蒸餾水加入hcl

㈠ 現有ph=3的hcl溶液100ml,要使它的ph=4,計算需加入蒸餾水的體積

pH=-lg[H+]
ph=3的hcl的氫離子濃度10的負3次方 ph=4氫離子濃度10的負4次方
根據稀釋溶質相等 0.1x10-3=（0.1+m）x10-4
加入水的體積m=0.9L

㈡ 現有pH=2的HCl溶液100ml,要使它的pH=3,如果加入蒸餾水

第一個，900ml，第二個 1000ml。第一個過程同上。第二個，可以設加入的水是原體積的x倍，有版
0.01+0.0001x=（1+x）*0.001
解這個方程權可得x=10，所有是100*10=1000ml

㈢ 配製4.4N在HCL溶液200ML要多少濃度為36%的HCL和蒸餾水有計算解說更好!

HCL 質量分數 36% 密度 1.18g/cm3.對於鹽酸,放出一個氫離子,則當量濃度和摩爾濃度是一樣的
所以氯化氫物質的量為版4.4N*200ML==0.88mol 也就是氯權化氫的質量為0.88mol*36.5g/mol=32.12g 則需要溶液的質量為32.12g/36%=89.22g
可知溶液的體積為89.22g/1.18g/ml==75.6ml
需要水的體積為200ml---75.6ml==124.4ml

㈣ 硼砂標定鹽酸溶液,稱取硼砂0.523g,用少量蒸餾水溶解,甲基紅指示劑.用25.03mlhcl溶液滴定至終點,求hcl的c

Na2B4O7.10H2O——2HC1
1 2
0.523/381.4 C*25.03/1000
C=(2*0.523/381.4)/(25.03/1000)=0.1096mol/L

㈤ 標定hcl溶液時用蒸餾水溶解碳酸鈉時加蒸餾水是否要十分准確為什麼

碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬版於鹽，權不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。

㈥ 本實驗中配製hcl標准溶液時,hcl以及稀釋所用蒸餾水是否需要准確量取為什麼

(1)配製HCL和NAOH溶液時需加入蒸餾水,不需要准確量取其體積,配近似濃度,然後再標定其准專確濃屬度!
2)在標定HCL溶液時---一碳酸鈉為基準物,甲基橙指示劑終點附近要將溶液加熱---趕走多餘的二氧化碳!

㈦ 標定HCL溶液時,稱量碳酸鈉是否要十分准確用蒸餾水溶解時加蒸餾水量是否也要十分准確為什麼

標定鹽酸時，稱量碳酸鈉不需要十分准確，可以用托盤天平或電子天平稱量。
碳酸鈉的稱量只需要比較准確，不需要用分析天平稱量。因為碳酸鈉會含有結晶水，就算足夠乾燥也會吸收空氣中的水增加質量，從而造成誤差。碳酸鈉不純（會含有少量氯化鈉）也會帶來誤差（一般碳酸鈉純度難以超過99%），它與鹽酸反應不充分、滴定終點不準確等也常帶來誤差。總之碳酸鈉的稱量沒必要十分准確。
水的量取只需要用量筒即可，不過它的准確度要求要低一些。因為碳酸鈉的物質的量由它的質量得到，最後需要計算的鹽酸濃度也只需要碳酸鈉的物質的量。可以有一點不準，比如需要8毫升，不小心量取了9毫升，也是可以的。

托盤天平，一種實驗室常用的稱量用具由托盤、橫梁、平衡螺母、標尺、刻度板、指針、刀口、底座、游碼、砝碼等組成。精確度一般為0.1g或0.2g，荷載有100g、200g、500g、1000g等。
它依據杠桿原理製成，在杠桿的兩端各有一小盤，左端放要稱量的物體，右端放置砝碼，杠桿中央裝有指針，兩端平衡時，兩端的質量（重量）相等。是一種常用衡器。精確度不高,一般為0.1或0.2克。荷載有1g、2g、50g、100g等。
由托盤、橫梁、平衡螺母、刻度尺、指針、刀口、底座、標尺、游碼、砝碼等組成。由支點(軸)在梁的中心支著天平梁而形成兩個臂，每個臂上掛著或托著一個盤，其中一個盤（通常為右盤）里放著已知重量的物體（砝碼），另一個盤（通常為左盤）里放待稱重的物體，游碼則在標尺上滑動。固定在樑上的指針在不擺動且指向正中刻度時或左右擺動幅度較小且相等時，砝碼重量與游碼位置示數之和就指示出待稱重物體的重量。

㈧ 向100g蒸餾水中通入標准狀況下的hcl氣體a l,得到鹽酸的密度為b g/cm³,計算

n(HCl)=a/22.4
m(溶液)=m(溶質來)+m(溶劑)=（源36.5a/22.4）+1000
V=m（溶液）/密度=【36.5a/22.4+1000】/1000b（1000是把體積單位化成升）
c=n/V=1000ab/（36.5a+22400）

㈨ 能否將5mLI2溶液、2mL丙酮溶液、1mLHCl一起加入25mL容量瓶中,再用蒸餾水沖稀

丙酮和碘在酸性溶液中發生下列反應：CH3COCH3+I2 CH3COCH2I +H+ +I-
容量瓶是不能進行化學反應的

㈩ 用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸

一瓶36%的濃鹽酸，配製/L的鹽酸溶液如下： 

1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。     

比如想要用36%鹽酸配製 500mL，1mol/L稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下： 

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 解得V=43mL 

2、用量筒量取43mL36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2厘米，改用膠頭滴管滴加，直到液面與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。

(10)蒸餾水加入hcl擴展閱讀：

鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。