① 蒸餾水的電導率一般是多少
由水的離子積為10-14可推算出理論上的高純水的極限電導為0.0547μS.cm-1,電阻為18.3MΩ.cm(25℃).水的電導率的版溫度系數在不同權電導率范圍有不同的溫度系數.對於常用的1μS.cm-1的蒸餾水而言大約為+2.5%-1.
② 水的標准折光率是多少
水的折光率隨溫度變化而變化，沒有標准折光率這種說法，不過一般計算時取水溫20℃為准，折光率取值為1.333。
③ 乙醯乙酸乙酯有哪些特殊現象
乙醯乙酸乙酯的酸性和互變異構現象，乙醯乙酸乙酯有互變異構現象,在烯醇式時有類似於酚的性質,與氯化鐵反應形成配合物,呈紫紅色.
④ 化學實驗報告7``快
一、實驗原理
在少量酸（H2SO4或HCl）催化下，羧酸和醇反應生成酯，這個反應叫做酯化反應(esterification)。該反應通過加成-消去過程。質子活化的羰基被親核的醇進攻發生加成，在酸作用下脫水成酯。該反應為可逆反應，為了完成反應一般採用大量過量的反應試劑（根據反應物的價格，過量酸或過量醇）。有時可以加入與水恆沸的物質不斷從反應體系中帶出水移動平衡（即減小產物的濃度）。在實驗室中也可以採用分水器來完成。
酯化反應的可能歷程為：
在本實驗中，我們是利用冰乙酸和乙醇反應，得到乙酸乙酯。反應式如下：
二、實驗儀器及所需葯品
儀器：恆壓漏斗、三口圓底燒瓶、溫度計、刺形分餾柱、蒸餾頭、直形冷凝管、接引管和錐形瓶。
葯品：冰醋酸、95％乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、無水碳酸鉀。
三、實驗步驟
1、反應
在100 mL三口燒瓶中的一側口裝配一恆壓滴液漏斗，滴液漏斗的下端通過一橡皮管連接一J形玻璃管，伸到三口燒瓶內離瓶底約3 mm處，另一側口固定一個溫度計，中口裝配一分餾柱、蒸餾頭、溫度計及直型冷凝管。冷凝管的末對端連接接引管及錐形瓶，錐形瓶用冰水浴冷卻。
在一小錐形瓶中放入3 mL乙醇，一邊搖動，一邊慢慢加入3 mL濃硫酸，並將此溶液倒入三口燒瓶中。配製20 mL乙醇和14.3 mL冰醋酸的混合溶液倒入滴液漏斗中。用油浴加熱燒瓶，保持油浴溫度在140℃左右，反應體系溫度約為120℃左右。然後把滴液漏斗中的混合溶液慢慢滴加到三口燒瓶中。調節加料的速度，使和酯蒸出的速度大致相等。加料約70 min。這時保持反應物溫度120-125℃。滴加完畢後,繼續加熱約10 min,直到不在有液體流出為止
2、純化
將餾出液先用飽和NaCO3溶液中和餾出液中的酸，直到無CO2氣體溢出為止；之後在分液漏斗中依次用等體積的飽和NaCl溶液（洗滌碳酸鈉溶液），飽和CaCl2溶液（洗滌醇，CaCl2可與醇生成絡合物）洗滌餾出液，最後將上層的乙酸乙酯倒入乾燥的小錐形瓶中，加入無水K2CO3乾燥30 min。
注意：
1、 由於乙酸乙酯可以與水、醇形成二元、三元共沸物，因此在餾出液中還有水、乙醇。
2、 在此用飽和溶液的目的是降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
3、蒸餾
將乾燥好的粗乙酸乙酯轉移置50 mL的單口燒瓶中，水浴加熱，常壓蒸餾，收集74-84 ℃ 餾分。稱重並計算產率。
四、實驗關鍵及注意事項
1、 控制反應溫度在120—125℃，溫度過高會增加付產物乙醚的含量；
2、 控制濃硫酸滴加速度，太快，則會因局部放出大量的熱量，而引起爆沸；
3、洗滌時注意放氣，有機層用飽和NaCl洗滌後，盡量將水相分干凈。
