❶ 製取氧化鎂方法
1）鎂在純氧中燃燒
2）鎂與水加熱反應生成氫氧化鎂，再加熱脫水生成氧化鎂
3）碳酸鎂加熱分解
4）氫氧化鎂加熱分解
5）氯化鎂與氨水反應，過濾，將氫氧化鎂加熱脫水生成氧化鎂
❷ 氫氧化鎂與蒸餾水反應的化學方程式怎麼寫
因為氫氧化鎂難溶，所以氫氧化鎂與蒸餾水不會發生反應。
氫氧化鎂的中版文同義詞有權苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，高中生認為是弱電解質。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用於製糖和氧化鎂等。
蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
❸ 氧化鎂中怎樣提取純鎂
電解氯化鎂,工業製法是:用鋁在高溫下還原氧化鎂,然後不斷抽出鎂蒸汽,讓反應向正反應方向移動
❹ 蒸餾法測氨氮時，氧化鎂在500度下應加熱多長時間
10min
❺ 蒸餾中和滴定法測氨氮時，氧化鎂可以用氧化鈣代替嗎
加的是輕質氧化鎂，輕質氧化鎂難溶於純水，與水緩慢生成氫氧化鎂，能夠保版持弱鹼性環境。 蒸餾是權在弱鹼性條件下加熱使NH3緩慢逸出，以硼酸吸收。如果鹼性過強，尚未加熱則氨氣已經逸出，且氧化鈣溶於水放出大量熱量，溶液飛濺，氨氣不能被硼酸完全吸收。不過你可以嘗試比較下兩者測量結果差別
❻ 氨氮蒸餾不放氧化鎂可以嗎
加溴百里酚藍指示劑是為了調節樣品的PH值（在6.0-7.4之間）,加輕質氧化鎂使樣品蒸餾時呈微鹼性.
❼ 製取氧化鎂方法 要5種急用
1）鎂在純氧中燃燒
2）鎂與水加熱反應生成氫氧化鎂,再加熱脫水生成氧化鎂
3）碳酸鎂加熱分解
4）氫氧化鎂加熱分解
5）氯化鎂與氨水反應,過濾,將氫氧化鎂加熱脫水生成氧化鎂
❽ 說出5種制備氧化鎂的方法
1）鎂在純氧中燃燒
2）鎂與水加熱反應生成氫氧化鎂，再加熱脫水生成氧化鎂
3）碳酸鎂加熱分解
4）氫氧化鎂加熱分解
5）氯化鎂與氨水反應，過濾，將氫氧化鎂加熱脫水生成氧化鎂
6) 氧化鈣與氫氧化鎂反應
❾ 氧化鎂的工業製法
先將鎂提煉成粗鎂（有雜質）,再在高溫下與氧氣反應,生成氧化鎂
❿ 蒸餾-中和滴定法測氨氮含量時為什麼用氧化鎂調節至微鹼性
我的理解是這樣的：蒸餾預處理的目的是讓氨氮在加熱條件下緩慢逸出，便於內讓硼酸溶液容徹底吸收，如果pH中性或偏酸，氨氮以離子態存在根本無法逸出，如果pH過高，氨氮可能不經加熱就部分逸出到空氣中，直接影響結果准確性，而且加熱時逸出速度過快也可能導致硼酸溶液吸收不完全，導致結果不準。氧化鎂加到水中的時候會反應生成氫氧化鎂，這是一種溶解度很低的氫氧化物，能比較穩定地維持水體的pH始終在微鹼性條件。設想下如果改用氧化鈣，一來反應放熱量大，二來鹼性強，很可能還沒加熱，氨氮已經逸出不少了。
個人愚見，僅供參考！