用醋酸浸泡水壺中的水垢離子方程式

⑴ （1）醋酸可用於除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO 3 和Mg（OH） 2 ．寫出醋酸與Mg（OH） 2 反應的離子方

（1）因CHCOOH能和Mg（OH） 2 ，生成（CH 3 COO） 2 Mg和水，化學方程式為：2CHCOOH+Mg（OH） 2 ═（CH 3 COO） 2 Mg+2H 2 O，故答案為：Mg（OH） 2 +2CHCOOH=2CH 3 COO - +Mg 2+ +2H 2 O， （2）11.2L混合氣體的物質的量為n= V Vm = 11.2L 22.4L/mol =0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應後，溴水的質量增加了8.4g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n= m M = 8.4g 28g/mol =0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，質量為：0.2mol×30g/mol=6g，所以，乙烯與乙烷的質量之比為8.4g：6g=7：5，故答案為：7：5， （3）在10秒內v（A）= △C △t = 1.0mol/L-0.6mol/L 10s =0.04mol?L -1 ?s -1 ，而同一反應，不同物質反應速率速率之比等於計量數之比，所以v（C）=2 v（A）=2×0.04mol?L -1 ?s -1 =0.08mol?L -1 ?s -1 ，故答案為：0.08mol/（L?s）．

⑵ 用食醋除去水瓶中水垢的離子方程式

水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，與食醋反應：

caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+

mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+

說明：

hac是醋酸內ch3cooh的簡寫容,食醋的主要成分是醋酸。

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⑶ 醋酸除水垢的離子方程式

水垢一般指MgCO3，Mg(OH)2，CaCO3，醋酸是弱電解質，在離子方程式中不拆：
MgCO3+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+H2O+CO2（氣體版）
Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2(氣體)
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⑷ 用醋酸清洗水垢(氫氧化鎂)的離子方程式

2CH3COOH+Mg(OH)2=Mg2++2CH3COO-+2H2O

⑸ 用醋酸浸泡水垢，除去水垢的化學方程式______，離子方程式______．

醋酸與碳酸鈣反抄應，襲化學方程式：CaCO ₃ +2CH ₃ COOH=（CH ₃ COO） ₂ Ca+H ₂ O+CO ₂ ↑，離子方程式為：CO ₃ ^2- +2CH ₃ COOH═2CH ₃ COO ^- +H ₂ O+CO ₂ ↑；
故答案為：CaCO ₃ +2CH ₃ COOH=（CH ₃ COO） ₂ Ca+H ₂ O+CO ₂ ↑；CO ₃ ^2- +2CH ₃ COOH═2CH ₃ COO ^- +H ₂ O+CO ₂ ↑．

⑹ 用食醋除去水瓶中的水垢，方程式和離子方程式

水垢成分主要為CaCO3和Mg(OH)2。
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；專
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O。
離子方屬程
2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO- + Mg2+ +2H2O。

⑺ 常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：______．

醋酸與氫氧化鎂抄反應襲生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH） ₂ +2CH ₃ COOH=Mg ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +2H ₂ O，
故答案為：Mg（OH） ₂ +2CH ₃ COOH=Mg ²⁺ +2CH ₃ COO ^- +2H ₂ O．

⑻ 常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：______

醋酸與氫氧化鎂抄反襲應生成易溶性醋酸鎂和水，離子方程式為：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

⑼ （1）醋酸可用於除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式__

（1）因CHCOOH能和Mg（OH）₂，生成（CH₃COO）₂Mg和水，化學方程式為：2CHCOOH+Mg（OH）₂═（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O，
（2）11.2L混合氣體的物質的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應後，溴水的質量增加了8.4g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n=

m

M

=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，質量為：0.2mol×30g/mol=6g，所以，乙烯與乙烷的質量之比為8.4g：6g=7：5，故答案為：7：5，
（3）在10秒內v（A）=

△C

△t

=

1.0mol/L?0.6mol/L

10s

=0.04mol?L^-1?s^-1，而同一反應，不同物質反應速率速率之比等於計量數之比，所以v（C）=2 v（A）=2×0.04mol?L^-1?s^-1=0.08mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.08mol/（L?s）．