1. 加熱氨水製取氨氣的原理
因為氨水不穩定,所以受熱容易分解,分解的方程式是NH3.H2O=加熱=NH3+H2O
很多不穩定的物質加熱都會分解
製取氨氣的最好的方法其實是加熱氯化銨和氫氧化鈣固體,這樣製得的氨氣最純凈
2. 低濃度氨水蒸餾
我知道樓主想問什麼
是這樣的
氨氣極易溶於水 溶解體積比呢 為700:1
即700體積的回氨氣可以完全溶答於1體積的水中的，但這是有條件的 條件一旦變化
溶解度就有變化了
就是說只要簡單的減壓或者輕微加熱就能使得氨氣逸出了
希望對你有用
3. 低濃度氨水蒸餾 常壓下蒸發氨水氨氣能能出來多少啊或者我在多少壓力下盡量能使氨氣出來 你說的是
我知道樓主制想問什麼
是這樣的
氨氣極易溶於水 溶解體積比呢 為700:1
即700體積的氨氣可以完全溶於1體積的水中的,但這是有條件的 條件一旦變化
溶解度就有變化了
就是說只要簡單的減壓或者輕微加熱就能使得氨氣逸出了
希望對你有用
4. 氨水如何製成
①銨鹽來與鹼加熱製取氨氣，常源用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。
5. 加熱濃氨水怎麼製得氨氣
濃氨水易揮發，加熱揮發後，用鹼石灰乾燥，就得到乾燥的氨氣了
方程式
NH3H2O
==△==
NH3↗+H2O
雖然氨氣極易溶於水，但加熱時很容易揮發
6. 氨水的製取的方法
氨氣通向水裡，因為一升水可以吸收一千升的氨氣
氨氣通向水裡，因為一升水可以吸收一千升的氨氣
向蒸餾水中通入氨氣，注意：防止倒吸和尾氣處理
7. 由氨水如何製得氨氣如何製得液氨
氨水又叫一水合氨，是氨氣的水溶液。其水溶液中的NH3·H2O分子可電離出OH離子內，所以安徽呈弱鹼性。容(NH3·H2O或NH4OH)
液氨就是液態的純氨，又叫無水氨，通常將氣態的氨氣通過加壓或冷卻得到液態氨。液氨在工業上應用廣泛，而且具有腐蝕性，且容易揮發，所以其化學事故發生率相當高。（NH3）
氨氣，無機化合物，常溫下為氣體，無色有刺激性惡臭的氣味，極易溶於水。（HN3）
綜上可以很明白的看出：
氨氣是氨的氣體狀態，液氨是氨的液體狀態，氨水是氨的水溶液。這就是區別。
氨氣進行液化（加壓或冷卻）可得到液氨，液氨或者氨氣與水混合可以製得氨水。這就是聯系。
8. 如何由氨水製得氨氣、液氨
氨氣易揮發，給氨水加熱並乾燥可以得到氨氣，氨氣液化可得液氨
9. 怎樣用氨水定量的製取氨氣
一、加熱固體銨鹽和鹼的混合物
反應原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==△== CaCl2+2NH3↑+2H2O
反應裝置：固體+固體==△==氣體
凈化裝置;用鹼石灰 乾燥
收集裝置:向下排空氣法,驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口,試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口,有白煙產生.
尾氣裝置：收集時,一般在管口塞一團棉花球,可減少NH3與空氣的對流速度,收集到純凈的NH3.
實驗室,氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣
硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸,且產物與溫度有關,可能產生NH3、N2、N2O、NO
(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2
因為NaOH、KOH是強鹼,具有吸濕性(潮解)易結塊,不易與銨鹽混合充分接觸反應.又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下,對玻璃儀器有腐蝕作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3.
(3)用試管收集氨氣為什麼要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小,易與空氣發生對流,堵棉花目的是防止NH3與空氣對流,確保收集純凈.
(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什麼用鹼石灰,而不採用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應生成(NH4)2SO4
NH3與CaCl2反應能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
(5)實驗室快速製得氨氣的方法
用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水）
二,加熱濃氨水
反應原理：NH3*H2O==△==NH3↑+H2O
三,濃氨水中加固態鹼性物質
裝置：
反應原理：濃氨水中存在以下平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- ,
加入固態鹼性物質（如CaO,NaOH,鹼石灰等）,消耗水且使c(OH-)增大,使平衡移動,同時反應放熱,促使NH3*H2O的分解.