寫出蒸餾適用條件

Ⅰ 分液和蒸餾的適用范圍是什麼

分液適用於一種固體可溶於兩種溶劑，而這兩種溶劑互不相溶。可用分液進行分離。蒸餾適用於兩種或幾種沸點不同的物體的分離。

Ⅱ 蒸餾的適用范圍

蒸餾是分離氣體混合物和液體混合物的一種方法。如提取純凈水，就是把溫度控版制在誰的沸點100度，權使水變成水蒸氣然後再冷卻，就成了蒸餾水了。又如，工業上用氧氣就是利用蒸餾的方法，把空氣變成液態，然後利用各氣體的沸點不同進行分離的。

Ⅲ 什麼情況下適合用蒸餾法

分離沸點不同且不形成共沸物的混合液體
用蒸餾分離必須：1、不形成共沸物；2、分離的成分不能在達到沸點前就分解（分解的要用減壓蒸餾）；3、在加熱的條件下需分離的物質不會互相發生反應

Ⅳ 請問蒸餾的操作條件。

操作主要就這幾個方面：
（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴回沸。
（2）溫度計水銀答球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點

Ⅳ 蒸餾的適應范圍

液體。

Ⅵ 蒸餾法的條件

一、蒸餾法應具備條件：

將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。

很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。

但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。

二、蒸餾法介紹;

蒸餾是分離、純化液態混合物的一種常用的方法，也可以測定液態化合物的沸點，因此對鑒定純液態化合物有一定的意義。

基於兩種同位素分子的揮發性（沸點）的差異，藉助於加熱液態同位素混合物來實現同位素分離的方法.當同位素混合物被加熱並同時存在於氣液兩相時，易揮發的同位素分子又較多地存在於氣相內，而難揮發的同位素分子則較多地存在於液相內.這樣，在氣相中就濃集了易揮發的同位素，而在液相中濃集了較難揮發的同位素.例如，輕水（H20）的沸點在常壓下為100℃，而重水易揮發，在氣相中氫較多，而在液相中氘較多.這種方法設備和操作工藝較簡單，但能量消耗較大，.蒸餾法仍是工業規模分離輕同位素的主要方法之一。

Ⅶ 適用水蒸氣蒸餾的物質應具備什麼條件

採用水蒸氣蒸餾法分離的物質應具備哪些條件 - - - 1：不溶或難溶於水. 2：共沸騰下不與水發生化學反應. 3：在100攝氏度左右時,必須具有一定的蒸汽壓（一般不小於10毫米汞柱）

Ⅷ 蒸餾的條件是什麼

蒸餾的各物質沸點要不相同

Ⅸ 蒸發 蒸餾 萃取 分液 各自的適用范圍

蒸發適用與沸點區別較大的物質；蒸餾適用於凝固點區別很大的物質；萃取適用於一個易溶於某種物質，而另一種不溶於，或難溶於的物質；分液就是適用於混在一起界限分明的物質了。