交替起來進行復習。
其次掌握復習藝術：
在有限的時間內，能否以「綱」為綱，以「本」為本，緊扣知識點，突出重點，突破難點，消除疑點，抓住考點，強化熱點，是各位同學提高復習效率的重要保證。
1.形成知識結構。考前復習的一個重要任務就是創設新的知識結構來幫助自己理解和鞏固知識點。復習時應使知識連點成線，聯線成網。看書時也不必面面俱到，而是先寫出一章或一個單元的知識綱要，然後自己在認真思考、填寫各層次的知識點，進行一定范圍的聯系和比較，然後再看書核對、小結或者選幾個典型的實例，讓自己充分展開思維，最後收攏知識點。
2.難點簡明。某些章節內容在最近學習中沒有完全攻克或隱含的難點，隨著復習時相關信息量的增大，難點暴露得更為突出。考前復習中若不著力解決，就會給未來的考試留下隱患，這期間的難點再不能精讀細列，而應把難點具體化簡明化、實用化。
3.疑點拓展深化。隨著考前復習的深入，自己接觸到的練習題多了，遇到從不同角度描述同一疑難點的問題也多了，復習中如何消除這些疑點也就顯得很重要了。疑點的消除，一是拓寬知識面，消除知識間的「隔閡」，二是要深化知識點，澄清知識間的「是非」。疑點出自於對知識的片面理解和一知半解，若將相關知識進一步拓寬深化，則疑點自破。
4.分析考點。教師資格考試考查點的設置雖無一定的規律性，但考前復習中仍可以通過分析歷年來的考查點，總結出這些考查知識的形式、角度、能力層次和與其它知識點的聯系等方面的規律，並且總結出解決這一考查點問題的規律性的方法。應當指出的是，分析考查點不是消極地應付自考，而應以知識點的原理和知識點間的內在聯系為依據，對考查點解題方法的應用也應是引導自己運用原理形成思路，理解性掌握解題技巧，不能光靠死記硬背套題。
5.重點內容聯系具體事例。考前復習中，對重點再不能夠「空對空」，而應立足於整個教材，將一些凌亂的基本事實置於某一重點內容的指導之下。多側面進行聯想，有利於加深對本質和原因的認識，一舉兩得。
6.熱點變形。教師資格考試所考查的基礎知識，解題思路變化並不大，只是在題目的設計上略加改變，或因果倒置等，因此，考前復習要注意充分領會所學知識會為與適用條件和范圍，特別應注意運用自己所掌握知識在新情景下解決問題。為了強化熱點，適應考題變化，考前復習應認真分析熱點題的演變，利用現有習題通過「改頭換面」，一題多變，進行定點練習。還可以圍繞熱點，進行了試題變形練習，以深化和擴大知識面，提高應變能力，培養發展思維能力。
最後重視復習「錯誤」：
錯誤往往是很難避免的;同時也是很有價值的，錯誤對我們的價值就在於「吃一塹，長一智」。在備考期間，要想降低錯誤率，除了及時訂正、全面扎實復習之外，一個非常關鍵的問題就是找出原因，不斷復習「錯誤」。即定期翻閱錯題，回想錯誤的原因，並對各種錯題及錯誤原因進行分類整理。對其中那些反復錯誤的問題還可考慮再做一遍，以絕「後患」。
❺ 氯化鈉溶液配製實驗教案怎麼寫
配製一定物質的量濃度的溶液。
配製 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液
1. 常用實驗儀器：認識儀器——容量瓶；規格：100ml標識：200C 100ml；使用注意事項：
①每一容量瓶只能配置相應規定體積的溶液，
②使用前要檢驗是否漏水
③容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內溶解固體或稀釋液體
2. 實驗步驟：
①計算溶質的質量（或體積）。
②稱量。（固體一般用托盤天平，液體用量筒或滴定管）
③溶解（或稀釋）在燒杯中進行，並且恢復到室溫。
④移液，用玻璃棒引流，轉移到容量瓶中。
⑤洗滌，用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約2—3次，並將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。
⑥定容：繼續加水到液面在刻度線以下2-3cm時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。
⑦搖勻：反復顛倒搖勻。
將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。
3. 誤差分析：
步驟 具體情況 影響
稱
或
量 砝碼有油污或生銹 偏高
砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼） 偏低
量筒內有水（量取液體溶質時） 偏低
俯視量筒刻度 偏低
仰視量筒刻度 偏高
吸水性,揮發性,葯品長時間暴露 偏低
溶解 攪拌及轉移時有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒 偏低
定容 溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時俯視刻度 偏高
定容時仰視刻度 偏低
❻ 誰有高一新課程《一定物質的量濃度溶液的配置》教案 急！急！急！
物質的量濃度•教案 第一課時
教學目標：
知識技能：使學生理解物質的量濃度的概念；會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配製物質的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養：從概念的應用中，培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學思想：通過概念的學習和溶液的配製，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。
科學品質：培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。
科學方法：通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。
重點、難點: 物質的量濃度的概念，物質的量濃度溶液的配製。
教具准備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、葯匙、投影儀、膽礬
教學方法：設疑、啟發、實驗、講解等。
教學過程設計：
【導入新課】
我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反應都在溶液中進行，對於溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反應中，反應物與生成物物質的量相互間有一定的關系：
例如：2NaOH～H2SO4
2mol∶1mol
在化學反應的溶液中如何體現出溶質的物質的量之比為2:1呢？
【講述】初中時學習過的溶液中溶質的質量分數，在使用時有很多不方便之處。溶質如果是固體物質，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質量就很不方便。至於溶液的質量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積。
【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質的物質的量之比為2∶1呢？
【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質，運算起來很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位。
【板書】
【設問】溶質的量在溶液中用什麼表示呢？
【板書】 一、物質的量濃度
單位通常是用mol／L表示。
