蒸餾水的摩爾體積

1. 4℃時體積為2.24ml的蒸餾水含有多少摩爾的質子

你好！
4℃時水呈液態，此時它的密度最大，也是標准密度，為1g/cm^3。
此溫度下，2.24ml的蒸餾水的質量m=pV=1g/cm^3×2.24ml=2.24g。
對應的水的物質的量n=m/M=(2.24/18)mol；而1mol水的質子為10mol。
故含質子的物質的量為=(2.24/18)×10=1.24mol
如果對你有幫助，望採納。

2. 50毫升蒸餾水滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積

我覺來得鉻酸鉀得作用,是硝酸源銀滴定氯根的指示劑.
指示劑配法：10g鉻酸鉀溶於100mL水中,用AgNO3滴定至微紅沉澱,靜置一夜.滴定終點由紅色變為橙色
空白試驗,消耗硝酸銀標准滴定溶液的體積,不是計算出來的,而是用眼睛觀察出來的.由你開始往錐形瓶中滴入第一滴 硝酸銀標准液開始計算,微紅色終止,共用得硝酸銀標准液得體積,就是你的空白試驗體積.
計算氯離子含量時,用滴定樣品時所消耗的AgNO3量,- 滴定空白溶液消耗量= 樣品中氯離子含量,對應的是摩爾含量相等.

3. 為什麼分別用等體積的蒸餾水和0.01摩爾每升硫酸洗滌硫酸鋇沉澱 用水洗滌造成硫酸鋇的損失量大於用硫酸的損

由於硫酸根離子的影響，硫酸鋇在蒸餾水中的溶解度比在稀硫酸中的溶解度要大，因此用等量的水洗滌的時候蒸餾水洗滌損失較大。

4. 高一摩爾計算題

必修1 化學 第一章測試題
相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Cu:64 N:14
一、選擇題（只有一個選項符合題意，每題3分，共30分）
1、下列物質的分離方法不正確的是（ ）
A、用淘洗的方法從沙裡淘金 B、用蒸餾的方法將自來水製成蒸餾水
C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
2、下列實驗中不需要用到玻璃棒的是( )
A、配製0.1mol/L食鹽溶液500mL B、過濾
C、 溶解 D、分液
3、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是（ ）

4、實驗室要配製0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是( )
A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL
5、金屬鈉的摩爾質量為( )
A、23 B、23g C、 23mol D 、 23g/mol
6、下列物質中，其物質的量為0.2mol的是( )
A、2.2g CO2 B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO4
7、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（ ）
A、是否是大量分子或離子的集合體 B、分散質粒子直徑的大小
C、能否透過濾紙 D、是否均一、穩定、透明
8、在相同條件下，與0.5mol由N2和CO組成的混合氣具有相同的體積的是( )
A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4
9、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2雜質，所用試劑及順序正確的是( )
A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl
C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3
10、下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）
A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液
C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
二、選擇題（每小題有一個或二個選項符合題意，每題全對給4分，如有兩個正確選項，但只選一個且正確的給2分，凡有多選或錯選的不給分。共20分）
11、在下列實驗操作中錯誤的是： ( )
A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。
B蒸餾時，應使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。
C 過濾時，玻璃棒在引流過程中應放在三層濾紙處。
D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平左盤，砝碼直接放在托盤天平右盤。
12、下列說法不正確的是( )
A 物質的量是用來研究微觀粒子的一個國際基本物理量，其單位是摩爾。
B氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關，壓強越大，體積越大。
C 若x個N（氮）原子的質量是1克，則阿佛加德羅常數可表示為28x/mol
D 任何一種微觀粒子，當摩爾質量以g/mol為單位時，其數值與這種粒子的相對分子質量或相對原子質量相同。
13、下列敘述正確的是( )
A 250C 101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。
B 同質量的O2和O3所含的氧原子數相同。
C 同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所佔體積相同，質量也相同。
D 標准狀況下，體積是22.4升的物質，其物質的量一定是1摩爾。
14、 對於amolH2O和amolCO2的說法正確的是( )
A相同條件下體積一定相同 B 相同條件下的密度一定相同
C 分子個數與原子個數對應相同 D 質量比是9:22
15、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )
A．水的摩爾質量為18g
B．常溫常壓下，44gCO2含有的氧原子數為2NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數為NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA
三、填空題（每空2分，共30分）
16、在進行分液和配製物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行____________。
17、選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法 B 結晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法
①_____分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②_____分離水和汽油的混合物。
③______分離互溶的四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。
④_____從碘的水溶液里提取碘。
⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。
18、用18mol/L 濃硫酸配製100 ml 3.0mol/L 稀硫酸,需要使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和______ _。操作步驟為 ：①計算需要濃硫酸的體積為 ；②在小燒杯中加水、往小燒杯中緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌；③轉移；④洗滌 和玻璃棒，洗滌液也都注入容量瓶；⑤定容，在離刻度線1—2cm時，改用 加水至液面與刻度線相切；⑥搖勻等；
若洗滌後未把溶液轉移到容量瓶中，則實際濃度會___ ___（偏高、偏低、無影響）。
19、3.6克的H2O的物質的量是_______，分子個數是______ _，質量相等的 CO 和 CO2 中，原子個數之比為 。
20、4.5g水與 g硫酸所含的分子數相等。
四、實驗探究題（14分）：
21、 實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，有部分己被氧化成硫酸鈉．某學生設計了下列實驗來測定其中Na2SO4的質量分數．（已知：2HCl+Na2SO3 = 2NaCl+SO2↑+H2O、 Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl）
（1） 稱取樣品a克，並溶解在一定量的水中．
（2） 往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過量．
（3） 往酸化的溶液中加入過量的BaCl2溶液．
（4） 過濾，並洗滌．烘幹得沉澱b克．
試回答：
（1） 加鹽酸為什麼要過量？

