高一蒸餾操作

1. 高一蒸餾實驗

實驗中的要求一是安全，液體過多需防暴沸沖出容器，二是選擇的儀器需經濟和合適，液體太少，你該選用一稍小的蒸餾燒瓶。我想就是這種方面的原因，要求三分之一到三分之二左右
，希望能幫助到你

2. 高一 製取蒸餾水實驗步驟

電熱蒸餾水器制備，就是先加水（淹過發熱絲），再通電！然後開冷凝內水，蒸發的水容蒸氣遇冷會冷凝，就變成蒸餾水了，一般在實際制備過程中，前一段的蒸餾水都是不要的，因為剛開始制的水中會有一些鐵離子，到後期的蒸餾水經檢測過電導率，ph，吸光度，還有蒸發渣（雖然要求，但是一般很少測），符合國標中實驗室三級用水標准就可以用了。最後關機的時候
註：電熱蒸餾水器要及時的清洗水垢，不然影響制水效率

3. 高一化學 蒸餾和萃取

（1）沸點，冷凝，雜質，不需要其它溶劑（這個不確定）
（2）兩種互不相溶（內或微溶），溶解度容
（3）互補混溶，儀器：分液漏斗
（4）冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，是為了把冷凝管中的空氣完全排出，使冷凝水能夠充滿整個冷凝管，這樣才能達到最佳的冷凝效果。如果上進下出的話，水流根本不會貯存並充滿冷凝管，起不到冷凝效果，也容易損壞儀器，使局部忽冷忽熱而使冷凝管破裂。
（5）原因：為了防止暴沸。
由於沸石的多孔性硅酸鹽性質，小孔中存有一定量的空氣，常被用於防暴沸。碎瓷片同樣是多孔性硅酸鹽，可作為沸石,可以給液體沸騰提供汽化中心,這是由於沸石含有很多毛細孔,其中存在有氣體,加熱沸騰時,氣體受熱逸出,提供汽化中心,從而防止暴沸.

4. 蒸餾的注意事項有哪些高一化學的第2單元

在蒸餾操作中，應當注意以下幾點： （1） 控制好加熱溫度。如果採用加熱浴，加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度，否則難以將被蒸餾物蒸餾出來。加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多，蒸餾速度越快。但是，加熱浴的溫度也不能過高，否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓，有可能產生事故，特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意。一般地，加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30 o C。整個蒸餾過程要隨時添加浴液，以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分。 （2） 蒸餾高沸點物質時，由於易被冷凝，往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中。因此，應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。 （3） 蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分。 （4） 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。沸點在40-150 o C 的液體可採用常壓的簡單蒸餾。對於沸點在150℃以上的液體，或沸點雖在150 o C 以下，對熱不穩定、易熱分解的液體，可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾。

5. 高中化學中蒸餾應有哪些注意事項

高中化學中蒸餾應注意事項：

1、 控制好加熱溫度。

2、選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等，保證蒸餾順利進行。

3、蒸餾之前，必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓，以決定何時收集餾分。

4、 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶。

5、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

6、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

7、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

8、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

9、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

(5)高一蒸餾操作擴展閱讀

蒸餾是指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。

一、特點

1．通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2．蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3．能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

二、分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾 、精餾、特殊精餾。

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓。

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾。

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾。

三、主要儀器

蒸餾燒瓶（帶支管的），溫度計，冷凝管，牛角管，酒精燈，石棉網，鐵架台，支口錐形瓶，橡膠塞。

6. 高一化學必修一中關於蒸餾實驗操作的一些問題

1： 在做實驗的時候，從做實驗本人的角度來看，是以溫度計的溫度來控內制蒸餾所須的溫容度。一旦溫度計的水銀球的位置偏高點或偏低的一點的話，做實驗的人仍會按他所看到的溫度來控制，那麼他所控制的溫度范圍就不是正常情況下製取蒸餾水的范圍了，導致蒸餾出來的水不純了。2：冷凝管中的水不可以從上端流到下端，因為導管中的水要充入到冷凝管中冷卻蒸餾出來的水的，只有從下到上才能充滿整個冷凝管從而達到更好的冷卻效果，如果從上到下的話水就會直接從下端流出來達不到冷卻效果。3：打開冷凝水再加熱，可以保證蒸餾出來的水蒸氣一進入冷凝管就被冷卻。如果順序顛倒的話，則會導致冷凝管內的小管（水蒸氣通過的管道）在短時間內積聚大量的高溫水蒸氣，這時再打開冷凝水的話就可能造成爆炸的危險。

7. 高一化學蒸餾氯離子

第一問我不知道.我高二了還是重點班的化學課代表,都沒看到過這個問題.第二問很明顯加硝酸銀你控制不好用量,加多了,重金屬中毒,少了,氯離子還沒除干凈.

8. 高一化學實驗蒸餾注意事項及操作要點

蒸餾 1 蒸餾燒瓶。有支管，溶液體積不超過瓶體積的1/22溫度計，其水銀球在支管口處。3冷凝管，水流下進上出，與水受熱後流動方向一致。4液體中，一般加入碎瓷片，防止暴沸

9. 幾道高一化學選擇！！！化學達人來！2.蒸餾的操作方法，可以用於分離（ ）

2.C，蒸餾是用於分離不同沸點的混合液體的方法，此外還可分離含有沉澱的液體，如生石灰或金屬鎂處理後用蒸餾分離無水乙醇等。一般分離懸濁液多用過濾。
3.C，分餾石油各餾分的溫度為其沸點，一般沸點等於餾分蒸汽的溫度，因此將水銀球放在支管口處以測量蒸汽的溫度。
4.D，分餾為物理過程，因此A錯誤；分餾時先蒸發出來的是含碳較少的低級烴，因此B錯誤；石油經過分餾後各餾分依然沒有固定的熔沸點，是混合物而非純凈物，因此C錯誤D正確。
5.B，石油中的烴多數是含碳較多的高級烴，需要通過催化裂化將其變為乙烯、丙烯等低級烴。
6.B，石油產量反應的是石油儲量和開採的水平，乙烯產量才是石化工業水平的指標。
7.C，相比較之下C4H6在這四種烴中碳原子和氫原子個數最多，燃燒1molC4H6需要5.5mol氧氣，因此耗氧量最大。
8.A，點燃顯然不可取；加H2加熱的話一則很難反應，二則不能鑒別；溴水可以用於鑒別兩者，與乙烯發生加成反應而褪色，但溴容易揮發，會引入新的雜質；因此酸性高錳酸鉀溶液符合要求，可氧化乙烯而褪色且不會引入新雜質(不算水)。
9.這里ACD都可由乙烯加成得到，分別是乙烯與H2、H2O和HBr的加成產物，只有B不能由乙烯加成得到，是多選題還是題目有問題？
10.AC，B乙烯和D乙炔都不飽和，都可以發生加成反應，AC中碳都飽和了，無法發生加成反應。
11.C，AB只能說明烴分子中的氫原子個數比等碳原子數的烷烴少兩個，即不飽和度為1，但並不能說明一定存在碳碳不飽和鍵，因為具有一個環的環烷烴也一樣有一個不飽和度，但並沒有碳碳不飽和鍵；至於D，只要是含碳量高的比如高級的烷烴(蠟燭等)燃燒時一樣會產生黑煙，並不能證明一定是不飽和烴，只有能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的才表明其中含有碳碳不飽和鍵。

10. 高一化學 蒸餾的操作順序

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