乙醇水的共沸蒸餾相圖

⑴ 乙醇和水能形成共沸物,那怎樣分離呀

你們老來師說的一定不對！自！！
解析：乙醇、乙酸鈉、和水的混合物時，先加NaOH固體（或生石灰CaO），然後再蒸餾，得到乙醇。將蒸餾後溶液中再加入適量乙酸，即得到乙酸鈉。
祝學習進步！！！ 你能思考，很好，今後一定大有作為！！

⑵ 水和乙醇為什麼可以形成共沸物，原理是什麼

水和酒精共沸，原因是水與酒精結構不同，因此不同濃度的水-酒精體系對於兩種氣體分子的吸納能力會產生變化，或者說產生了超額吉布斯自由能，使得化學勢改變。

對於低濃度的酒精-水體系，水蒸氣比酒精蒸汽更容易進入體系，這與Raoult規律相符。但隨著體系濃度的升高，高濃度的酒精開始對水分子產生一定的排斥作用。而當濃度上升到95%時，這種排斥作用已經可以抵消水的揮發度劣勢，氣體組成與液體組成變為相等，溶液共沸。

(2)乙醇水的共沸蒸餾相圖擴展閱讀：

當溶液共沸點的沸點溫度低於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為正共沸物。較為有名的正共沸物是重量百分濃度為95.63%的乙醇與4.73%的水混合溶液。

其中，乙醇的沸點為78.4°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為78.2°C，同時低於其組成成分乙醇與水的沸點。事實上，在所有組成比例的酒精--水混合液中，沸點78.2°C是最低的。任何正共沸物的沸點都低於該混合溶液其他組成比例的沸點。

當溶液共沸點的沸點溫度高於其所有組成成分的沸點則稱該溶液為負共沸物。較為有名的負共沸物是重量百分濃度為20.2%的鹽酸(氯化氫--水混合溶液)。

其中，氯化氫的沸點為-84°C，而水的沸點則為100°C，但共沸點的沸點溫度則為110°C，同時高於其組成成分氯化氫與水的沸點。事實上，在所有組成比例的鹽酸中，沸點110°C是最高的。任何負共沸物的沸點都高於該混合溶液其他組成比例的沸點。

⑶ 不同比例下，乙醇與水混合後的凝固點曲線圖。

凝固點將降低。甚至柴油車可以把酒精和水的混合溶液作為防凍液使用。

⑷ 求乙醇水的相平衡圖

乙醇和水的相平衡圖：

相平衡是指多相系統中各相變化達到的極限狀態。此時在宏觀上已經沒有任何物質在相際傳遞，但在微觀上仍有方向相反的物質在相際傳遞，且速度相等，故傳遞的凈速度為零。

化工熱力學研究的兩相系統的平衡，有氣液平衡、氣固平衡、汽液平衡、汽固平衡、液液平衡、液固平衡和固固平衡；相數多於2的系統，有氣液固平衡、汽液液平衡等。

(4)乙醇水的共沸蒸餾相圖擴展閱讀：

相平衡條件及相關概念

在一個封閉的多相體系中，相與相之間可以有熱的交換、功的傳遞和物質的交流。對具有個相體系的熱力學平衡，實際上包含了如下四個平衡條件:

