『壹』 新教材高一化學第一章的測試題，哪位可以發點給我啊
第一章 《從實驗學化學》單元測驗
一、選擇題（每題有1~2個正確選項）
1．能夠用來鑒別BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三種物質的試劑是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸
C．稀鹽酸 D．稀硝酸
2．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）
A．2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B．16g CH4所含原子數目為NA
C．17gNH3所含質子數目為10 NA
D．18g水所含分子數目為18NA
3．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
4．在19世紀，化學家對氧化鋯的化學式有爭議。經測定，鋯的相對原子質量為91，其氯化物的相對分子質量是233。若氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同，試判斷氧化鋯的化學式為（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
5．20℃時，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是 （ ）
A．2mol/L
B．3mol/L
C．4mol/L
D．5mol/L
6．有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣後質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是 （ ）
A．29m2/m1
B．29m3/m1
C．29（m3-m1）/（m2-m1）
D．29（m2-m1）/（m3-m1）
7．下列說法正確的是 （ ）
A．22.4LN2含阿伏加德羅常數個氮分子
B．在標准狀況下，22.4L水的質量約為18g
C．22g二氧化碳與標准狀況下11.2LHCl含有相同的分子數
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含的原子數相同
8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶於水製成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干後，所得固體質量為（ ）
A ．2.93 g B．5.85 g
C．6.56g D．無法確定
9．粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④ HCl ,加入的先後順序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④
C．②①③④ D．③②①④
10．如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標准狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度後,活塞右滑停留於容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近於（ ）
A．2:7
B．5:4
C．4:5
D．7:2
11．某種氫氣和CO的混合氣體,其密度是氧氣的一半,則氫氣的體積百分含量為（ ）
A.40%
B.46%
C.50%
D.54%
12．將一定質量的Mg，Zn，Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L（標准狀況），原混合物的質量可能是 （ ）
A．2g
B．4g
C．8g
D．10g
13．已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大，將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合後，溶液的質量分數為 （ ）
A．大於50%
B．等於50%
C．小於50%
D．無法確定
14．已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為（ ）
A．9.2 mol.L-1
B．大於 9.2 mol.L-1
C．小於 9.2 mol.L-1
D ．無法確定
二、填空題
15．12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是 ，X的相對原子質量是 。
16．VL硫酸鐵溶液中含Fe3+mg，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 。
17．下列所含分子數由多到少的排列順序是
A．標准狀況下33.6LH2
B．所含電子的物質的量為4mol的H2
C．20℃.45gH2O
D．常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體
E．含原子總數約為1.204×1024的NH3
18．化合物A中X的含量為40%，Y的含量為60%，化合物B中X的含量為25%，Y的含量為75%。已知A、B均只由X、Y兩元素組成，若A的化學式為XY，則物質的量相同的A和B中所含Y元素的質量之比是 。
19．已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL。密度為ρg/cm3，質量分數為w%。物質的量濃度為Cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg。
⑴用m、V表示溶液物質的量濃度 。
⑵用w、ρ表示溶液物質的量濃度 。
⑶用C、ρ表示溶液的質量分數 。
⑷用w表示該溫度下NaCl的溶解度 。
三、實驗題
20．實驗室中固體葯品應放在 瓶中，取用時塊狀固體用 取，粉末狀固體用 取。液體葯品應放在 瓶中，對於見光容易分解的溶液應放在 色的瓶中。
21．用量筒量取一定體積的液體時，若採用俯視的方法量取20ml液體，則實際量取的液體的體積比20ml ，若量筒中實際有20ml液體，而你讀數時採用了俯視的方法，則讀得的數據比20ml 。
22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O，在該溶液中滴入酚酞試液呈紅色，你通過何種途徑證明引起酚酞變色的微粒。
23．實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據溶液配製中情況回答下列問題：
⑴實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：
⑵根據計算得知，所需NaOH的質量為 g
⑶下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
偏大的有 ；
偏小的有 ；
無影響的有 。
A、稱量用了生銹的砝碼；
B、將NaOH放在紙張上稱量；
C、NaOH在燒杯中溶解後，未冷卻就立即轉移到容量瓶中；
D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯
F、定容時仰視刻度線
G、容量瓶未乾燥即用來配製溶液
H、定容後塞上瓶塞反復搖勻，靜置後，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
四、計算題
24．將密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸。求:
⑴所需濃硫酸的體積；
⑵所需水的體積
25．在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反應，產生的沉澱質量與原稀硫酸溶液的質量相同，則原稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？
26．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質的量濃度為1mol.L-1, H2SO4物質的量濃度為0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,試求:
(1) 所得溶液的體積是多少毫升?
(2) 需加入密度為1.84g.cm-3、98%的濃硫酸多少毫升？
『貳』 只要化工原理關於蒸餾題
q是蒸餾過程進料熱狀況參數，飽和液體進料q=1，即xq=xf（進料的液相分量組成等於液相進料組成）
『叄』 關於蒸餾選擇題
ABC似乎都對