【講述】（1）溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；
（2）溶質是物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。
【投影】課堂練習
1．用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol／L，取5mL該溶液，其濃度為___mol／L。
【設問】如何應用所學的知識進行計算？
【設問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質的物質的量（或質量）相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？
【投影】課堂練習
2．從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質的量濃度是否相等？所含溶質各是多少克？
【過渡】物質的量濃度的溶液是生產上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此，我們要學會配製物質的量濃度的溶液。
【板書】二、物質的量濃度溶液的配製
例：配製100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。
【設問】配製溶液的第一步首先應知道什麼？
【板書】1．計算
【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來計算出所需的溶質的質量,那麼如何計算出需要膽礬的質量？⑵若所取溶質為液體，應如何取？
【板書】2．稱量
【設問】用托盤天平來稱量固體葯品應注意哪些？
【演示】稱量12.5g膽礬晶體。
【設問】若稱量有腐蝕性的物質，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應如何稱量？
【講述】我們配製溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配製准確濃度溶液的儀器，它上邊標有溫度和體積。
【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什麼？
⑵能否用容量瓶來溶解固體物質？
【板書】3．溶解
【設問】根據我們前面所學的知識，溶解固體物質應在哪兒溶解？用到哪些儀器？在溶解過程中還應注意哪些問題？
【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，並用玻璃棒攪拌。
【設問】溶質溶解後是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻後,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。
【板書】4．轉移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移，由於容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。
【設問】燒杯和玻璃棒是否需要處理？應如何處理？
【講述】為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書】5．洗滌
【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2～3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容。
【板書】6．定容
【設問】定容時如果不小心水加多了，可否用膠頭滴管取出多餘的溶液呢？
【講述】所以，定容失敗，只好重新做。定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水
平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差。最後把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉過來搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書】7．搖勻
【設問】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那麼應如何操作呢?
【演示】搖勻後，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。
【設問】在溶液配製過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時若俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？
【小結】①物質的量濃度與溶液中溶質的質量分數一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應用中物質的量濃度有很多方便之處。
單位是mol／L。
③配製物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量（或量取）、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業】課本第61頁，第1題⑴⑸⑹，第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】（1）配製200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的質量為多少克？
（2）欲配製1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用天平稱取氫氧化鈉固體___g。
②將稱好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解，待___後，將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸餾水沖洗___次，將沖洗液移入___中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏___（低或高）。
④向容量瓶內加水至刻度線___時，改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏___，應該___。
⑤最後蓋好瓶蓋___，將配好的溶液移入___中並貼好標簽。
❼ 那位專業人士高人，幫我寫一份高中或初中化學課本中一小節的備課教案，我要試講上課啊，非常感謝！
第一節 物質的分類
第1課時
教學目標
1、感受分類是學習和研究化學物質及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法:" 交叉分類法"和"樹狀分類法"；
2、能用不同的方法對化學物質及其變化進行分類；
過程與方法
通過交流、思考、討論等學習方式對信息進行加工處理。
情感態度與價值觀
學會運用比較、分類的方法；感悟分類法是一種行之有效的、簡單易行的科學方法；體會到在對化學學習物質和化學反應的基礎上來進一步學習高中階段的化學知識會更加簡便，更加事半功倍。
重點難點
常見化學物質及其變化的分類方法；
教學過程
【思考與交流】
1、圖書館里有許許多多的書籍，為什麼你能夠很快就找到你所需要的書?圖書館工作人員在將許多書放 上書架之前可能做了哪些工作?
2、大超市裡有成千上萬種商品，為什麼人們能迅速挑出自己所需要的商品?
