① 中考化學的重要內容有哪些
復習必須要有一個嚴謹的計劃，包括對各個知識點的時間安排。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學中考主要內容復習，希望對大家有所幫助。
初中化學中考主要內容復習(一)
1.定義：
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
蒸餾是分離沸點相差較大的混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
即，蒸餾條件：1.液體是混合物。2.各組分沸點不同。
2.實驗室制蒸餾水：
(1)原理：蒸餾是利用互相溶解的液體混合物中各組分沸點小同進行分離提純的操作。其過程是：加熱樣品使其中某組分汽化，然後使蒸氣冷凝為液體加以收集。
(2)儀器：鐵架台、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網等。
(3)操作：
①用灑精燈外焰給受熱儀器先預熱後加熱
②對蒸餾燒瓶(燒杯、燒瓶、錐形瓶等儀器)加熱時，不能直接加熱，一定要墊石棉網，蒸餾燒瓶中液體體積為容器容積的1/3—2/3
③溫度計不能直接插人蒸餾燒瓶的液體之中，應使溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口位於同一水平線上
④蒸餾燒瓶的支管必須露出橡皮塞以防蒸餾出來的液體接觸橡皮塞而帶入雜質
⑤冷凝管中冷水的走向應是下口進、上口出，以使蒸汽充分冷卻。
(4)關鍵：
①控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。
②蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。
③蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時(即在什麼溫度時)收集餾分。
④蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體，或沸點雖在150℃以下，對熱不穩常壓的簡單蒸餾。對於沸點在定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。
初中化學中考主要內容復習(二)
1.酸類實驗室常用的三大強酸(鹽酸、硫酸和硝酸)都有很強的腐蝕性，儲存和使用時要特別注意安全。
(1)濃鹽酸：容易揮發，應密封存放在陰涼處。
(2)濃硫酸：易吸水，會腐蝕橡膠塞，因此應密封保存在具有玻璃塞的細口瓶里。
(3)濃硝酸：易揮發，見光易分解，硝酸具有強腐蝕性，不能使用橡膠塞，應密封保存在具有玻璃塞的棕色細口瓶內，並且放在陰涼處。
2.鹼類
(1)燒鹼(氫氧化鈉)：易吸收水蒸氣而潮解;吸收二氧化碳發生化學變化：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，所以要密封保存。若把氫氧化鈉溶液保存在玻璃瓶中，燒鹼易腐蝕玻璃，一定要選用橡膠塞而不是玻璃塞，以免瓶塞跟瓶體黏在一起，不便打開。
(2)熟石灰(氧氧化鈣)：易吸收二氧化碳而變質，要密封保存在塑料瓶中。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O。
(3)鹼石灰(氧化鈣與氫氧化鈉的混合物)：可以作乾燥劑，要密封保存，理由同上。
(4)石灰水：易吸收空氣巾的二氧化碳，常出現渾濁現象，所以要密封保存、一般情況下現使用現配製，不宜長時間存放。
(5)氨水：易揮發、易分解，密封保存在棕色試劑瓶中.且置於陰涼處。
3.鹽類
(1)硝酸銀：見光、受熱易分解，應密封於棕色瓶內或用黑紙包裹，置於陰涼處保存。
(2)碳酸氫銨同體：見光、受熱易分解，密封保存十陰涼處，且不能與鹼性物質混放，以免遇鹼性物質放出氨氣而失效
(3)無水氯化鈣：易吸水而潮解，應密封保存，以免失效。
(4)高錳酸鉀：是強氧化劑，應與易燃物(炭粉、硫黃、磷、酒精)分開存放。
4.單質
(1)白磷：白磷易被空氣巾的氧氣氧化，且著火點低，易自燃，所以把白磷保存盛水的廣口瓶里(切割時.也應在水中進行)，而紅磷、硫黃、鎂粉等易燃物應遠離火種，置於陰涼通風處。
(2)鉀、鈣、鈉的活動性很強，不能跟空氣、水接觸，所以要保存在煤油中，以免跟空氣、水接觸而燃燒，甚至爆炸。
(3)碘：受熱時易升華，必須保存在棕色瓶中，且存放存陰涼處。
5.其他類
(1)雙氧水(過氧化氫)：受熱易分解，密封保存且置十陰涼處。
(2)生石灰(氧化鈣)：易吸收空氣中的水分和二氧化碳而變質，所以要密封保存在塑料瓶中。如果把生石灰長期暴露在空氣中，最終會轉化為碳酸鈣
CaO+H2O==Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
(3)有機溶劑(如酒精、乙醚等)：易燃燒，單獨存放.密封保存於陰涼處。
初中化學中考主要內容復習(三)
共價化合物與離子化合物的區別：
1. 共價化合物
(1)概念：像HCl、CO2這樣以共用電子對結合在一起的化合物為共價化合物。
(2)共價化合物的類型：
①兩種非金屬原子結合成的化合物，如HCl、CO2等。
②非金屬與酸根構成的化合物，如H2SO4、HNO3等。
2. 離子化合物與共價化合物的區別：
離子化合物是由陰、陽離子相互作用形成的化合物;共價化合物是原子間全部以共用電子對結合形成的化合物。離子化合物由離子構成，共價化合物大多數由分子構成。
相關初中化學知識點：純凈物和混合物
混合物：
(1)概念：由兩種或多種物質混合而成的物質，沒有有固定的組成，各成分保持自己原有的化學性質。
(3)常見的混合物:空氣、合金、礦石、溶液等。
(4)混合物的提純:混合物經過物理或化學的方法可以提純。
純凈物：
(1)概念：只由一種物質組成的物質。
(3)純凈物的分類：純凈物根據物質組成的元素種類，分為兩大類：單質和化合物。
② 中考題：蒸餾的方法凈化水時要加沸石的作用是～
防止爆沸（這個答案絕對全分）
③ 中考用量筒量過蒸餾水之後用不用洗量筒
中考用量筒量過蒸餾水之後不用洗量筒。
從量筒中倒出液體專後是否要用水沖洗，這要看具屬體情況而定。如果是為了使所取的液體量准確，似乎要用水沖洗並倒人所盛液體的容器中，這就不必要了，因為在製造量筒時已經考慮到有殘留液體這一點。相反，如果沖洗反而使所取體積偏大。如果是用同一量筒再量別的液體，這就必須用水沖洗干凈，為防止雜質的污染。
簡介：
量筒是用來量取液體的一種玻璃儀器。量筒是量度液體體積的儀器。規格以所能量度的最大容量(ml)表示，常用的有10 ml、25ml、50 ml、100 ml、250 ml、500 ml、1000 ml等。外壁刻度都是以 ml為單位，10 ml量簡每小格表示0.2 ml，而50 ml量筒每小格表示1ml。可見量筒越大，管徑越粗，其精確度越小，由視線的偏差所造成的讀數誤差也越大。所以，實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒。分次量取也能引起誤差。如量取70ml液體，應選用 100ml量筒。量筒讀數到小數點後一位。
注意事項：
不能作反應容器，不能加熱，不能稀釋濃酸、濃鹼，不能儲存葯劑，不能量取熱溶液