（2） 如何驗證氯化鋇已經過量？

22、氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 CaCl2，按下列流程進行凈化，請在流程中的（ ）中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱。

五、計算題（請注意格式）（6分）：
23、游泳池裡的水常加入適量的CuSO4用來殺滅其中的細菌，而對游泳者的身體無害。現取一水樣300ml，經分析其中含有0.0192g Cu2+，則水樣中CuSO4的物質的量濃度是多少？

高一化學第一章測試題答案
選擇題（每題3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D C D B B A C D BD BC B CD B
三.填空題（每空2分，共30分）
16.檢漏 17.①E②C ③D ④A ⑤ B
18.100mL容量瓶 16.7ml 洗滌小燒杯 膠頭滴管 偏低
19.0.2mol 1.204×1023 22:21
20、24.5
四、實驗探究題（每空2分）
21、(1)使SO32－全部轉化為SO2放出；(2)取上層清液滴加稀H2SO4,若有白色沉澱產生則已過量；
22、BaCl2溶液 Na2CO3溶液 過濾 稀鹽酸溶液 蒸發結晶
五、計算題
23、n（Cu2+）=m/M=0.0192g/64g﹒mol-1=0.0003mol
C(CuSO4)=n/v=0.0003mol/0.3L=0.001mol﹒L-1

