⑴ 實驗室常用蒸餾水配製溶液嗎
是。蒸餾水是去離子的非常純凈的水，能防止溶液因雜質離子而失效。
⑵ 用來配製溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過會不會導致
A、用來配製溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水內的體積偏大，則使溶質質容量分數偏小，故選項錯誤．
B、用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項正確．
C、用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．
D、用了含少量雜質的蔗糖配製溶液，會導致溶質的質量小於配製所需要的溶質質量，引起質量分數偏小，故選項錯誤．
故選：B．
⑶ 請問：飲用蒸餾水能用來配製實驗室標准溶液嗎
應該是不可以
⑷ 用來配置溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過
A、用量筒量取水時，俯視讀數，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏回小，則使溶質質量答分數偏大，故選項正確．
B、用來配製溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．
C、用托盤天平稱取蔗糖時，將氯化鈉放在右盤，且稱量時使用了游碼，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項錯誤．
D、用了含少量雜質的氯化鈉配製溶液，會導致溶質的質量小於配製所需要的溶質質量，引起質量分數偏小，故選項錯誤．
故選：A．
⑸ 用nacl和蒸餾水配製溶液的玻璃儀器
（1）若用NaCl固體配製100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要氯化鈉質量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.9g；
故答案為：5.9；
（2）配製內一定物質的量濃度溶容液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、葯匙、燒杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；用到的玻璃儀器的儀器是100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：100 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）配製一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，所以正確的順序為：dagfbc；
故答案為：edagfbc；
（4）在配製過程中，如果沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；
故答案為：小於．
⑹ 下列有關實驗的敘述中，正確的是（）A．容量瓶用蒸餾水洗凈後，可不經乾燥直接用於配製溶液B．用分液
A、若容量瓶未乾燥即用來配製溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確內，至於水是原來容就有的還是後來加入的，對濃度無影響，故A正確；
B、分液法用於分離互不相溶的液態混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法來分離，故B錯誤；
C、托盤天平只能精確到0.1g，故C錯誤；
D、滴加液體時，應垂直懸空，故D錯誤．
故選A．
⑺ 用來配製試液的蒸餾水是溶液嗎
蒸餾水是純凈物不是溶液
⑻ 是自來水的原因，改用蒸餾水配製溶液，沒有
在研究物質的性質時，因為自來水中含有雜質，為了不影響物質性質的判斷，所以配製溶液時要用蒸餾水，
⑼ 用來配製溶液的蒸餾水是懸濁液
不是的，蒸餾水不是懸濁液。大於100納米不溶的固體小顆粒懸浮於液體里形內成的混合物容叫懸濁液。而蒸餾水是小於100納米的溶液。懸濁液是一種分散系，其分散質粒子直徑在100nm以上，多為很多分子的集合體，如泥漿等。懸濁液不透明、不均一、不穩定，不能透過濾紙，靜置後會出現分層（即分散質粒子在重力作用下逐漸沉降下來）。而蒸餾水都不具備這些性質，所以蒸餾水不是懸濁液。
蒸餾水就是將水蒸餾、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業蒸餾水是採用蒸餾水方法取得。（簡單地說就是水沸騰後液化成的小水滴）