海門硝酸蒸餾

㈠ （2011海門市二模）右圖為KNO3和NaCl兩物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大於

A、由於固體物質的溶解度會隨溫度的變化而變化，從圖中可以看出，只有在高於交點對應的溫度時，KNO₃的溶解度大於NaCl的溶解度，故A錯誤；
B、t₂℃時，硝酸鉀的溶解度為50g，將25gKNO₃固體投入50g水中，充分溶解後，恰好完全溶解，所得溶液為飽和溶液，故B正確；
C、由於不知溶液是否飽和，故無法比較溶質質量分數的大小，故t₁℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數不一定小於NaCl溶液溶質質量分數，故C錯誤；
D、盡管硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，但由於不知溶液中溶質含量的多少，故t₂℃時，KNO₃溶液降溫至t₁℃，不一定有晶體析出，故D錯誤；
故選B．

㈡ （2005海門市）合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，

（1）根據李華同學的計算過程，N原子的個數判斷錯誤，故答案為：不正確；
（2）根據化學式及元素質量分數的計算來計算，故答案為：根據化學式判斷原子個數，用原子個數和原子量來計算，NH₄NO₃中有2個N原子，可列式

㈢ 江蘇省2013屆高三下學期期初教學質量調研化學四校開學聯考（南師大附中、淮陰中午、海門中學、天一中學）

2012－2013學年第二學期期初高三教學質量調研 化學試卷
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷滿分120分。考試時間100分鍾。
注意事項：
1．答題前，考生務必在答題紙姓名欄內寫上自己的姓名、考試科目、准考證號等，並用2B鉛筆塗寫在答題紙上。
2．每小題選出正確答案後，用2B鉛筆把答題紙上對應題號的答案標號塗黑。如需改動，用橡皮擦乾凈後，再選塗其他答案。不能答在試題卷上。
3．考試結束，將答題紙交回。Mg－24 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Zn－65
可能用到的相對原子質量： H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Na－23
選擇題（共40分）
單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。
1、PM2.5是指大氣中直徑小於或等於2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關的說法不正確的是
A．大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量
B．開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
C．多環芳烴是強致癌物，能吸附在PM2.5的表面進入人體
D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
2、下列化學用語正確的是
A. H2O2的電子式： B.CO2的比例模型：

C. 2-甲基-1-丁烯的結構簡式： D.羰基硫（COS）的結構式：

3、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中：Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C. 水電離出的c(H＋)=10－12mol/L中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. 加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、ClO－
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．8.4gNaHCO3固體中含HCO3−數目為0.1NA
B．60g 二氧化硅中含Si-O鍵2NA
C．1molN2和3molH2合成氨，生成的NH3分子數為2NA
D．1 mol氯氣與氫氧化鈣完全反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉移的電子數為2NA
5．下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是
A．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態烯烴
B．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用於製作計算機晶元
C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物
D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉澱析出，這種作用稱為變性。
6. Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數之和為54，最外層電子數之和為20。W、Z是同主族元素，Z的核電荷數是W的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得Y單質。則下列說法不正確的是
A. 原子半徑：X＞Y＞Q＞W
B. X、Y和W三種元素形成化合物的水溶液呈鹼性
C. W的氫化物的穩定性比Z強
D. Q和W可形成原子個數比為1∶1和2∶1的化合物
7. 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是

8. 下列離子方程式表達正確的是
A. 硫化鈉水溶液呈鹼性的原因：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉澱：
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 SO42－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
C. 氧化亞鐵溶於稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
D. 用惰性電極電解NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－＋2H2O 2 NaOH＋H2↑＋Cl 2↑
9．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
① SO2 H2SO3 H2SO4 ② NH3 NO2 HNO3
③ CaCl2 CaCO3 CaO ④ NaAlO2 (aq) Al（OH）3 Al2O3
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
10．下列圖示與對應的敘述一定正確的是