4、乾燥後的粗產品進行蒸餾時，收集74-84℃餾分。
五、主要試劑及產品的物理常數（文獻值）
名稱 分子量 性狀 折光率 比重 熔點℃ 沸點℃ 溶解度：g/100 mL
水 醇 醚
冰醋酸 60.05 無色
液體 1.3698 1.049 16.6 118.1 ∞ ∞ ∞
乙醇 46.07 無色
液體 1.3614 0.780 -117 78.3 ∞ ∞ ∞
乙酸乙酯 88.10 無色
液體 1.3722 0.905 -84 77.15 8.6 ∞ ∞
六、思考題
1、實驗報告
1、酯化反應有什麼特點，本實驗如何創造條件使酯化反應盡量向生成物方向進行？
2、本實驗有哪些可能副反應？
3、如果採用醋酸過量是否可以，為什麼？
答：不可以。本實驗中，我們是利用過量的乙醇來增大反應物的濃度，使平衡右移；另外醇還可以和生成的水、乙酸乙酯生成二元或三元共沸物而蒸餾出去，從而促使酯化反應的進行。
⑤ 蒸餾水在十四度時候的文獻值是多少
14+14+15=43元
⑥ 為什麼在進行比色測定時要用蒸餾水校正吸光度「0」，有什麼用
1 蒸餾水就是起到空白的作用 我們測定樣品，若是用水做溶劑，那麼水就是它的空白。因為回水也有吸光度，當我們答用水做空白時，便將待測液的干擾排除了。 若是用乙酸乙酯做溶劑，那麼空白就需要換成乙酸乙酯。
2因為比色分析的定量依據是 朗博--比爾 定律；它僅適用有色物質；測定時要扣除比色皿及其非待測物的吸光度,才能用於 朗博--比爾 定律；設置空白管,就是得到：扣除比色皿及其非待測物的吸光度 的作用.
3在比色分中測量波長一般在200-800nm,200-380nm為紫外區,370-800nm為可見區.吸光度范圍的選擇在0.2—0.8,如果吸光度過高,要稀釋一定倍數,如果吸光度過低,要重新配置樣液,增大濃度,因為吸光度值在0.2-0.8時,測定的靈敏度較高,數值准確.
一般,可根據文獻,對類似物質選擇適當的分析波長。
⑦ 誰知道蒸餾水對可見光的吸收率是多少
一般認為就是0，精確的說一般都能小於0.001
⑧ 蒸餾水12度時的折光率是多少
38%
⑨ 溶液法測偶極矩的實驗誤差的主要來源以及改進方法
一、實驗目的
1．掌握溶液法測定偶極矩的原理和方法，並掌握儀器的使用方法。
2．測定正丁醇的偶極矩。
二、基本原理
分子呈電中性，但因空間構型的不同，正負電荷中心可能重合，也可能不重合，前者為非極性分子，後者稱為極性分子。分子極性的大小用偶極矩來衡量。偶極矩的定義是正負電荷中心間的距離d與電荷量q的乘積，即：
（19.1）
偶極矩是向量，其方向規定是從正電荷到負電荷。由於分子中原子核間距的數量級是，電子電量的數量級是，因此偶極矩的數量級是。
通過偶極矩的測定，可以了解分子結構中有關電子密度的分布，分子的對稱性，還可以用來判別幾何異構體和分子的立體結構等。極性分子具有永久偶極矩，但由於分子的熱運動，偶極矩指向某個方向的機會均等。所以偶極矩的統計值等於零。若將極性分子置於均勻的電場E中，則偶極矩在電場的作用下，趨向電場方向排列。這時我們稱這些分子被極化了。極化的程度可用摩爾轉向極化度P轉向來衡量。?
P轉向與永久偶極矩的值成正比，與絕對溫度T成反比。
(19.2)
式中： K為玻茲曼常數， N為阿伏加德羅常數。?
在外電場作用下，不論極性分子或非極性分子，都會發生電子雲對分子骨架的相對移動，分子骨架也會發生形變。這稱為誘導極化或變形極化。用摩爾誘導極化度P誘導來衡量。P誘導又可分為兩項，即電子極化度P電子和原子極化度P原子， P誘導與外電場強度成正比，與溫度無關。?
