Ⅰ 使用蒸餾的方法提純鹽酸不知道用什麼材質的設備比較好
那在高溫下,玻璃的能行么.用碳鋼的 ,現在有技術可以把31%以上的鹽酸提完1%.糖陶的也可以,但也不如碳鋼,
Ⅱ 濃鹽酸到底能不能蒸餾
鹽酸是復共沸液，20％的鹽酸存在制共沸點108度，精餾無法濃縮鹽酸。
共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。這實際是表明，此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物，一些例子列在了下面。這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵，即，其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點，則稱為正恆沸物；如此點為最低點，則稱為負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物，即有最低沸點。
值得注意的是，任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其恆沸組分和沸點都將有所不同。
這個是大學化學內容。不必深究，你只要知道，精餾鹽酸，濃度不會超過20%。
Ⅲ 濃鹽酸也能蒸餾
蒸餾濃鹽酸
可得到20.24%的稀鹽酸（恆沸溶液） 恆沸點109度。
無論是10%的還是30%的鹽酸最終都變成這個濃度
加大壓強濃度低於20.24%，減壓所得的鹽酸濃度高於20.24%
（這個不要想當然）
如當鹽酸的濃溶液加熱時，氯化氫氣體和水蒸汽同時逸出，但氯化氫氣體逸出比較快；稀溶液加熱時，水蒸汽逸出比較快。這樣將使溶液的組成不斷改變，濃溶液的濃度逐漸降低，稀溶液的濃度逐步升高，最後達到這樣的濃度，從這溶液逸出的氣體----氯化氫與水蒸汽----它們的分子書比值和溶液的組成相同，這時溶液的組成將保持不變，在恆壓下將保持一個恆定的沸點，即恆沸溶液。
Ⅳ 加熱蒸餾的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸嗎為什麼
不可以！因為HCl具有揮發性！如果加熱可能使鹽酸都一同帶走！從而濃度變小！！！！
Ⅳ 工業鹽酸蒸餾後是否可以得到純凈的鹽酸(不要求濃度）
鹽酸本來就是一種混合物，怎麼能純凈？
不過蒸餾除去
金屬離子
是可以的。
Ⅵ 為什麼蒸餾濃鹽酸濃度會升高
因為氯化氫要比水更容易揮發
所以蒸餾的時候，氯化氫先被蒸發，所以蒸餾濃鹽酸濃度會升高
是不是親
Ⅶ 亞硫酸和鹽酸水溶液能用減壓蒸餾嗎
不能
因為亞硫酸在溶液中不穩定，分解成二氧化硫和水。
而氫離子專的增加會促進亞硫屬酸的分解，因為他增加了亞硫酸分子的濃度,使得亞硫酸分解成水與二氧化硫的反應平衡向正反應移動。
因為亞硫酸的弱酸性 容易結合氫離子,生成亞硫酸氫根或亞硫酸分子。
所以如果想分離亞硫酸，就要加入強酸使亞硫酸分解的二氧化硫，溶於水反應生成亞硫酸。
但是二氧化硫與水反應生成亞硫酸是可逆的，反應進行程度很小。
Ⅷ 【化學】鹽酸和醋酸為什麼不能用蒸餾的方法分離
1.先加氫氧化鈉溶液，使醋酸變為醋酸鈉，就不揮發了，再蒸餾，出乙醇。在加硫版酸酸化使醋酸鈉變為權醋酸，再蒸餾，出乙酸。碳酸氫鈉和水，結晶法。
2.體積相同，說明氣體的物質的量相同，又這三種氣體都是雙原子分子，因此分子數相同
，原子數是分子數的兩倍，當然也相同。
Ⅸ 蒸餾-中和滴定法中鹽酸濃度的問題
一般這種過低的樣品不需要重新配置標准溶液理由如下：
1、環境衛生版比較關注超標問題，也就權是說超標或者過高的樣品需要復測。
2、過低的檢測值一般是由試劑空白、樣品空白引起的。
3、每個方法都有定量范圍，是從定量下限到定量上限。而定量下限一般為3.3倍的檢出限，如果過於接近檢出限其相關系數會不好。
tips：如果使用你這個方法進行檢測，相關系數很差，其方法的線性范圍也不適用這種樣品。