A．圖1所示反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強
B．圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
C．圖3所示，t 1℃時質量分數均為20 %的甲、乙兩種溶液，升溫到t 2℃時，兩種溶液中溶質的質量分數仍然相等
D．圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合
題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只
選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。
11．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列說法正確的是
A．若有機物A是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應類型屬於加成反應
B．有機物B 既能發生催化氧化反應生成醛，又能跟NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
C．有機物C 的所有同分異構體中不可有芳香族化合物存在
D．有機物D分子中所有碳原子一定共面
12. 右圖是一種鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的正負極反應式分別為：
負極：Li－e－===Li＋ 正極：Li4Ti5 O12＋3 Li＋+3e－=== Li7Ti5 O12
下列說法正確的是
A. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
B. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化
C. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
D. 放電時當轉移1 mol電子時應該有0.5 mol Li＋從右槽遷移進左槽
13．下列有關實驗方法和結論都正確的是
A．酸鹼中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
B．聯合制鹼法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C．在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)
D．檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解後的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液並水浴加熱
14.下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. 25℃時,NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)–c(B－)＝9.9×10－7mol/L
B. 25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：
c(HCOO－)+ c(H＋)＜c(Na＋)+c(OH－)
C. 等物質的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D. 室溫下，向0.01 mo1·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)
15．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得。現將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖。下列說法正確的是
A．1～3min時，v(CO) ＝v(CO2)；
B．當容器內的壓強不變時，該反應一定達到平衡
狀態，且
C．若3min時溫度由T1升高到T2，則Q>O，且
＝4.7
D．5min時再充入一定量的CO，c、b曲線分別
表示n(CO)、n(CO2)的變化
非選擇題 （共80分）
16. （14分） 鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。

請回答下列問題：
(1)操作①加快反應速率的措施有 ▲ (任寫一種方法即可)
(2)加入少量30% H2O2溶液的目的是 ▲
(3)步驟③中調節溶液PH至8—10，宜選用的試劑為______▲______(填序號)。
A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是____▲___、 ▲ (填化學式)。
(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體選用少量冰水的原因是 ▲
工業上用熱風吹乾六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是________▲________。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
(5)若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol/L，依據右表數據可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為________▲___________。
17．（14分）下圖是一種治療關節炎止痛葯（F）的傳統合成法路線圖：

