什麼時候用結晶什麼時候用蒸餾

A. 結晶法 . 加熱法 . 蒸餾法. 的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.

蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化)，並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水，從燒酒中提取酒精等．
分離沸點比較接近的液態混合物，用蒸餾的方法則難以達到分離目的，這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同，也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤)，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化，迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程，沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．
利用一次結晶得到的晶體里往往混有少量雜質，如實驗中得到的硝酸鉀里混有少量氯化鈉。要想得到純度更高的晶體，可以把這些晶體重新溶解在熱的蒸餾水裡，製成飽和溶液，冷卻，使它再一次結晶然後過濾，雜質留在母液里。這樣的分離方法叫做重結晶或叫再結晶。重結晶方法是利用固體混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使其相互分離。(希望能幫助你！)

B. 什麼時候用蒸餾什麼時候用降溫結晶

鹽析得到鹽結晶，還有硫酸銅晶體也是通過類似的方法得到晶體。還有糖類的結晶。

C. 什麼時候用蒸發結晶，什麼時候用冷卻結晶

混合物的分離
1.提純溶解度受溫度影響較大的物質用冷卻結晶，比如：硝酸鉀溶液中混有氯化鈉雜質。
2.提純溶解度受溫度影響較小的物質‍用蒸發結晶‍，比如：氯化鈉中混有硝酸鉀雜質

D. 什麼時候要用蒸發結晶提純和降溫結晶提純，為什麼

摘要 你好很高興為你解答。溶解度隨溫度變化很大的，像硝酸鉀用降溫結晶；溶解度隨溫度變化不大的，像氯化鈉用蒸發結晶。假如硝酸鉀中含氯化鈉雜質，除去氯化鈉用降溫結晶；當氯化鈉中含有硝酸鉀時用蒸發結晶的方法。也就是說，除雜選用方法為主要物質的結晶方法。

E. 什麼時候 採用降溫結晶 什麼時候用蒸發結晶

1、用降溫結晶的時候

溶解度隨溫度變化大且溫度越低溶解度越小，用降溫結晶，例如NaCl。先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

2、用蒸發結晶的時候

溶解度隨溫度變化小且溶質受熱不易分解，用蒸發結晶，例如KNO3。蒸發是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。

(5)什麼時候用結晶什麼時候用蒸餾擴展閱讀：

降溫結晶具體作法

例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

降溫結晶後，溶質的質量變小，溶劑的質量不變，溶液的質量變小，溶質質量分數變小，溶液的狀態是飽和狀態

蒸發結晶具體作法

原因：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出。

例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

參考資料來源：網路-蒸發結晶

F. 什麼時候用蒸餾什麼時候用降溫結晶。

飽和食鹽水，冰塊降溫，結晶過濾出來，再溶於水，慢慢放水，只到只剩一點點結晶。將結晶過濾，過濾後溶液為飽和食鹽水。重復以上操作如果還要更純，可以選擇用分析鹽，大概幾十元一袋，實驗室使用的那種

G. 結晶法 .加熱法 .蒸餾法.的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.

蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化),並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水,從燒酒中提取酒精等．
分離沸點比較接近的液態混合物,用蒸餾的方法則難以達到分離目的,這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同,也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程,只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤),被加熱的混合蒸氣進入分餾柱,與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量,使其中沸點較高的成分放熱被液化,迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程,沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．
利用一次結晶得到的晶體里往往混有少量雜質,如實驗中得到的硝酸鉀里混有少量氯化鈉.要想得到純度更高的晶體,可以把這些晶體重新溶解在熱的蒸餾水裡,製成飽和溶液,冷卻,使它再一次結晶然後過濾,雜質留在母液里.這樣的分離方法叫做重結晶或叫再結晶.重結晶方法是利用固體混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使其相互分離.(希望能幫助你!)

H. 什麼時候用加熱濃縮冷卻結晶什麼時候用蒸發濃縮冷卻結晶區別在哪裡

一、用途不同

1、冷卻結晶：主要用於溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質。 先蒸發、濃縮,再降溫使S隨T變化較大的出(如硝酸鉀) 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘乾。

2、蒸發結晶：蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如氯化鈉。

二、原理不同

1、冷卻結晶：溶解度受溫度變化較大。

2、蒸發結晶：將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。

三、特點不同

1、冷卻結晶：此法適用於的溶質，必須滿足「溶質的溶解度與溫度成正比。即溶質的溶解度隨溫度的升高而升高」。

2、蒸發結晶：當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法。

I. 化學實驗中什麼時候用蒸餾，用蒸發結晶，和其

液體純化或者分離蒸餾.
固體純化或者分離用重結晶.
固體純化用升華.