蒸餾結晶法是什麼

Ⅰ 蒸餾和蒸發結晶的具體區別是什麼.

蒸餾是需要溶液中的溶劑,用來分離沸點不同的可互溶的溶液
蒸發結晶,是需要溶質,用來分離可溶在液體里的固體和液體

Ⅱ 結晶法 . 加熱法 . 蒸餾法. 的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.

你好！
結晶法分離固固，加熱分離固液，蒸餾分離液液
如果對你有幫助，望採納。

Ⅲ 什麼是分餾法、結晶法（KNO3和NaCl）

一、物質的分離和提純基本原理
混合物的分離是指用物理、化學方法將混合物中各組分分開，並恢復到原狀態，得到比較純的物質。物質的提純則只要將雜質除去即可。物質提純的原則為：不增（不引入新的雜質）、不變、易分離。
實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要想把被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
二、常用的分離和提純方法
1.過濾 過濾是除去溶液中混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
（1）一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
（2）二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
（3）三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和漏斗中有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
2.蒸發和結晶 蒸發是將溶劑氣化、使溶液濃縮從而使溶質析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。例如用結晶的方法將NaCl和KNO3分離。
3.蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。例如將石油蒸餾可以得到煤油、汽油、柴油等等。
4.分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。萃取和分液經常一起使用來分離物質。選擇的萃取劑應符合下列要求：
（1）和原溶液中的溶劑互不相溶；
（2）對溶質的溶解度要遠大於原溶劑；
（3）溶劑易揮發。
在萃取和分液過程中要注意：
（1）將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
（2）振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
（3）然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。
三、常見的分離方法選擇
1.對於固體與固體的混合物：
（1）雜質易分解、易升華時，用加熱法，如碳酸鈉中混有NaHCO3；
（2）一種易溶，一種難溶，用過濾法，如NaCl中混有泥沙；
（3）二者均易溶，但其溶解度隨溫度的影響不同，用結晶法，如NaCl中混有KNO3。
2.液體與液體的混合物：
（1）沸點相差較大時，用蒸餾法，如酒精與水的分離；
（2）互不混溶時，用分液法，如四氯化碳與水的混合物的分離；
（3）在互不相溶溶劑中的溶解度不同時，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。
3.氣體與氣體的混合物：洗氣吸收法。
四、常見物質分離、提純範例
1.物理方法的範例
（1）溶解、過濾法
MnO2與KCl的分離：採用溶解過濾法。除去炭粉中雜質氧化銅或銅粉中鋅雜質，採用鹽酸溶解、過濾法除雜。
（2）加熱灼燒法
氧化銅中混有炭粉，二氧化錳中混有炭粉採用在空氣中加熱灼燒法除雜。
（3）溶解、結晶法
例如，分離氯化鈉和硝酸鉀可根據兩種物質的含量不同分別採用蒸發結晶法或降溫結晶法。
2.化學方法的範例
（1）生成氣體法：如除去氯化鈉中碳酸鈉雜質，加適量鹽酸。
（2）生成沉澱法：如除去氯化鈉溶液中氯化鈣雜質，加適量的碳酸鈉溶液。
（3）還原法：如銅粉中有氧化銅雜質：在加熱條件下通入足量氫氣或一氧化碳。
（4）正鹽酸式鹽轉化法：例如，碳酸鈉溶液中含有碳酸氫鈉雜質，向溶液中加入適量的氫氧化鈉,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸氫鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質：向溶液中通入過量二氧化碳，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
（5）洗氣法：除去下列氣體中的雜質，括弧中為雜質：
CO(CO2)：鹼溶液；H2(HCl)：水或鹼溶液；CO2(HCl)：飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(HCl)：飽和亞硫酸氫鈉溶液。
（6）加熱法：除去氮氣中氧氣：通過熾熱銅網；除去二氧化碳中CO，通過熾熱氧化銅粉末。
（7）乾燥法：常見乾燥劑有氯化鈣、鹼石灰、生石灰和濃硫酸。一般最後一步除去水蒸氣。
在實際應用中往往分離或提純一種物質要用到多種方法：例如，粗鹽中含有Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-等雜質，提純方法：溶解、依次加入過量氯化鋇溶液、過量氫氧化鈉溶液、過量碳酸鈉溶液、過量鹽酸溶液，蒸發得到氯化鈉純凈物。再如，空氣中含有二氧化碳、氧氣依次通過氫氧化鈉、熾熱銅網最後得到氮氣和稀有氣體等。

Ⅳ 常見的三種結晶方法是什麼

1、蒸發結晶

加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。

例如：當NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

2、降溫結晶

先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。

例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。

3、重結晶

重結晶是將物質溶於溶劑或熔融後，又重新從溶液或熔融體中結晶的過程。重結晶可以使不純凈的物質獲得純化，或使混合在一起的物質彼此分離。 利用重結晶可提純固體物質。某些金屬或合金重結晶後可使晶粒細化，或改變晶體結晶，從而改變其性能。