請回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為 ▲ 。
（2）C分子中手性碳原子數目為 ▲ ；D→E的反應類型 ▲ 。
（3）E在酸性條件下發生水解反應生成F和無機鹽，該無機鹽中的陽離子為 ▲ 。
（4）比F少5個碳原子的同系物X有多種同分異構體，其中滿足下列條件的X的同分異構體結構簡式為（寫出任意一種） ▲ 。
①屬於芳香族化合物，②苯環上只有1個取代基，③屬於酯類物質
（5）改良法合成該關節炎止痛葯（F）是以2-甲基-1-丙醇、苯為原料合成的，產率和原子利用率都比較高。試寫出改良法合成該關節炎止痛葯（F）的合成路線圖（乙酸酐和其他無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 Br－CH2CH2－Br
已知：①
②
18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產中排出的尾氣（體積分數：含0.5% NO、1.5% NO2）用純鹼溶液完全吸收，得到NaNO2、NaNO3和Na2CO3的混合液及CO2氣體。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應，得到 NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：將轉化塔中的混合液用純鹼中和後，經蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，得NaNO3成品。
已知：每生產1.0 t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3（標准狀況下）和一定量的HNO3。生產過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
（1）第一步生產過程中發生反應的總化學方程式是 ▲ 。
（2）檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質的方法是 ▲ 。
（3）生產過程中Na2CO3的利用率是 ▲ （計算結果精確到小數點後兩位）。
（4）生產1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產中排出的尾氣的體積至少為 ▲ m3
（標准狀況下）。
19．（14分）硼是一種重要的非金屬元素，單質硼可以通過硼鎂礦Mg2B2O5·H2O來製取。
第①步：將硼鎂礦用濃鹼NaOH溶液溶解，過濾得NaBO2溶液。
第②步：將NaBO2濃縮後通入CO2調節鹼度，結晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O。
第③步：將硼砂溶於水後，用H2SO4調節酸度，過濾得H3BO3晶體。
第④步：加熱硼酸使之脫水。
第⑤步：脫水產物用鎂還原即得粗單質硼。請回答下列問題：
（1）第①步和第⑤步的化學方程式分別為 ▲ ， ▲ 。
（2）將製得的粗硼在一定條件下反應全部生成BI3，然後BI3熱分解可以得到純凈的單質硼。0.20g粗硼製成的BI3分解得到的I2全部被收集後，用 2.00mol／LNa2S2O3溶液滴定，用去27.00mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
①盛裝Na2S2O3溶液的為 ▲ (填「酸式」或「鹼式」)滴定管。
滴定過程中所用的指示劑為 ▲ ，滴定終點的現象是 ▲
②粗硼中硼的含量為 ▲ 。
（3）上述製得的硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O）還可制備過
硼酸鈉，它是一種優良的漂白劑，被廣泛應用於洗衣粉、
漂白粉、洗滌劑中。巳知純品過硼酸鈉晶體中各元素的
物質的量之比為n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）＝
l：1：n：7。將製得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步
失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如下圖所示，則T3時所得晶體的化學式為：
▲ 。若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2，則產品中鈉的質量分數 ▲ (填「升高」、「降低」或「不變」)。
20．（14分）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在工農業生產中有著非常重要的地位。
⑴工業上合成尿素的反應如下：
2NH3(l)＋CO2(g) H2O(l)＋H2NCONH2 (l) △H＝－103.7 kJ·mol－1
下列措施中有利於提高尿素的產率的是_________▲________。
A．採用高溫 B．採用高壓 C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) △H1
第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第 ▲ 步反應決定，總反應進行到 ▲ min時到達平衡。
②第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化如上右圖Ⅱ所示，則△H2 ▲ 0（填「＞」「＜」或「＝」）
⑶在溫度70—95℃時，工業尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2
①尿素與NO、NO2三者等物質的量反應，化學方程式為 ▲ 。
②已知：N2（g）+O2（g）= 2NO（g） △H=180．6 kJ·mol—1
N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） △H= —92．4kJ·mol—1
2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g） △H= —483．6 kJ·mol—1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）= 4N2（g）+6H2O（g）△H= ▲ kJ·mol-1。
⑷尿素燃料電池結構如下圖所示。其工作時負
極電極反應式可表示為 ▲ 。

21. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應於「物質結構與性質」和「實驗化學」兩個選修
模塊的內容。請選擇其中一題，並在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．由徐光憲院士發起， 院士學子同創的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、 H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多「分子共和國」中的明星。
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式 。
（2）下列說法正確的是 。
a．H2S、O3分子都是直線形
b．BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子
c．CO2、HCN分子的結構式分別是：O=C=O、H—C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的 。
a．原子半徑N大於O b．非金屬性O大於N
c．NO+的結構式為：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶體是分子晶體
（4）TiO2的天然晶體中，最穩定的一種晶體結構如右圖1，白球表示 原子。
（5）乙酸熔沸點很高，是由於存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環狀結構），請畫出
這二聚體的結構： 。
（6）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環戊二烯基形成的一類配合
物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲
（ ），它能與Fe2+形成紅色配合物（如右圖2）,
該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有 個。

21B．（12分）滴定法是科研和生產中測定溶液中物質濃度的常用方法。
（1）莫爾法是一種沉澱滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標准硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl—的濃度， [Ksp(AgCl) =1.56×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=1.10×10—12，Ag2CrO4為磚紅色]
①滴定終點的現象是_________________；
②已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，且當溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)＜0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關說法你認為合理的有__________。
a．若溶液pH＜6.5，則Cr2O72—+H2O 2CrO42—+2H+平衡左移，導致Ag2CrO4沉澱過遲，影響實驗結果
b．若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH3)2]+，影響實驗結果
c．滴定時應劇烈搖動，以使被AgCl沉澱吸附的Cl—及時釋放出來，防止滴定終點提前
（2）氧化還原滴定是水環境監測常用的方法，可用於測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化後，加入0.01667mol/L的K2Cr2O7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質在一定條件下完全被氧化。然後用0.1000mol/L的FeSO4標准溶液滴定剩餘的Cr2O72—，實驗數據記錄如下：
實驗數據
實驗序號
FeSO4溶液體積讀數/mL
滴定前
滴定後
第一次
0.10
16.20
第二次
0.30
15.31
第三次
0.20
15.19
①完成離子方程式的配平：
___Cr2O72—+___Fe2++____ _______ ____Cr3++____Fe3++____H2O
②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程，結果精確到小數點後一位。）