新課標高一化學同步測試
第二節 化學計量在實驗中的應用
1．若某原子的摩爾質量是 g•mol－1，則一個該原子的真實質量是（）
A． gB． g
C． gD． g
2．若50滴水正好是 mL，則1滴水所含的分子數是（）
A． ×50×18×6.02×1023B． ×6.02×1023
C． ×6.02×1023D．
3．在標准狀況下，若 L甲烷中含有的氫原子個數為 ，則阿伏加德羅常數可表示為（）
A． B． C． D．
4．有一真空瓶質量為 ，該瓶充入空氣後質量為 。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為 。則A的相對分子質量是（）
A． ×29B． ×29
C． ×29D． ×29
5．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，氣體A的相對分子質量是（）
A．16B．17C．44D．64
6．下列數量的物質中含原子數最多的是（）
A．0.4mol氧氣
B．標准狀況下5.6L二氧化碳
C．4℃時5.4mL水
D．10g氖
7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質。現欲配製1mol•L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）
A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3
8．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（）
A．密度比為16∶11B．密度比為11∶16
C．體積比為16∶11D．體積比為11∶16
9． molN¬2和 mol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）
A．在同溫同壓下體積相等B．在同溫同壓下密度相等
C．在標准狀況下質量相等D．分子數相等
10．將標准狀況下的 LHCl（g）溶於1000g水中，得到的鹽酸密度為bg•cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）
A． mo1•L－1B． mol•L－1
C． mol•L－1D． mol•L－1
11．如果 g某氣體中含有的分子數為 ，則 g該氣體在標准狀況下佔有的體積應表示為（式中 為阿伏加德羅常數（）
A． B．
C． D．
12．某位同學配製一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）
A．所用NaOH已經潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了「左碼右物」方法
13．在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標准狀況下測得）後形成的溶液。下列說法中正確的是（）
A．該溶液物質的量濃度為10mol•L－1
B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22.5L
14．下列敘述中，正確的是（）
A．在標准狀況下，1mol任何物質的體積為22.4L
B．等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H＋的物質的量濃度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子數相同、原子數相同、質量也相同
D．體積為6L的O2，其質量可能為8g
15．配製0.25mol•L－1的NaOH溶液100mL，某學生操作如下：
①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調好零點，再在兩盤上各取一張同樣質量的紙，把游碼調到1.00g的位置上，於左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，並撤掉兩盤上的紙。
②把稱好的氫氧化鈉放入一隻100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解後立即用玻璃棒引流將溶液移至一隻100mL的容量瓶內，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。
③寫出一個標有配製日期的「0.25mol•L－1NaOH溶液」的標簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：
（1）__________________________；（2）_________________________
（3）__________________________；（4）_________________________
（5）__________________________；（6）_________________________
（7）__________________________
16．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g•cm－3，用X射線研究該固體的結構表明，在棱長為1×10－7cm的立方體中含有20個原子，求此元素的近似相對原子質量。
17．（1）用質量分數為98％、密度為1.84g•cm－3的濃硫酸配製100mL1.84mol•L－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先後順序是（填入編號）：________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈後，再用待配溶液潤洗
C．配製溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線
D．配製溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣後，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一隻手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流
答案及詳解：
1．C 解析：摩爾質量指的是1摩爾物質的質量，即6.02×1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。
2．B 解析：由已知，1滴水的體積為 mL，又因為H2O的密度為lg•mol－3，故1滴水的質量即為 g，相當於 mol，所含的分子數為： ×6.02×1023，答案選B。
3．D 解析：設阿伏加德羅常數為 ，則依題意，可得： ×4 ＝ 故 ＝ ，選D。
4．C 解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質的量均是相等的。設A的相對分子質量是 ，則根據 ＝ ，得 ＝ ×29。故應選C。
