『壹』 1L的蒸餾水裡倒入0.9L的硫酸有沒有事
這個是沒有事情的，用瓷盆盛裝蒸餾水完全可以，硫酸不和瓷質物體反應，不過要注意，最好帶著膠皮手套操作，加入的時候一定是濃硫酸加入水中（一定不要顛倒），慢慢讓硫酸沿著瓷盆內壁加入，要不斷攪拌（濃硫酸溶於水放出大量的熱，千萬不要一次導入，要慢慢加入，邊加邊攪拌，讓其散熱），攪拌用具用塑料製品，玻璃製品，不要用木質，金屬製品
『貳』 下列敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將固體加入容量瓶中溶
解答：A．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出傷人，故A錯誤；
B．不能在容量瓶內溶解或稀釋，防止放出大量的熱，影響溶液的體積，甚至導致容量瓶破裂的危險，故B錯誤；
C．配製溶液時，若加水超過容量瓶刻度，溶液是均勻，金屬用膠頭滴管將多餘溶液吸出，溶液的濃度偏低，應倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配製，故C錯誤；
D．乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4，故D正確；
故選D．
『叄』 為什麼將蒸餾水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中是錯誤的 為什麼可以用量筒量取濃硫酸
因為水和濃酸反應會放出大量的熱,那些熱足以讓少量的水沸騰而飛濺,濃酸飛濺出來是有危險的.注意我上面說的是少量水哦.但是如果讓酸入水,在持續攪拌讓他散熱的話,就不會沸騰,飛濺,而且濃硫酸的密度很大,也不容易飛出來..大量的水也容易讓反應產生的熱,迅速擴散..
量筒是可以來取濃硫酸的.因為沒有水就不會放熱,就不會讓刻度膨脹變形..因此不會損傷量筒
『肆』 蒸餾水加入濃硫酸中不會暴沸嗎
會的。
任何水放入濃硫酸都會暴沸的。
『伍』 可將蒸餾水倒入硫酸中嗎
由硫酸的濃度定，
濃硫酸：不能，如果倒入會產生大量的熱，使得倒入的水沸騰直接汽化，帶出濃硫酸，濺射到身上，（切記切記，危險）
稀硫酸：可以，沒不良反應。
『陸』 下列與實驗相關的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配製溶液
A、稀釋硫酸的操作是將濃硫酸玻璃棒緩慢注入水中，否則會導致酸液飛濺，故A錯誤；
B、若將多餘的水取出，會使得濃度偏小，加水超過容量瓶的刻度的唯一辦法是重新配製，故B錯誤；
C、配製溶液前，先檢查容量瓶是否漏水，然後清洗容量瓶，清洗後可以直接配製溶液，容量瓶中有水，不會影響配製結果，故C正確；
D、操作中若溶液中含有Ag+，也會有不溶解於鹽酸的白色沉澱產生，則溶液中不一定含有SO42-，故D錯誤；
故選C．
『柒』 下列敘述正確的是（） A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 B．配製溶液時，
| A．濃硫酸溶解於水要放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會浮於上面，使溶解時放出的熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，造成事故，所以稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入水中，並不斷攪拌，故A錯誤； B．用膠頭滴管向容量瓶中加水時若加水超過容量瓶刻度，此時立即用膠頭滴管將瓶內多餘液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，吸出的溶液中含有溶質，所以溶質的物質的量偏小，配製溶液的濃度偏低，故B錯誤； C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確； D．從碘水中提取單質碘時，選擇的萃取劑應該和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大於在水中的溶解度，酒精和水互溶不能作萃取劑，故D錯誤； 故選C． |
『捌』 稀釋硫酸時可以直接在濃硫酸溶液中加入蒸餾水
A．稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由於水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的，故A正確；
B．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水，如果漏水可以塗上凡士林，故B正確；
C．pH試紙不能用蒸餾水濕潤，要不然測得的pH是稀釋以後的結果，故C正確；
D．由於固體在某種溶劑中的溶解度只受溫度這一個外在因素的影響，因此若想改變固體的溶解度，就只能改變溫度，故D錯誤．
故選D．