❶ 下列情況對所配溶液的稀硫酸濃度有何影響 A容量瓶用蒸餾水洗滌後殘留有少量的水 B量取濃硫酸時俯視溶液的
A 無影響 量取硫酸的體積沒變 然後容量瓶本來就是先加硫酸然後在滴到刻度線。
B 偏小 俯視導致實際量取的硫酸體積變小 最終導致溶液的濃度偏小。
❷ 到容量瓶中以後，為什麼要用蒸餾水洗滌
容量瓶體積一定,要配出一定濃度的溶液,故溶質要一定,燒杯中的溶液是通過計算內稱量出的溶質,故要全部轉移容到容量瓶。而初次轉移後燒杯內肯定會有溶液殘留，故需要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次並且洗滌出來的液體也都要轉移到量瓶，因為其中會含有原溶質。
❸ 某同學用NaCl固體配製100mL 2mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題．（1）配製上述溶液所需的玻璃儀器有：玻
（1）配製100mL2mol/L的NaCl溶液，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故需要儀器有：天平、葯匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
（2）需要氯化鈉的質量=0.1L×2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；
（3）移液需要用玻璃棒引流，故答案為：使用玻璃棒引流；
（4）a．定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故a不符合；
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內氯化鈉的質量偏小，所配溶液的濃度偏低，故b符合；
c．溶液配製需加水定容，洗滌後的容量瓶中殘留少量蒸餾水，隨所配溶液濃度無影響，故c不符合；
故答案為：b．
❹ 某環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配製成250mL0.1molL-1
（1）分液漏斗用來萃取和分液，配製一定物質的量濃度溶液不用分液漏斗，故選C；還缺少玻璃棒，在濃鹽酸稀釋時用玻璃棒攪拌，轉移液體時用玻璃棒引流，
故答案為：C；玻璃棒；
（2）質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質的量濃度為：c=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.19×37% |
| 36.5 |
| 0.1mol/L×0.25L |
| 12.1mol/L |
❺ 溶液的配置那裡的實驗等需要注意什麼怎樣計算容量瓶的選擇和一些判斷例題。。。麻煩老師了，謝謝。
例1、按下列實驗方案能達到要求的是
A.用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體
B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸
C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1mol·L-1的鹽酸
D.用250 mL容量瓶配製0.1mol·L-1150 mL鹽酸
解析： 托盤天平、量筒為粗略儀器，其精密度為0.1g，而滴定管為精密儀器，其精密度為0.01g，故A、B錯誤，C正確；而配製一定體積的溶液要選用與該溶液體積相同規格的容量瓶，故D錯誤。
答案：C
例2、配製一定物質的量濃度的某溶液，下列情況，會使所配溶液的濃度偏低的是
A.配製燒鹼溶液，稱量燒鹼時放在紙上
B.配製燒鹼溶液，未冷卻即轉移、定容
C.燒杯及玻璃棒未經洗滌
D.定容時，俯視容量瓶刻度線
解析：根據物質的濃度表達式c = n/v，凡能引起n值或V值變化的因素都會引起濃度的改變，A選項由於操作不當，燒鹼潮解會有少量NaOH沾在紙上，雖已稱出但這部分溶質未能進入溶液，在其他操作均正確的情況下，使n值比正常時偏小，故影響c值使之變小。B選項，未冷卻溶液即轉移定容，此時溶液溫度高，體積比常溫時大，此時定容，待恢復正常溫時，溶液體積將比正常時變小，故導致c值變大；C選項因未洗滌燒杯及玻璃棒，將使溶質不能全部進入溶液，其結果與A選項相同，偏小；D選項俯視刻度如上圖，使V變小，結果導致c值比正常偏大。
答案：AC
強化練習題
用18.4 mol·L-1的濃硫酸配製100 mL濃度為1 mol·L-1的稀硫酸，其操作步驟可為以下幾步：
A.用量筒量取5.4 mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，並用玻璃棒攪拌。
B.用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。
C.將稀釋後的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D.檢查100 mL 容量瓶口是否發生滴漏。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環形刻度線2cm到3 cm。
F.蓋緊瓶塞，反復傾倒振盪，搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環形刻度線相切。
據此填寫:
(1)正確的操作順序是_________。
(2)進行A步操作時，選用量筒的規格是(填序號) _________。
A.10 mL B.50mL C.100 mL D.1000 mL
(3)如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數為5.4 mL，配製的稀硫酸的濃度將_____ (填「偏高」「偏低」或「無影響」)。
(4)進行A步驟操作時，必須_________後，才能進行後面的操作。
(5)配製上述溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏高的是_____。
A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶
B.定容時，眼睛俯視溶液將凹液面最低點與容量瓶刻度線相切
C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水
D.定容後容量瓶液面低於刻度線，又加水定容到刻度線
答案：
（1)D、A、C、B、E、G、F (2)A (3)偏高 (4)冷卻 (5)B
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❻ 為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯，並將洗滌液也注入容量瓶
因為洗滌液中也是含有少量之前的殘留液體的，不然的話，配出的溶液物質的量濃度會變低。
望採納，多謝！
❼ 洗滌容量瓶後未乾燥瓶中有少量蒸餾水是否會產生誤差
洗滌容量瓶後未乾燥瓶中有少量蒸餾水是否會產生誤差
可能引起誤差的操作 m（n） V c/mol·L^版-1 1、葯品、權砝碼位置左右顛倒（使用了游碼） 減小 不變 偏小 2、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長 減小 不變 偏小 3、溶質中含有雜質 減小 不變 偏小 4、用量筒量取液體（此處液體指溶質為液體，下同）時仰視讀數 增大 不變 偏大 5、用量筒量取液體時俯視讀數 減小 不變 偏小 6、溶解前燒杯內有水 不變 不變 無影響 7、攪拌時部分液體濺出或向容量瓶轉移液體時有少量液體流出 減小 不變 偏小 8、未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小 9、未冷卻至室溫就注入容量瓶 不變 減小 偏大 10、定容時，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小11、定容搖勻後，發現液面下降，再加水不變增大偏小12、定容時，仰視刻度線不變增大偏小13、定容時，俯視刻度線不變減小增大
❽ 洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。為什麼無影響
蒸餾水就是無雜質的水
❾ 為什麼要用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次並且將洗滌液全部轉移容量瓶內呢這樣不會使濃度
目的是為抄了把殘留在襲燒杯中的溶質完全轉移到容量瓶中，
如果不進行這一步，配出來的溶液濃度會偏小
進行這一步，當然不會降低最終溶液的濃度/
因為最後定容也是要加水的，加洗滌液，只是相當於早加了一部分水而已/
只要不超過容量瓶刻度線，濃度就不會偏小
❿ 用容量瓶配製溶液時，為什麼要用蒸餾水洗滌燒杯2到3次，並把每一次的洗滌液都轉移到容量瓶
重復洗滌燒杯，可以把殘留在燒杯壁上的溶質全部洗下來，全部轉移到容量瓶後，溶液的實際濃度才和理論計算的保持一致。如果不把重復洗滌的溶液倒入容量瓶，則配置的濃度將偏小。