5．D解析：設氣體A的相對分子質量為 ，即A的摩爾質量為 g•mol－1。根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應等於其物質的量之比。則有； ∶ ＝l∶4，故 ＝64，選D。
6．C 解析：物質中所含原子的物質的量最多，則物質中含原子數量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；標准狀況下5.6LCO2中所含原子為： ×3＝0.75mol；4℃時5.4mLH2O中含原子為： ×3＝0.9mol；10gNe中所含原子為： ＝0.5mol。
7．A 解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是 ＝ ＝5mol•L－1。
設原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。
8．AD 解析：同溫同壓下，氣體密度比等於相對分子質量之比： ＝ ＝ ＝ ，同溫同壓下，等質量的氣體體積比等於相對分子質量的反比，即 ＝ 。
9．AD 解析：首先要理解題意， molN2和mol14CO是物質的量相等的兩種氣體，根據阿伏加德羅定律，可以判斷A正確。
N2和14CO的摩爾質量不相等（N2∶28g•mol－1，而14CO：30g•mol－1）， molN2和nmol14CO的質量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，在標准狀況下，也屬於同溫（0℃）、同壓（1.01×105Pa），所以它們只是體積相等，而質量不等，兩種氣體的物質的量相等，它們的分子數一定相等。
10．D 解析：要求溶液的物質的量濃度，需知溶質的物質的量和溶液的體積。溶液的體積不等於HCl（g）的體積，也不等於HCl（g）和H2O的體積之和，而要根據溶液的密度求得：
〔HCl（aq）〕＝
（HCl）＝
（HCl）＝ ＝
11．A 解析：這是一道考查物質的量概念的選擇題，正確的解題思路是從 g氣體中含有的分子數為 入手，用 除以阿伏加德羅常數 求出 g氣體的物質的量，再乘以氣體摩爾體積，求出 g氣體在標准狀況下佔有的體積 ，即 ＝ ×22.4L，然後，列比例式求出 g該氣體在標准狀況下佔有的體積 ，即 ＝ , ＝ 。
12．B 解析：A、C、D都將造成溶質的物質的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。
13．B 解析：本題主要考查學生對物質的量濃度的概念的理解並鞏固溶液中溶質質量分數的概念及相關計算。溶液的物質的量濃度 等於溶質的物質的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mL水中溶解了22.4L氣體後，溶液體積會發生一些變化，不再是原來的100mL。
（0.1L）也不等於22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質量等於1g•mL－1×100mL＝100g，溶質的質量等於 ×36.5g•mol－1＝36.5g，故可求出溶液中溶質的質量分數。
A項因溶液的體積不等於0.1L，而推知物質的量濃度不等於10mol•L－1。C項不難求出溶質質量為36.5g，溶劑質量為100g，故可求出溶質質量分數 ×100％＝26.7％。D項溶液的體積不等於溶劑和溶質的體積之和，故所得溶液的體積不等於22.5L。所以本題答案為B。
14．D 解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更要弄清各個概念的來龍去脈及應用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用范圍是氣體，而不是任何物質；B考查的是物質的量濃度與溶液中粒子個數的關系。因鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，故物質的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H＋的物質的量濃度後者應是前者的兩倍；C考查的是物質的量與所含粒子（包括分子和原子）、物質的量與物質，的質量之間的關系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO2可能是在非標准狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為24L•mol－1，則該狀況下的6LO2的物質的量為0.25mol，質量為32g•mol－1×0.25mol＝8g。
15．（1）NaOH應放在乾燥的燒杯中稱量
（2）用過的游碼未撥回原處
（3）托盤天平只能稱出0.1～0.2g，稱不出1.00g
（4）燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應轉入容量瓶
（5）溶解NaOH應冷卻後再轉移至容量瓶中
（6）容量瓶中的溶液未搖勻
（7）配好的溶液應及時轉移到有膠塞的試劑瓶內
16．20個原子的質量 ＝ • ＝（1×10－7cm）3×5g•cm－3＝5×10－21g，則該元素原子的摩爾質量 ＝5×10－21g× ＝150g•mol－1。所以該元素的近似相對原子質量為150。
解析：求元素的相對原子質量，應先求出該元素原子的摩爾質量，二者數值相等。據題意若可求出20個原子的質量，則可計算出 （取值為6.02×1023）個原子的質量，即1mol原子的質量。
點評：解題過程中學會應用以前學過的知識如 ＝ • 和新知識摩爾質量、質量、阿伏加德羅常數之間的聯系。由 ＝ 和 ＝ 可得 ＝ ＝ • ，此種推導方法常應用在解題當中。
17．（1）EFGCHF
（2）BCD
解析：本題是一道溶液稀釋、質量分數與物質的量濃度之間的換算計算及物質的量濃度溶液配製實驗操作題。（1）據稀釋規律 ＝ 及質量分數換算為物質的量濃度的關系，先求出 ，再求出 。 ＝ ＝18.4mol•L－1, ＝ ＝ ＝0.01L＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL，所以選10mL量筒，若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大。問題（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用來定容（定容時標示的溫度為20℃），不能用來稀釋或溶解物質，也不能長期存放溶液，因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應，影響溶液的容積測定；使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌，不能用待配溶液潤洗容量瓶，若用待配溶液潤洗會使溶質附著在容量瓶內壁，引起配製溶液濃度偏高。
點評：物質的量濃度溶液的配製實驗是中學實驗中的一個重要實驗，不僅要掌握一些常用儀器（容量瓶、量筒、天平、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯等）的使用方法，還應學會實驗的誤差分析。