如果外電場是交變場，極性分子的極化情況則與交變場的頻率有關。當處於頻率小於的低頻電場或靜電場時，極性分子所產生的摩爾極化度P是轉向極化、電子極化和原子極化的總和。?
(19.3)
當頻率增加到的中頻(紅外頻率)時，電子的交變周期小於分子偶極矩的鬆弛時間，極性分子的轉向運動跟不上電場的變化，即極性分子來不及沿電場方向定向，故P轉向=0，此時極性分子的摩爾極化度等於摩爾誘導極化度。當交變電場的頻率進一步增加到＞1015 s-1的高頻(可見光和紫外頻率)時，極向分子的轉向運動和分子骨架變形都跟不上電場的變化。此時極性分子的摩爾極化度等於電子極化度P電子。?
因此，原則上只要在低頻電場下測得極性分子的摩爾極化度 ，在紅外頻率下測得極性分子的摩爾誘導極化度P誘導，兩者相減得到極性分子摩爾轉向極化度P轉向，然後代入(16-2)式就可算出極性分子的永久偶極矩來。?
克勞修斯、莫索和德拜從電磁場理論得到了摩爾極化度P與介電常數ε之間的關系式：?
(19.4)
式中， M為被測物質的分子量； 為該物質在 下的密度；ε可以通過實驗測定。?
但(16-4)式是假定分子與分子間無相互作用而推導得到的。所以它只適用於溫度不太低的氣相體系，對某些物質甚至根本無法獲得氣相狀態。因此後來提出了用一種溶液來解決這一困難。溶液法的基本想法是，在無限稀釋的非極性溶劑的溶液中，溶質分子所處的狀態和氣相時相近，於是無限稀釋溶液中溶質的摩爾極化度，就可以看作為(16-4)式中的P。海台斯納特首先利用稀釋溶液的近似公式。?
(19.5)
(19.6)
再根據溶液的加和性，推導出無限稀釋時溶質摩爾極化度的公式：?
(19.7)
上述(16-5)、(16-6)、(16-7)式中，是溶液的介電常數和密度；M2、 X2 是溶質的分子量和摩爾分子數；ε1、p1、M1分別是溶劑的介電常數、密度和分子量；α、β是分別與 直線斜率有關的常數。?
上面已經提到，在紅外頻率的電場下，可以測得極性分子摩爾誘導極化度 。但是在實驗上由於條件的限制，很難做到這一點。所以一般總是在高頻電場下測定極性分子的電子極化度P電子 。?
根據光的電磁理論，在同一頻率的高頻電場作用下，透明物質的介電常數ε與折光率n的關系為：
(19.8)
習慣上用摩爾折射度R2來表示高頻區測得的極化度，而此時，P轉向=0 ，P原子=0 .
則 (19.9)
在稀溶液情況下，還存在近似公式：?
(19.10)
同樣，從(16-9)式可以推導得無限稀釋時，溶質的摩爾折射度的公式：?
(19.11)
上述(16-10)、(16-11)式中， N溶是溶液的折射率， n1是溶劑的折射率，γ是與直線斜率有關的常數。?
考慮到原子極化度通常只有電子極化度的5%～15%，而且P轉向又比P原子大得多，故常常忽視原子極化度。?