南師附中、天一中學、淮陰中學、海門中學、南師附中江寧分校2013屆高三下學期期初教學質量調研參考答案
1—10、D D B A A D B A B B
11—15 A BC D AD CD
16、（14分，每空2分）
(1)升高溫度，增大鹽酸濃度，充分攪拌等
(2)氧化Fe2+轉化成Fe3+ (3)BD；BaSO4、Fe(OH)3
(4)減少洗滌時因溶解造成的損失 A
(5)不大於0.03mol/L
17．（14分，最後1題4分，其餘每空2分）
HF
（1） ＋(CH3CO)2O → ＋CH3COOH
（2）1 消去反應
（3）NH4＋
（4）
（5）

18．（12分，每空3分）
（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3＝3NaNO2＋NaNO3＋2CO2 （3分）
（2）取少量NaNO3樣品溶於水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉澱生成，再加鹽酸，沉澱又消失，說明有Na2CO3存在；否則無Na2CO3。 （3分）
（3）0.96 （3分） （4）4480 （3分）
19. （14分，每空2分）
（1）Mg2B2O5·5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2↓+4H2O
B2O3+3Mg=3MgO+2B
(2) ①鹼式滴定管、澱粉溶液、藍色退去且30s內不退色
②97.2%
（3）NaBO3
20．（14分，每空2分）
⑴B
⑵①2 55 ②＞
⑶①CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O
②-1446.6KJ·mol-1
⑷CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
21.（12分）
A. (1)、Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6 (2）、cd （3）、abcd
（4）、氧（O） （6）、6
B.（1）①滴入最後一滴標准溶液，生成磚紅色沉澱 （2分）
②abc （3分）
（2）①_1__Cr2O72—+_6Fe2++_14 H+ __2Cr3++_6_Fe3++_7H2O （2分）
② 分析實驗數據記錄表，第一次實驗數據有誤，故剔除這一數據。
消耗的FeSO4標准溶液平均體積為：[ (15.31－0.30)+(15.19－0.20)]/2=15.00mL （1分）
則廢水中消耗的K2Cr2O7總物質的量為： 0.01667mol/L×0.025L－1/6×15.00×10-3L×0.1000mol/L =1.667×10-4mol=0.1667mmol （2分）
據2K2Cr2O7～3 O2 可知，廢水中化學耗氧量
m（O2）= (0.1667mmol×1.5×32g/mol)÷0.1000L=80.0mg/L （2分

㈣ 海門天尼電子有限公司怎麼樣

海門天尼電子有限公司是2003-10-16注冊成立的有限責任公司(外國法人獨資)，注冊地址位於江蘇省海門市海門鎮民生路520號。

海門天尼電子有限公司的統一社會信用代碼/注冊號是91320684754616020U，企業法人王炳瑜，目前企業處於開業狀態。

海門天尼電子有限公司的經營范圍是：生產新型電子元器件（片式元器件、電力電子元器件、新型機電元件）、鋁電解電容器、電極箔，銷售自產產品；銷售生產過程中產生的廢料氫氧化鉻；批發鹽酸、磷酸、硝酸、硫酸、燒鹼。（不帶倉儲，不涉及國營貿易管理商品，涉及配額、許可證管理商品的，按國家有關規定辦理申請）。（依法須經批準的項目，經相關部門批准後方可開展經營活動）。