5. 物質的量及氣體摩爾體積計算題30道，急

1.在標准狀況下，如果1升氧氣有n個分子，則阿伏伽德羅常數可表示為？
2.在400ML0.4mol/L的BACL2溶液中，加入800ML0.3mol/L的H2SO4溶液，反應後溶液中離子濃度最大的是？（答案是CL-，為什麼？）
3.密度為Pg/cm3的溶液Vml，含有式量為M的溶質mg,其物質的量濃度為cmol/L,質量分數為W%,表示式W%=（cM/1000P)%不正確，為什麼？正確應為什麼？
4.現有200ML硫酸和硫酸鈉的混合溶液，其中，硫酸的物質的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L,0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3)多少ml?再加蒸餾水稀釋到多少ml?
答案
1、
標准狀況下，1摩氧氣是22.4升，含有阿伏伽德羅常數個分子。若1升氧氣有n個分子，則：
1
/
22.4=n
/
阿伏伽德羅常數
阿伏伽德羅常數=22.4n
2、
溶液中原來有400ML0.4mol/L，即0.16摩BACL2，則為0.16摩BA和0.32摩CL
還有800ML0.3mol/L，即0.24摩H2SO4，則為0.48摩H和0.24摩SO4
根據化學方程式BACL2+
H2SO4=BASO4+2
HCL計算，兩種溶液混合後將生成0.16摩BASO4沉澱，去掉沉澱，溶液里還剩：0.32摩CL，0.48摩H和0.08摩SO4，反應後溶液中離子濃度最大的應該是H啊
3、
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比
溶質質量=mg
溶液質量=PV,(Pg/cm3的溶液Vml)
W%=（m/
PV)%
4、
現有200ML硫酸和硫酸鈉的混合溶液，其中，硫酸的物質的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L,若要配置硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L,0.2mol/L的溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3)多少ml?再加蒸餾水稀釋到多少ml?
混合溶液中含有為1mol/L*200ML
=0.2摩硫酸;
0.5mol/L*200ML
=0.1摩硫酸鈉
設應加入xml硫酸溶液和稀釋到yml
（0.2+（x*1.35*55.8%/98））/（y/1000）=2
0.1/（y/1000）=0.2
解得：x=104.075；y=500

6. 4℃時體積為2.24ml的蒸餾水含有多少摩爾的質子

4℃時體積為2.24ml 水密度:1g/ml

m=2.24ml*1g/ml=2.24g
H2O-------10個質子
18g 10mol
2.24g x=12.44mol

7. 怎麼看蒸餾水在不同溫度下密度的表格

用氣體方程pV=nRT， 式中p為壓強，V為體積，n為摩爾數，R為常量，T為絕對溫度。專 而n=M/Mmol，M為質量，Mmol為摩爾質量。 所以屬pV=MRT/Mmol 而密度ρ=M/V 所以ρ=pMmol/RT， 所以，只要知道了壓強、摩爾質量、絕對溫度就可以算出氣體密度。

8. 摩爾的具體意思

所有知識點都在下面列出了
1,物質的量(n)
①物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一.
②用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元(即微觀粒子群)的數目的多少,它的單位是摩爾,即一個微觀粒子群為1摩爾.
③摩爾是物質的量的單位.摩爾是國際單位制中七個基本單位之一,它的符號是mol.
④ "物質的量"是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量.
⑤摩爾的量度對象是構成物質的基本微粒(如分子,原子,離子,質子,中子,電子等)或它們的特定組合.如1molCaCl2可以說含1molCa2+,2molCl-或3mol陰陽離子,或含54mol質子,54mol電子.摩爾不能量度宏觀物質,如果說"1mol氫"就違反了使用准則,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學式.
⑥使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合. 2.阿伏加德羅常數(NA):
①定義值(標准):以0.012kg(即12克)碳-12原子的數目為標准;1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個.
②近似值(測定值):經過科學測定,阿伏加德羅常數的近似值一般取6.02×1023,單位是mol-1,用符號NA表示.
3.摩爾質量(M):
①定義:1mol某微粒的質量
②定義公式:,
③摩爾質量的單位:克/摩.
④數值:某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的原子量,分子量或化學式式量.⑤注意:摩爾質量有單位,是克/摩,而原子量,分子量或化學式的式量無單位.
4.氣體摩爾體積(Vm)
①定義:在標准狀況下(0℃,101kPa時),1摩爾氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.
②定義公式為:
③數值:氣體的摩爾體積約為22.4升/摩(L/mol).
④注意:對於氣體摩爾體積,在使用時一定注意如下幾個方面:一個條件(標准狀況,符號SPT),一個對象(只限於氣體,不管是純凈氣體還是混合氣體都可),兩個數據("1摩","約22.4升").如"1mol氧氣為22.4升","標准狀況下1摩水的體積約為22.4升","標准狀況下NO2的體積約為22.4升"都是不正確的.
⑤理解:我們可以認為22.4升/摩是特定溫度和壓強(0℃,101kPa)下的氣體摩爾體積.當溫度和壓強發生變化時,氣體摩爾體積的數值一般也會發生相應的變化,如273℃,101kPa時,氣體的摩爾體積為44.8升/摩.
5.阿伏加德羅定律
①決定物質體積的三因素:物質的體積由物質的微粒數,微粒本身體積,微粒間的距離三者決定.氣體體積主要取決於分子數的多少和分子間的距離;同溫同壓下氣體分子間距離基本相等,故有阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子.反之也成立.
②阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子.
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象:可適用於同溫,同壓的任何氣體.
6.阿伏加德羅定律的有關推論:
(其中V,n ,p,ρ,M分別代表氣體的體積,物質的量,壓強,密度和摩爾質量.)
①同溫同壓下:;