從(16-2)、(16-3)、(16-7)和(16-11)式可得：
(19.12)
上式把物質分子的微觀性質偶極矩和它的宏觀性質介電常數、密度、折射率聯系起來，分子的永久偶極矩就可用下面簡化式計算：
(19.13)
在某種情況下，若需要考慮P原子影響時，只需對作部分修正就行了。
分子的偶極矩可有幾種方法獲得，但較常用的方法是從分子的介電常數計算得到。在測量介電常數時，將待測物置於電容池的兩極板間。若待測物質的分子具有偶極，在電場的作用下，它們將發生定向排列，以降低電場強度，並使電容增加。
（19.14）
式中Co--兩平板電極間的真空電容；C--兩平板電極間裝有待測物質時的電容。其比值稱為待測物質的介電常數。物質的偶極矩越大，待測物與電場的相互作用越大，其介電常數越大。由於電場會使分子發生變形或極化而產生附加偶極矩，使得介電常數並不與電場強度成正比關系。所以，測得的介電常數除與待測物的密度等因素有關外，還與分子的永久偶極矩和分子的極化兩個因素有關。在電容池的極板面積和極板間距離一定時，極板間的物質量越多，待測物分子與電場的相互作用越大，結果介電常數越大。對溶液，極性分子的濃度越稀，介電常數越低。對同種物質，氣體的介電常數小於液體的介電常數。對大多數測量而言，可忽略空氣介電常數與真空介電常數的差別，用空氣電容（C空）代替真空電容（Co）。
本實驗是通過測定一系列溶液的密度和這些溶液在無線電波電場中的介電常數，求得總摩爾極化度，同時測定其在光波電場中摩爾折射率，並求得摩爾極射度，從兩者之差求算正丁醇的偶極矩。
三、儀器及試劑
儀器：JD-1型介電常數測試儀； 超級恆溫油浴；電吹風；阿貝折光儀；容量瓶（100ml 6隻）；滴管9支；
試劑：環己烷（AR）；正丁醇（AR）。
四、操作步驟
1．配製溶液：以正丁醇為溶質，配製摩爾分數約為0.05、0.08、0.10、0.15、0.2和0.17的正丁醇—環己烷溶液各30 ml，為防止溶質、溶劑的揮發以及吸收極性較大的水蒸氣，溶液配好後應立即塞緊，貼好標簽，註明濃度。
2．密度的測定：稱重6隻乾燥的10 ml容量瓶，裝蒸餾水至刻度再稱重。由兩次稱重之差及同溫度下水的密度算出容量瓶的實際體積。傾去此6隻容量瓶中的水，貼上標簽，乾燥後再稱重，然後分別將6個實驗溶液置於這6隻容量瓶中並稱重。由各容量瓶中溶液的質量除以相應容量瓶的實際體積，可得各溶液的密度。
3．折射率的測定：在298.2± 0.1 K用阿貝折光儀測定正丁醇的折射率。測定時，加樣三次，每加一次樣讀數三次，如果九次數據接近，取其平均值作為正丁醇的折射率。
4．介電常數的測定：本實驗採用頻率法測定液體電解質的介電常數，實際上就是電解質振盪頻率f的測定。介電常數測試儀的工作原理和使用方法詳見本叢書第一分冊的儀器部分。
依據下式可計算液體電解質的介電常數：
(19.15)
式中f1和f2分別為開關置於C1 、C2時空氣和待測液體的頻率值。
五、結果與討論
1．記錄實驗時的平均室溫、平均氣壓和恆溫浴的溫度。
2．將實驗數據列表如下：
表19.1 實驗數據紀錄表
3．作ε溶液對X2圖，求出直線截距 和斜率α。
4．作ρ溶液對X2圖，求出直線截距 和斜率β。
5．作n溶液對X2圖，求出直線截距n1和斜率γ。
6．用式（19.7）計算出值，用式（19.11）計算出值。
7．式（19.13）計算正丁醇的偶極矩（ ），並與文獻值比較。
六、注意事項
1．本實驗測得的溶質的偶極矩和氣相測得值之間存在一定偏差，其原因主要在於溶液中溶質分子和溶劑分子以及溶劑和溶質各分子間相互作用的溶劑效應。
2．電容的測定方法很多，常用的有電橋法，拍頻法和諧振電路法等。對於氣體和電導很小的液體以拍頻法為好，有相當電導的液體則用諧振電路法較為合適，介於它們之間的用電橋法較為理想。相對而言，電橋法的精確度不及拍頻法和諧振法，但電橋法的設備簡單，價格便宜。
3．測定分子偶極矩的方法除溶液法外，還有溫度法、折射法等。測定一系列溫度下的P值，以P對1/T作圖，由直線斜率即可求得分子的偶極矩。該法只適用於能在較大溫度范圍內測定介電常數ε和密度 ρ的體系。
⑩ 蒸餾水的ph值是多少就算合格
蒸餾水的ph值是多少就算合格
看你蒸餾水用途了,如果是實驗室用,GB/T6682規定三級水pH5.0-7.5之間,一級水和二級水由於難以准確測定,不作要求.