（1）熱平衡條件:：設體系有α、β、‥‥‥、Φ個相，達到平衡時，各相具有相同溫度Tα=Tβ=‥‥‥=TΦ

（2）壓力平衡條件:：達到平衡時各相的壓力相等：pα=pβ=‥‥‥=pΦ。

（3）相平衡條件：任一物質B在各相中的化學勢相等，相變達到平衡：μBα=μBβ=‥‥‥=μBΦ

（4）化學平衡條件：化學變化達到平衡：ΣνBμB=0[2] 。

相：體系內部物理和化學性質完全均勻的部分稱為相。相與相之間在指定條件下有明顯的界面，在界面上宏觀性質的改變是飛躍式的。體系中相的總數稱為相數，用Φ表示。

氣體：不論有多少種氣體混合，只有一個氣相。

液體：按互溶程度可組成一相、兩相或三相共存。

固體：一般有一種固體便有一個相。兩種固體粉末無論混合得多麼均勻，仍是兩個相（固體溶除外，它是單相）

自由度：確定平衡體系的狀態所必須的獨立強度變數的數目稱為自由度，用字母f表示。這些強度變數通常是壓力、溫度和濃度等。

獨立組分數：在平衡體系所處的條件下，能夠確保各相組成所需的最少獨立物種數稱為獨立組分數。

⑸ 乙醇和水的二元共沸物的沸點與什麼因素有關（主要從二者的體積分數來闡述）謝謝！

有深度的問題，
不負責任的話，答：壓強
從負責人的角度，
用相率解釋

自由度f,相數P，組分數C滿足
f+P=C+2（壓強不給定）
組分數C因為就是乙醇和水，兩種組分，因此C=2
氣液兩相，因此P=2
所以，自由度f=2
也就是說，壓強、溫度、水與乙醇的比例，三者知道兩個，第三個就不能動了。知道一個，另外兩個還有此消彼長的餘地。但這個就好像說不通了。難道我們誰不知道1個標准大氣壓下，水和乙醇共沸點78℃（記不太清了，可能更小點），95%乙醇水溶液嗎？
但實際上，我們要是不追求共沸的話，似乎也就是那麼回事。

壓強、溫度、水與乙醇，有兩個自由度，三者知道兩個，第三個就不能動，反正我不要求共沸么，相圖那條線上我隨便取一個點就可以了，不就是那麼回事嘛……

一旦要求共沸，則又加了一個限制條件
混合物氣—液兩相組成相同！！！

這時的相率，依然能用上面的來表示，但是C不是那個值了。
C=S-R-R'
這時候，因為濃度限制條件R'比剛才多了一個（就是混合物氣—液兩相組成相同），所以C要比剛才減去1，這樣就是單組份系統了。

由此，其餘的值，相數兩相不變，
f就只能為1.
溫度、壓強、比例，三者給一個，要想追求共沸，其餘二者值就定了

所以給了壓強，共沸物的沸點與兩種液體比例，就定下來，誰也動不了了。
反之也一樣，你要給出一個溫度的話，壓強與比例動不了了。
你要給出比例的話，壓強與溫度就動不了了。
——後續，你就聯想吧，還能幹什麼，比如我就想在分離成99%的共沸物，是不是有一個合適的壓強，我在這個壓強來蒸，就能生成99%的共沸物？？
呵呵，想去吧！

⑹ 怎樣用origin繪制乙醇和水的y-x相圖，和精餾操作的操作線、平衡線、q線，然後確定最小迴流比

⑺ 水-乙醇的T-x相圖中的問題，高手幫幫我

水和乙醇會共沸（兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物），二者混合後汽化你要把它們當成一個整體，不能單一考慮。仔細想想就明白了

⑻ 酒精和水的共沸的原理

有些混合物的共沸溫度低，因為總蒸氣壓最大，沸騰最易。乙醇的沸點是78.3℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在78.13℃就沸騰。有些混合物的共沸溫度高，因為總蒸氣壓最小，沸騰最難。例如純硝酸的沸點是86℃，水的沸點是100℃，它們的混合物在120.5℃才沸騰。

共沸指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液，對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。

共沸物，是指兩組分或多組分的液體混合物，在恆定壓力下沸騰時，其組分與沸點均保持不變。

(8)乙醇水的共沸蒸餾相圖擴展閱讀

並非所有的二元液體混合物都可形成共沸物。這類混合物的溫度--組分相圖有著顯著的特徵，即其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。

如此點為最高點，則稱為正共沸物；如此點為最低點，則稱為負共沸物。大多數共沸物都是負共沸物，即有最低沸點。

任一共沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力，其共沸組分和沸點都將有所不同。

實踐證明，沸點相差大於30K的兩個組分很難形成共沸物（如水與丙酮就不會形成共沸物）。

在共沸物達到其共沸點時，由於其沸騰所產生的氣體部分之成分比例與液體部分完全相同，因此無法以蒸餾方法將溶液成份進行分離。也就是說，共沸物的兩個組成物，無法用單純的蒸餾或分餾的方式分離。