【交流與過渡】
其實分類方法不但在生活、生產和工作中經常碰到，在化學學習工程中也普遍存在。今天我們嘗試對已經學過的化學物質和化學反應進行分類，怎樣分類？
【板書】
第一節 物質的分類
一、簡單分類法及其應用
1、化學物質的分類
【思考與交流】
1、對於下列純凈物從其組成的陽離子來看，它屬於什麼鹽?從陰離子來看，又屬於什麼鹽?請用線段連接。Na2CO3 鈉鹽
Na2SO4 鉀鹽
K2SO4 硫酸鹽
K2CO3 碳酸鹽
2、請根據運動員的國籍和從事的運動運動項目連線。
姚明 110米跨欄
林書豪 中國
劉翔 美國
約翰遜 打籃球
通過上述兩項連線我們能得到什麼結論？
【歸納與整理】
1、將事物進行分類時，按照不同的分類標准進行分類會產生不同的分類結果。
2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。
3、對同類事物利用不同的分類方法交叉聯系認識事物更加明確。
【板書】①交叉分類法
【當堂練習】
1、請利用交叉分類法對下列酸進行分類。
HCl 弱酸
H2SO4 強酸
HNO3 無氧酸
H2S 有氧酸
H2CO3 一元酸
H2SO3 二元酸
2、從不同屬性，不同角度利用交叉分類法分別對氧化物、鹼進行分類。
Na2O 酸性氧化物 NaOH 強鹼
CaO 鹼性氧化物 Mg(OH)2 弱鹼
CO2 金屬氧化物 KOH 可溶性鹼
SO2 非金屬氧化物 Al(OH)3 難溶性鹼
3、對下列化學反應從產物狀態和現象有無火焰，利用交叉分類法進行分類。
鐵在氧氣中燃燒 產物是固體
硫在氧氣中燃燒 產物是氣體
磷在氧氣中燃燒 有火焰
鋁在氧氣中燃燒 無火焰
【思考與交流】
1、對於化學物質，如果按照所含物質種類的多少，可以怎樣分類?
2、對於同類物質還能進行再分類嗎？該怎樣分類呢?
【回顧舊知】 固體混合物
混合物（多種物質） 液體混合物
物質 氣體混合物
單質：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）
純凈物
（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、澱粉、蛋白質
（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3
鹼 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
【板書】②樹狀分類法
【實踐與探究】
1、查閱資料並與同學合作，為石油加工後的產品或用途製作一張樹狀分類圖。
2、根據樹狀分類法填寫書本P25上的圖
【思考與交流】
在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什麼標准進行分類的?將化學反應又可以按照哪些不同的標准進行分類呢?
【板書】2、化學反應的分類:
化合反應 （A+B=C）
化學 分解反應 (A=B+C)
反應 置換反應 (A+BC=B+AC)
復分解反應 (AB+CD=AD+CB)
【歸納與整理】
1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。
2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。
【 板書設計 】
第一節 物質的分類
一、簡單分類法及其應用
1、化學物質的分類
①交叉分類法
②樹狀分類法
2、化學反應的分類
化合反應 （A+B=C）
化學 分解反應 (A=B+C)
反應 置換反應 (A+BC=B+AC)
復分解反應 (AB+CD=AD+CB)
【補充習題】
1、農葯波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農葯中的硫酸銅發生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 ( )
A、置換反應 B、分解反應 C、化合反應 D、復分解反應
2、下列物質是化合物的是 ( )
A、分析純鹽酸 B、氧氣 C、黑火葯 D、乾冰
3、只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬於氫化物的是 ( )
A、H2O B、NH3 C、NaH D、H2SO4
4、組成中有氫氧根的鹽叫做鹼式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽(現階段認為正確)。下列鹽中，既不是鹼式鹽，又不是酸式鹽的是 ( )
A、KHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO3
5、下列物質:①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO4•7H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬於氧化物的是 ；屬於鹼的是 ；
屬於酸的是 ；屬於鹽的是 。(填寫各物質的序號)
6、膽礬(CuSO4•5H2O)是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗:①取少量膽礬晶體，用研缽研碎後，放入硬質玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻後，取試管內白色粉末少許，用蒸餾水溶解後得到藍色溶液，將此溶液分置於兩支試管中；③向第一支試管中滴入NaOH溶液後，可觀察到有藍色沉澱生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質。用化學方程式表示上述變化，並指出所發生的反應的類型。
⑴加熱膽礬晶體: ，( )；
⑵生成藍色沉澱: ，( )；
⑶生成紅色物質: ，( )。
【學生作業信息反饋】
❽ 如何設計簡短一點的化學教案
簡短教案前頭的教學目標重難點都是必不可少的
但是內容想要簡短，可以從本節課的板書入手，板書給學生看的，你只需要找出每個部分的知識點，重點難點就可以了，在教案中體現。一個簡短但是全面的教案就可以完成
補充一點：兩三道難度適當的習題可以為這種簡短教案添彩
這種教案用起來，脫稿容易，但是對教師的基本功和知識儲備要求較高。慎用
初入教師崗的老師為了下一輪的教學，最好還是寫詳案