②同溫同體積:.
7.標准狀況下氣體密度的計算
根據初中所學知識,密度=質量÷體積,下面我們取標准狀況下1mol某氣體,則該氣體的質量在數值上等於摩爾質量,體積在數值上等於摩爾體積,所以可得如下計算公式:
標況下氣體的密度(g·L-1)=氣體的摩爾質量(g·mol-1)÷標況下氣體的摩爾體積(L·mol-1).
8.物質的量濃度
濃度是指一定溫度,壓強下,一定量溶液中所含溶質的量的多少.常見的濃度有溶液中溶質的質量分數,溶液中溶質的體積分數,以及物質的量濃度.
①定義:物質的量濃度是以單位體積(1升)溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量.
②定義公式為:
③單位:常用mol/L
④注意:溶液體積的計算及單位
9.溶液的物質的量濃度與溶液中溶質質量分數ω及溶液密度ρ(g·cm-3)之間的關系:

10.易混淆的概念辨析
①物質的量與摩爾:"物質的量"是用來計量物質所含結構微粒數的物理量;摩爾是物質的量的單位.
②摩爾質量與相對分子質量或相對原子質量:
摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量,它是一個有單位的量,單位為g·mol-1;相對原子質量或相對分子質量是一個相對質量,沒有單位.摩爾質量與其相對原子質量或相對分子質量數值相同.
③質量與摩爾質量:質量是SI制中7個基本物理量之一,其單位是kg;摩爾質量是1摩爾物質的質量,其單位是g·mol-1;二者可通過物質的量建立聯系.
11.一定物質的量濃度溶液的配製
(1)配製步驟:
①計算所需溶質的量
②
③溶解或稀釋:注意冷卻或升溫至室溫
④移液:把燒杯液體引流入容量瓶.
⑤洗滌:洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,洗滌液一並移入容量瓶.
⑥定容:向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切.
⑦搖勻:蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻.
⑧裝瓶:
(2)使用的儀器:
托盤天平或量筒(滴定管),燒杯,容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,葯匙等.
(3)重點注意事項:
①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水;
②配製一定體積的溶液時,選用容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同;
③不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋;
④溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液;
⑤定容後,經反復顛倒,搖勻後會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況,這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水.因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積.上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失;
⑥如果加水定容時超過了刻度線,不能將超出部分再吸走,必須重新配製.
(4)實驗誤差分析:
實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差:
使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因
①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕.使所稱溶質的質量偏高,物質的量濃度偏大
②調整天平零點時,沒調平,指針向左偏轉(同①).
③用量筒量取液體時仰視讀數(使所取液體體積偏大).
④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中(使所量液體體積偏大).
⑤把高於20℃的液體轉移進容量瓶中(使所量液體體積小於容量瓶所標注 的液體的體積).
⑥定容時,俯視容量瓶刻度線(使液體體積偏小).
使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因
①稱量時,物碼倒置,並動用游碼(使所稱溶質的質量偏低,物質的量偏小).
