1. 鹽酸在酒精中可以用蒸餾法去除嗎
酒精是用提餾塔進行蒸餾的。
是把發酵醪加熱，從低度濃縮到高度，酒精沸點低，78度沸騰，水的沸點100度。
自然是酒精先出來。
2. 蒸餾-中和滴定法中鹽酸濃度的問題
一般這種過低的樣品不需要重新配置標准溶液理由如下：
1、環境衛生版比較關注超標問題，也就權是說超標或者過高的樣品需要復測。
2、過低的檢測值一般是由試劑空白、樣品空白引起的。
3、每個方法都有定量范圍，是從定量下限到定量上限。而定量下限一般為3.3倍的檢出限，如果過於接近檢出限其相關系數會不好。
tips：如果使用你這個方法進行檢測，相關系數很差，其方法的線性范圍也不適用這種樣品。
3. 怎樣提純稀鹽酸.蒸餾可以嗎
鹽酸的抄提純方法很多，根據實際情況的不同，可以採用不同的提純技術。目前通常採用的方法有等溫擴散法、蒸餾法、亞沸法、精餾法、離子交換吸附法、氣體吸收法等，其中以潔凈環境中的亞沸（或雙亞沸）提純法效果最好，產品純度最高。而精餾法提純高純鹽酸是目前的主流技術。
鹽酸精餾塔主要由原料輸入泵、原料儲罐、流量計、精餾塔釜、精餾柱、冷凝器、成品儲罐，如需控制顆粒，還需要過濾器、超凈台及相應管線組成。其中，精餾柱分為提餾段和精餾段。進料方式可以採用連續進料方式或間歇進料式。在換熱效率一定的情況下，產品的濃度由進料速度決定。
4. 工業鹽酸蒸餾後是否可以得到純凈的鹽酸(不要求濃度）
鹽酸本來就是一種混合物，怎麼能純凈？
不過蒸餾除去
金屬離子
是可以的。
5. 加熱蒸餾的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸嗎為什麼
不可以！因為HCl具有揮發性！如果加熱可能使鹽酸都一同帶走！從而濃度變小！！！！
6. 醋酸和鹽酸能否用蒸餾法分離
不能
二者都易揮發,且沸點差不多
7. 日常生活中怎麼製取鹽酸
嘿嘿，日常生活中咱們一般不製取鹽酸。你所問的是實驗室製取鹽酸還是工內業上製取鹽酸？我容都簡要說下吧。
實驗室：
一般實驗室不制備鹽酸，主要是向外購買商品鹽酸，然後根據自己的需要稀釋、使用。如果要製取的話，有以下方法：1.用氫氣和氯氣反應生成氯化氫，然後通入水中。2.講氯氣通入水中，會生成鹽酸和次氯酸，然後加熱或長時間光照（主要是為了分解裡面的次氯酸).{這個方法實驗室里並不用，不過是根據實驗原理，這個方法可以製得。}
工業上是在氯鹼工業中，用其中的產物-氯氣，和氫氣反應製得。這個我不是特別熟。
8. 怎樣分離鹽酸和醋酸，是用蒸餾法嗎
鹽酸是hcl的水溶液，加熱hcl很容易從溶液中溢出，醋酸很容易揮發，得到的氣體是hcl和ch3cooh的混合物，所以不能用蒸餾法分開，至於什麼具體的數據我就不清楚了
我也沒聽過這跟什麼數據有什麼關系
9. 鹽酸能用蒸餾的方法，去掉嗎
如果是水溶液就不能，蒸餾用於沸點不同物質的分離。鹽酸是氯化氫氣體溶於水製成的，氯化氫氣體易溶於水，也易揮發，可以與水蒸汽混合形成氣態混合物。
10. 鹽酸,醋酸為何不可以用蒸餾法分開(具體數據)
鹽酸即氯化氫的水溶液，氯化氫的沸點為：-85℃，所以常溫下溶於揮發出氯化氫氣體；專
醋酸也叫乙酸，沸屬點為：118℃；雖然兩者的沸點差別較大，從原理上來講是可以的，但是乙酸的化學性質
決定了它具有揮發性。如果一蒸餾了，兩者都會揮發出來，得不到純凈的產物。
我不同意一樓的觀點，比較它們的沸點就知道誰更揮發了，應該是鹽酸更容易揮發；打開鹽酸的瓶蓋可以看
見白霧冒出，醋酸的有么？
如果真的想分離的話，可以降溫，降低到乙酸的熔點一下即可，乙酸的熔點在15~16℃，在這個溫度以下，
乙酸變成無色透明的晶體，因而過濾就可以分離鹽酸和乙酸了！！！