㈠ 蒸餾得無水乙醇原理
（1）本實驗要求無水操作,要求嚴密,防止大氣中的濕氣進入本體系 （2）不可行。如果塞緊回,迴流系統就成了封閉答系統。封閉系統受熱後,將會發生過熱、沖料、爆炸、著火（酒精可燃）等意外事故 （3）不可行。氯化鈣可以用作吸水劑,但它受熱後又可使結合的水再釋出,達不到乾燥的目的,且氯化鈣也可以吸附乙醇 （4）氧化鈣跟水發生反應生成的氫氧化鈣是不揮發的,受熱也不分解,所以不影響蒸餾純乙醇 （5）冷凝管內管管壁等儀器的表面尚附有濕氣,因此最初的幾毫升蒸餾液可能含有的水分相對多一些,純度達不到99.5%,所以另外收集,以免影響所收集乙醇的純度（每空3分） （1）整個實驗過程需要避開水,因而要防止大氣中的水蒸氣進入裝置。（2）如果用塞子把冷凝管上端塞緊,則會導致系統成為密閉系統,會導致實驗事故。（3）無水氯化鈣吸水後生成的產物會在受熱時失水,達不到目的。（4）氧化鈣與水反應生成的Ca（OH） 2 不揮發,而且受熱不分解,不影響蒸餾乙醇。（5）需要考慮儀器內壁附著的水滴,使得所得乙醇的濃度降低。
㈡ 無水乙醇制備的實驗中為什麼溫度沒有達到78度便被蒸餾出來了什麼原因
超過80°之後水的揮發性會提高很多，這時候蒸餾出來的乙醇中混有大量的水分子，使得蒸餾出來的酒精會偏多，不過實質上酒精的濃度下降了，得到的不是無水乙醇了
㈢ 蒸餾乙醇時為何溫度不宜過高且不易蒸干
乙醇液體與蒸氣平衡時的溫度為77℃-79℃，溫度過高，乙醇揮發過快，且一些大分子版雜質含在其中，權影響蒸餾純度。 一般乙醇為水和醇的混合液，溫度為77℃-79℃蒸餾時，水未達到汽化溫度，醇被蒸餾出，但水保持也液態狀，故不易蒸干
㈣ 無水乙醇零件脫水溫度控制在多少最適宜
1.酒精的脫水能力比較強，又能硬化組織。但是酒精的船頭速度很快，對於組織會有明顯的收縮作用。因此在以酒精作為脫水劑時，應該先從濃度較低的酒精開始，然後遞增其濃度，這樣可以避免組織過度收縮
2.脫水原理就是用脫水劑完全除去組織內的水分，為下一步透明及浸蠟創造條件。此外，脫水還可以使組織再次發生一定的硬化，脫水劑必須是與水在任何比例下均能混合的液體
第一瓶酒精濃度隨固定劑，脫水組織的大小和種類而異，經水溶性固定劑固定的細柔組織需要慢慢脫水，從50％酒精開始。如眼球，組胚組織等大多數組織標本則是從70％酒精開始，再經80％，95％以至無水酒精。但是有時為了某種特殊要求，例如要做糖元的切片標本或是要做尿酸結晶染色切片標本，為了防止糖元和尿酸結晶在水中消失卻要直接投入無水酒精中固定，而不需要經過水洗和低濃度酒精的脫水過程。經無水酒精固定後的組織只需要再經過換一次無水酒精脫水即可
脫水的基本原則：從低濃度酒精開始逐漸升到高濃度酒精，以保持組織中的水分完全脫凈。一般1cmX1cmX0.2cm大小的組織,脫水全過程僅需要數小時即可達到完全脫水。在各級濃度酒精內處理的最短時間分別減少到2—4小時也能獲得滿意的結果
質取水酒精 在酒精脫水劑中，無水酒精是最高一級的濃度脫水劑，中學生物實驗室一般用一下方法由95～96%的酒精來製取無水酒精。取藍色的結晶硫酸銅粉末，放入烘箱內烘烤，直到藍色粉末脫水呈青白色時止。在酒精里放入青白色的硫酸銅粉末（它遇水就轉藍色），直到加入的硫酸銅不變藍色，表明酒精以呈無水狀態，就裝瓶密封。
回收酒精 脫水用的酒精，使用以後，要按各種濃度分別收集起來。待收到一定量後，就可過濾，並用酒精比重計測定濃度，然後，再用來配置各級低度酒精。如果用過的酒精濃度較低，要蒸餾後再用。
㈤ 關於乙醇蒸餾實驗的問題
因為酒精溫度計是利用酒精受熱體積膨脹來測量溫度的，溫度達到乙醇的沸點後，溫度將不再升高，所以酒精溫度計是不會失效的 (另外溫度計是封閉的，酒精不可能跑出去)
酒精和水的混合液與蒸汽中所含酒精濃度均為95．57％(重量)或97.60%(容量)，此時的沸點為78．15℃，這沸點較純酒精沸點78．3℃，水的沸點100℃都低，故蒸餾到這濃度時，蒸汽中的酒精含量就不會再增加了。這沸點稱之為最低恆沸點，該組分的混合物稱恆沸混合物。
㈥ 在做工業酒精常壓蒸餾時溫度不會下降
因為水和酒精會形成共沸物，溫度大概在79℃。這個實驗中，77℃一下是甲醇被蒸內餾出來，77到78℃是乙醇容被蒸餾出來，之後出來的就是水和乙醇的共沸物了。
共沸(azeotrope)
兩種(或幾種)液體形成的恆沸點混合物稱為共沸混合物，是指處於平衡狀態下，氣相和液相組成完全相同時的混合溶液。對應的溫度稱為共沸溫度或共沸點。
簡單的來說就是水和酒精混合以後會形成有固定沸點的混合物，也就是說到達了這個沸點，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物。而不是純凈物。
㈦ 用蒸餾方法製取無水乙醇需要溫度計嗎
一般水的蒸餾是除來去礦物源質的,所以不要溫度計,特殊情況下,比如測白酒,就要控制溫度,先蒸酒精,再蒸水,再測定固形物.
不行,有可能石灰水和乙醇混合在一起,包絡氧化鈣使不反應,所以,用氧化鈣除去並固定大量水以後,還要再蒸餾,另外,有的工業酒精里有鹽酸,氯化鈣是和酒精能生成配合物的.
㈧ 工業乙醇的蒸餾實驗為什麼我測得溫度是72到76
工業酒精是不純的，裡面主要是乙醇，還有甲醇、二甲醚、丙醇、水等版等，還有就是，工業酒精權是共沸物，舉個例子，分離95％的乙醇水溶液，只能用蒸餾，但是95％的乙醇水溶液是共沸物，就是說雖然是混合物，但是有一個相對固定的沸點，大約是90多℃，這樣的分離就很難，因為溫度即使超過76℃，乙醇也不沸騰，直到溫度到達90多℃才與水一起沸騰！要想分離，必須將生成多混合氣體通過無水氯化鈣、生石灰或鹼石灰！工業酒精也是一樣，形成的共沸物的沸點大約在70多℃！
㈨ 獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾
①無水硫酸銅遇水變藍，則加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水，故正確；內
②乙醇、水均與Na反應，不能除容雜，應加CaO、蒸餾除雜，故錯誤；
③直接蒸餾易發生共沸，難得到無水乙醇，應加CaO、蒸餾得到無水乙醇，故錯誤；
④飽和碳酸鈉吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，則通入飽和碳酸鈉溶液、分液可得到乙酸乙酯，故正確；
故選C．