海門天尼電子有限公司對外投資0家公司，具有1處分支機構。

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㈤ 初中的化學計算題30道要難一點的，答案要詳細

1.我市海化集團憑借雄厚的科研力量、先進的生產設備和豐富的海洋資源，生產出純鹼等多種化工產品。某研究性學習小組為了測定純鹼(假定只含雜質氯化鈉)中Na2CO3的質量分數，稱取純鹼固體11．2g，將其加入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56．8 g。請你計算(結果保留一位小數)：
(1)反應中產生CO2的質量。
(2)純鹼中Na2CO3的質量分數。
2.在對家庭居室和公共場所進行環境消毒時，人們常常用過氧乙酸。商品過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配製1 L溶質質量分數為O．5％的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g•cm-3)，需要溶質質量分數為20％商品過氧乙酸溶液 g。
3.張強同學購買了一瓶白醋，標簽上註明醋酸(化學式為CH3 COOH)的質量分數≥5％。張強用剛剛學到的酸鹼中和反應的知識，定量地測定了醋酸的含量。其實驗數據如下：取用20 g白醋，與6．4g 10％的氫氧化鈉溶液恰好發生中和反應生成醋酸鈉(CH3C00Na)和水。請你通過計算說明，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標簽的標注相符?
4.維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用，缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明，青少年每天都需要攝入60mg的維生素C，若其中的12mg由水果補充。請計算回答：(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 』
(2)若食用的水果以蘋果計，已知每100 g蘋果中含維生素C的質量為4 mg，那麼每天需吃蘋果的質量是 g。
5.為測定某NaCl、Na2CO3固體混合物的組成，小明同學取16 g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸(每次加入稀鹽酸的質量為25g)，待反應完全後，得到下面的質量關系：
加入稀鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
燒杯及反應後混合物的總質量／g 122.2 146.1 170．O 193.9 218.9
請分析以上數據後計算：
(1)原固體混合物中Na2CO3的質量。
(2)當加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。(計算結果精確)
6．在對家庭居室和公共場所進行環境消毒時，人們常常用過氧乙酸。過氧乙酸具有強烈的腐蝕性，使用時一定要稀釋。要配製1 L溶質質量分數為0．5％的過氧乙酸消毒液(密度約為1 g•cm-3)，需要溶質質量分數為20％的過氧乙酸溶液 g ．
7．我省各地都有豐富的石灰石礦產資源。有一礦山上的石灰石樣品，其中只含雜質二氧化硅(二氧化硅是一種既不溶於水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體)。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取一塊石灰石樣品，將其粉碎後，稱出6 g放入燒杯內(燒杯的質量為20g)，然後加入50 g足量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如圖所示。
試回答：
(1)將石灰石樣品粉碎的主要目的是
(2)實驗結束後，共放出多少二氧化碳?
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(計算結果保留1位小數)
8．實驗室中要配製150g溶質質量分數為12%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。

9．某海洋化工集團用氨鹼法生產的純鹼產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上註明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0 g純鹼樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純鹼樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質總質量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應後，生成二氧化碳的質量是 g。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）
（3）根據實驗數據，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質量與生成氣體質量關系的曲線。
（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）
10.（6分）（1）你知道嗎？苯氯乙酮（C8H7OCl）是警方常用的控暴劑，它對呼吸道和皮膚都有強烈的刺激性，能使人暫時失去行動的能力。苯氯乙酮的相對分子質量為 。
（2）舉重運動員在舉重前常用「鎂粉」搓手，鎂粉的主要成分是MgCO3， MgCO3中碳元素的質量分數為 。
（3）在醫療上曾用作麻醉劑的「笑氣」是一種氮的氧化物，其中氮與氧兩種元素的質量比為7：4，相對分子質量為44，「笑氣」的化學式為__________。
11.（8分）化學是造福人類的科學。在人體保健、醫療等方面做出了重大貢獻。請用所學過的化學知識解答下列問題。
(1)低血糖患者每天都應注意攝入一定量含澱粉的食物，以使血液中維持一定濃度的葡萄糖。請你列舉兩種富含澱粉的食物 、 。
(2)油炸食物不宜多吃,因長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛(C3H4O)。丙烯醛在空氣中完全燃燒時，生成二氧化碳和水，請寫出丙烯醛完全燃燒的化學方程式:
。
(3) 食鹽是維持人體正常生理活動必不可少的物質。人體細胞中約含NaCl 0.9％，一般成年人每日需NaCl的量為4.5g~9 g。
①某病人因食鹽攝入量不足，需要補充溶質質量分數約為0.9%的生理鹽水，現醫生通過診斷需為他每天注射200g生理鹽水,則該病人每天可補充食鹽約 g。
②小明想檢驗某瓶生理鹽水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然後加入足量硝酸銀溶液，充分反應後過濾、洗滌、乾燥，得到1.435g沉澱。請你通過計算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。
12．合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，於是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。小組中李華同學的計算過程如下：
×100%＝17.5% ，而王明同學計算的結果大於34%。由於計算結果不同，小組中的同學進行了討論。
（1）你認為李華同學的計算是否正確？ 。
（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是：
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量為 kg。
13．某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，
用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。
測定時，有同學發現在反應過程中，溶液有溫度的變化，於是他們進一步進行了探究。
（1）配製100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？
2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配製的10%的鹽酸。有關實驗中的數據記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10
溶液溫度變化（Δt）/℃ 5.2 9.6 13.0 16.0 18.2