結晶溶劑的選擇

1、溶劑對欲結晶的成分熱時溶解度大，冷時溶解度小，差別越大越好；

2、溶劑對雜質在冷、熱時均溶或者不溶；

3、溶劑不與欲結晶成分發生化學反應；

4、溶劑的沸點不宜過高或過低。

Ⅳ 蒸發、蒸餾、結晶有什麼區別

1.蒸發，是液體在任何溫抄度下發生在液體表面的一種緩慢的汽化現象。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上的空氣流動等。
典型：自然狀態下水的蒸發，化學實驗的加熱蒸發，熱水的熱氣是蒸發後遇冷空氣凝集小水滴。

2.蒸餾，指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。
方法：將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
性質是用來分離沸點不同的可互溶的溶液的物理分離方法。
典型：蒸餾水，石油的工業蒸餾，分化成汽油、柴油、中油、重油等。

3.蒸發結晶，是蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
性質是用來分離可溶在液體里的固體和液體的物理分離方法。
典型：加熱蒸發飽和NaCl溶液，有晶體析出，即為結晶。

Ⅵ 分液法 結晶法 蒸餾法 這三個是根據什麼來分離兩種物質

分液法，就是根據兩種互溶的物質，加入另外一種萃取液，這種萃取液和其中一種物質互溶，和另外一種物質不溶。結晶法是根據相同溫度下，不用溶質的溶解度不同，蒸餾法是根據在相同溫度下，不同物質的沸點不同

Ⅶ 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法什麼重結晶

蒸餾是液體混合物中要得到某種液體，比如：酒精，蒸餾水……
結晶是固體混合物中要得到某種固體，比如：KClO3，NaCl……
重結晶是一個操作步驟，用於結晶後，但物體純度不高時的操作步驟

Ⅷ 蒸發結晶和蒸餾有什麼區別

蒸餾是需要溶液中的溶劑,用來分離沸點不同的可互溶的溶液

蒸發結晶,是需要溶質,用來分離可溶在液體里的固體和液體

Ⅸ 化學 過濾法 分液法 蒸餾法 結晶法有什麼區別

過濾一般是進抄行互不襲相溶的固液分離，需要裝置是玻璃棒，漏斗，燒杯，濾紙，鐵架台。

分液法一般是用作互不相溶的液液分離，需要裝置是分液漏斗，燒杯。
蒸餾法一般是用作可相互溶解的並且沸點有較大差別的固液或者液液分離，需要裝置鐵架台，酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計，導管，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
結晶法一般是用作可溶解在水中的溶液的固體溶質分離，分為兩種。一種是蒸發結晶，用作溶解度隨溫度變化小的溶質，需要鐵架台，酒精燈，蒸發皿。
一種是熱飽和溶液冷卻結晶法，簡稱冷卻結晶法，用作溶解度隨溫度變化大的溶質。需要蒸發結晶一套設備，過濾一套設備，和水槽。
如有不懂可追問，望採納。

Ⅹ 結晶法 .加熱法 .蒸餾法.的區別（在什麼時候用結晶法.什麼時候用加熱法 .什麼時候用蒸餾法.

蒸餾是將液態物質加熱到沸騰(汽化),並使其冷凝(液化)的連續操作過程．蒸餾的目的是從溶液中分離出某種(或幾種)純液態物質．它要求溶液中的其他成分是難於揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質．如用天然水製取蒸餾水,從燒酒中提取酒精等．
分離沸點比較接近的液態混合物,用蒸餾的方法則難以達到分離目的,這就需要藉助另一種操作——分餾．分餾的原理跟蒸餾基本相同,也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程,只在實驗裝置中添加一個分餾柱(工業上稱為分餾塔盤),被加熱的混合蒸氣進入分餾柱,與內壁上已冷凝(空氣冷卻)迴流液體發生對流而交換熱量,使其中沸點較高的成分放熱被液化,迴流液體中沸點較低的成分吸熱又汽化．在這種反復液化與汽化過程,沸點較低的蒸氣成分上升進入冷凝器(水冷卻)液化而分離出來．
利用一次結晶得到的晶體里往往混有少量雜質,如實驗中得到的硝酸鉀里混有少量氯化鈉.要想得到純度更高的晶體,可以把這些晶體重新溶解在熱的蒸餾水裡,製成飽和溶液,冷卻,使它再一次結晶然後過濾,雜質留在母液里.這樣的分離方法叫做重結晶或叫再結晶.重結晶方法是利用固體混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同而使其相互分離.(希望能幫助你!)