②調整天平零點時,沒調平,指針向右偏轉(同①).
③用量筒量取液體時俯視讀數(使所取液體體積偏小).
④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中(使溶質的物質的量減少).
⑤定容時,仰視容量瓶刻度線(使溶液體積偏大).
⑥定容加水時,不慎超過了刻度線,又將超出部分吸出(使溶質的物質的量減少).
對實驗結果無影響的操作
①使用蒸餾水洗滌後未乾燥的小燒杯溶解溶質.
②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌後未經乾燥.
(5)實驗思考題:
①怎樣稱量NaOH固體
②配製一定物質的量濃度的溶液時,若取用5 mL濃鹽酸,常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒,為什麼
【提示】
①因NaOH固體易潮解,且有腐蝕性,必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量,稱量過程中時間越長,吸水越多,誤差越大,若直接在紙上稱NaOH,則有損失且易腐蝕托盤.
②為了減少誤差.因為100 mL量筒讀數誤差較大,且傾出液體後,內壁殘留液體較多.
總結為:四個定義公式和一個定律多個推論
摩爾口訣: 一(摩爾)微粒有幾多 常數"阿佛加德羅";摩爾質量是幾何 分子(原子)量值單位克每摩;一摩氣體"升"多少 二二點四標准況;摩爾計算變化多,質量,體積,微粒數.
二,物質的量的有關計算
1,關於物質的量濃度的計算.計算時運用的基本公式是:
溶質的質量分數與物質的量濃度兩濃度基本公式的換算關系:
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度.
表達式
特點
溶液的質量相同,溶質的質量分數也相同的任何溶液里,含有溶質的質量都相同,但是溶質的物質的量不相同.
溶液體積相同,物質的量濃度也相同的任何溶液里,含有溶質的物質的量都相同,但是溶質的質量不同.
實例
某溶液的濃度為10%,指在100g溶液中,含有溶質10g.
某溶液物質的量濃度為10mol/L,指在1L溶液中,含有溶質10mol.
換算
關系
3,一定物質的量濃度的稀釋計算.
濃,稀溶液運算的基本公式是:
4.以物質的量為核心的換算關系
(1)NA ,M ,Vm ,C 四個定義式的含義及相互換算關系:
(2)與物質的量有關的物理量知識總結
四個定義公式和一個定律多個推論
一,四個定義公式:
1,NA=N(B)÷n(B)
例1,m 克NH3含有a 個氫原子,求阿佛加德羅常數
2,M(B)=m(B) ÷ n(B)
例2,m 克Na2RO3含有a 個鈉原子,求Na2RO3的摩爾質量
3,Vm=V(氣體) ÷n(分子)
例3,在標准狀況下,m 克H2R氣體中含有a 個氫原子,求H2R的摩爾質量和體積
4,C(B)=n(B) ÷V(溶液)
例4,m 克Na2CO3溶於V升水中,所得溶液的密度為1.2g/ml.求所得溶液的質量分數和物質的量濃度
例5,在標准狀況下,500mlHCl氣體溶於V升水中,所得溶液的密度為ρ g/ml.求所得溶液的質量分數和物質的量濃度
二,一個定律多個推論:
1,阿佛加德羅定律:
同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有的分子數相同.
2,阿佛加德羅定律的推論:
(1)同溫同壓下,氣體的體積之比等於氣體的分子數之比,也等於氣體分子的物質的量之比
(2)同溫同壓下,氣體的密度之比等於氣體的摩爾質量之比(即相對密度)
(3)同溫同體積下,氣體的壓強之比等於氣體的分子數之比,也等於氣體分子的物質的量之比
3,對同一種物質:
物質的質量之比=物質的量之比=物質的分子數之比
4,同溫同壓下,對同一種氣體物質:
物質的質量之比=物質的量之比=物質的分子數之比=氣體的體積之比
5,對混合物的計算:
(1)M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)
例6: N2和H2氣按體積比為1:2混合,求該混合氣體的平均摩爾質量
(2)Vm=V(混氣體) ÷n(混分子總數) V(混氣體) = n(混分子總數).Vm
例7: 在標准狀況下,N2和H2混合氣體的密度為0.67g/L .求該混合氣體中N2和H2的體積比

9. 向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液加入等體積的蒸餾水後

D
中和此溶液所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積增加
醋酸的物質的量不變，需同濃度氫氧化鈉溶液的體積不變。