試在坐標系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。
（3）根據（2）中關系圖，請你從能量變化的角
度談談對中和反應的認識。
14．坐落於揚州寶應的江蘇寶勝集團是一家以生產電纜類產品為主的國家大型企業。在電纜生產過程中，不可避免地會產生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況後，圍繞「從含銅廢料中回收銅」提出了各自的看法。
甲同學根據已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料後得知：在通入空氣並加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發生反應（方程式為：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O），於是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三個步驟中，與銅或銅的化合物有關的化學反應方程式分別是：
① ；② ；
③ 。
（2）從環保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填「甲」或「乙」）的方案更合理。理由是： 。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在「加鐵屑」這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。（2分）
丁又提出了疑問：「如果鐵過量，剩餘的鐵會混在紅色粉末中，該怎麼處理呢？」。請提出你的想法： 。
（4）最後，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最後一步所得淺綠色濾液結晶後，會得到一種俗稱「綠礬」的工業產品，可增加經濟效益。請寫出使「綠礬」結晶的兩種可能方法： 、 （「綠礬」溶解度隨溫度升高而增大）。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。
（5）若上述方案所用的稀硫酸溶質質量分數為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配製出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL）。在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。（2分）
（6）根據乙同學查出的方程式（2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O）計算：如果1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）稀釋後全部參加了反應（假設硫酸不和碎電纜皮、其他雜質反應），所能處理的廢料中含純銅多少克？（請寫出計算過程，結果精確到0.1克。3分）
15．實驗室配製溶質質量分數為10％的碳酸鈉溶液400 g，需碳酸鈉 g，
需水 g。
16．現有氯化鈉和硝酸鉀的固體混合物10．85 g，將它們全部放入燒杯中，再加入170 g硝酸銀溶液恰好完全反應，然後過濾、洗滌、乾燥，稱得沉澱14．35 g。則原固體混合物中硝酸鉀的質量為 g，原硝酸銀溶液中溶質的質量分數為 。
17．2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作。登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣［CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑］，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：
（1）CaH2中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為_______。
（2）現有875g氫化鈣固體(含CaH2 96%)，與足量水反應可生成多少克氫氣？
18．某標示為5％的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢驗溶液的質量是否發生變化(過氧化氫的質量分數是否仍為5％)，取該溶液20 g使其在MnO2作用下發生反應。實驗結果記錄如下：
反應過程記錄號(按時間順序) 1 2 3 4 5
產生O2的質量／(g) 0.12 O．25 0.36 0.40 O．40
試通過計算判斷該溶液的質量是否已發生變化。
19．家裡蒸饅頭用的純鹼中含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測定純鹼中碳酸鈉的含量。現取該純鹼樣品11 g，全部溶解在100 g水中，再加入氯化鈣溶液150 g，恰好完全反應。過濾乾燥後，稱得沉澱質量為10 g。求：(1)純鹼樣品中碳酸鈉的質量。(2)反應後所得濾液中溶質的質量分數(精確到0．1％)。（友情提示：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+NaCl(注意配平)
20．蘇丹紅是一種人工合成的紅色染料。最新研究表明，其體內代謝產物有強致突變性和致癌性，國家正在嚴查添加有蘇丹紅的食品。已知最常見的一種蘇丹紅的化學式為C16H12NO，試計算：
(1)蘇丹紅的相對分子質量；
(2)蘇丹紅中各元素的質量比；
(3)蘇丹紅中氮元素的質量分數。
21．將一塊鋅銅合金投入74．2g稀H2SO4中，恰好完全反應，生成氫氣0．2g。求：
(1)反應後所得溶液的溶質質量分數；
(2)實驗室現有98％的濃硫酸20 g，需要多少克水才能配製成。19．6％的稀硫酸?
22．(6分)某校綜合實踐活動小組進行「誠信食品」研究，分析標簽所列成分含量與實際是否相符，下圖是某廠生產的味精包裝上的部分說明，某同學取5 g味精，溶於水後加入足量AgNO3溶液，再滴加適量稀HN3(防止某些雜質的干擾)，經過濾、洗滌、乾燥得白色沉澱2．87 g，(化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)
試通過計算確定：該味精是否可列入「誠信食品」名單?
23、糖類(按C6 H1206計)在發酵時反應生成乙醇和二氧化碳，其化學反應方程式為：C6 H12O6=2C2H5OH+2CO2↑，生活中l°的酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液，問：
(1)多少質量分數的糖類溶液發酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分別為1．0 g／cm3和0．8 g／cm3)(結果保留一位小數)(6分)
（工業鹽）
氯化鈉（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化鈣（%）≤1.1
(2)釀酒廠生產白酒時，常加入適量的一種稀酸溶液來控制酸度，發酵完成後進行蒸餾，即可得到白酒。根據所學化學知識，你認為應加入何種稀酸溶液來控制酸度?為什麼?(4分)
24、右圖是某工業鹽產品質量指標。為了測定該工業鹽中氯化鈉的質量分數，取100g該工業鹽進行實驗：①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量分數，得到1g沉澱。②測得水的質量分數為3.3%：求：（1）100g該工業鹽中含氯化鈣的質量分數。 （2）通過計算，判斷此工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標？
25、在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示：
請根據題意回答問題：
（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現象是 。
（2）在實驗過程中放出氣體的總質量為 g。
（3）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

