氨水摻蒸餾水

㈠ 在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L

指的是氨水濃度，如果說pH是OH-的濃度。

㈡ 0.1mol/L氨水用蒸餾水稀釋過程中，下列敘述正確的是

D電離程度增大，H+濃度增大
加水促進電離，原來氨水鹼性加水鹼性減弱H+濃度增大

㈢ 怎樣區別濃氨水和蒸餾水

其為就不一樣啊，濃氨水有氨味，蒸餾水沒氣味。或者就加酚酞試劑，變色時氨水。

㈣ 氨水被蒸餾水稀釋一百倍後，為什麼電離平衡將向

由弱酸鹼的稀釋抄定律可知，弱酸鹼被稀釋後電離度反而增大，所以電離平衡向正方向移動。另外由勒夏特列原理，加水稀釋導致溶液中氫氧根離子濃度減小，氨水為了抵抗稀釋的影響，會增大電離度，電離出來更多的氫氧根離子，即電離平衡會正向移動。

㈤ 酚酞遇氨水試驗中，為什麼要用蒸餾水

避免無關因素對實驗造成影響。也就是減小誤差。普通的水裡可能有其他雜質。
望採納，不懂可追問。

㈥ 在酚酞溶液與氨水的實驗中，蒸餾水的作用

在酚酞溶液與氨水的實驗中，蒸餾水的作用?
進行對照，說明氨氣有揮發性，氨水呈鹼性。

㈦ 蒸餾水和濃氨水混合變成什麼顏色

無色的，因為蒸餾水和氨水都是無色，混合後還是無色的。

㈧ 室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C（OH-）增...

①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水內加水時鹼性減弱，C（OH^-）減小容，故②錯誤；
③0.1mol/L氨水加水時鹼性減弱，C（OH^-）減小，C（H⁺]增大，故③正確；
④K_W只受溫度影響，加水稀釋時不變，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH^-）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則

㈨ 蒸餾水或水,加入濃氨水.

完全可以，氨水本來就是鹼性的哈，為什麼會有這種疑問啊