26、東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶於水，將得到的溶液等分為4份，然後分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化鋇溶液質量（g） 15 20 25 30
反應得到沉澱的質量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
⑴未知氯化鋇溶液的質量分數為多少。
⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少。 （精確到0.01）
⑴未知氯化鋇溶液的質量分數為8.32%。
⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數是28.4%
27、某同學發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家後查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似。
⑴寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ；
⑵該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數。
該樣品中CaO2的質量分數為72%。
28、鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂。現有一卷標簽上標明120 g 的鎂帶，稱其質量為136 g(假設除鎂被氧化外，沒有發生其他任何變化，且氧化是均勻的)。試計算（1）被氧化的鎂的質量是多少克？
（2）稱取上述變質的鎂帶6.8 g 加入到足量的鹽酸溶液中反應，試計算反應產生氫氣的質量是多少克？
29、學校研究性學習小組測定Cu—Fe合金、Fe—Zn合金和Fe—Al合金中鐵的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。他們取其中一種合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應，經測定，產生了氣體ag。請你參與討論：
（1）當粉末為Fe—Al合金時，a>________；
（2）當粉末為Cu—Fe合金時，a<____________；
（3）當________>a>________時，粉末可能是 。
30、（南通海門）30．（6分）在一次課外活動中，先後有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液。
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全部溶解於水，然後加入所選試劑，生成沉澱，恰好完全反應後過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質量分數，第二組同學取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然後加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等於7，生成氣體質量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質量分數為多少？
（3）第三組同學利用第一組同學除雜提純氯化鈉的方法，配製600 g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？