蒸餾綠礬制硫酸

『壹』 剛看了'宮',提問：用綠礬加水加熱怎麼能制硫酸要原理及簡單化學方程式

綠礬主要含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，性質不穩定，強熱能分解（需直接加熱硫酸亞鐵不能將其溶於版水在加熱，因權為水的沸點才100℃）。 綠礬加強熱達到500℃以上就能分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水三氧化硫與水反應就能生成硫酸。化學方程式：2FeSO4·7H2O=(高溫)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，SO3+H2O=H2SO4 其實我也在看「宮」，我覺得這個方法在這裡面出現太假了。第一、光靠蠟燭加熱溫度達不到那麼高；第二、二氧化硫有毒，那個地方不通風，提煉的人早被毒死了；所以，一點不科學。

『貳』 綠礬制硫酸的化學方程式

一種方法：
加熱綠礬 生成FeO 和 SO3
SO3加水生成硫酸
二
加入氨水生成硫酸銨，在利用氣氛控制，用水蒸氣，使氨氣排走

『叄』 如何用綠礬製造硫酸

綠礬不過就是硫酸亞鐵晶體嗎.....

綠礬加強熱達到500℃以上就能分解生成氧化回鐵、二氧化硫、三氧答化硫和水；
三氧化硫與水反應就能生成硫酸。

化學方程式：
2FeSO4·7H2O=(高溫)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，
SO3+H2O=H2SO4

『肆』 生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：2FeSO47H2O 高溫 . Fe2O3

A、若將反應後的三種氣體通入BaCl₂溶液中，產生的沉澱為BaSO₄，二氧化硫不能喝氯化鋇反專應，故A錯誤；屬
B、b中產物用紫色石蕊試液能檢驗出氫離子的存在，但檢驗不出硫酸根離子，故B錯誤；
C、氫氧化鈉只能吸收二氧化硫無現象判斷，應用品紅試液檢驗，故C錯誤；
D、化學反應中生成1molSO₃，14molH₂O，發生SO₃+H₂O=H₂SO₄；反應後溶液中含13molH₂O；1molH₂SO₄；溶質質量分數=

『伍』 （1）我國早在東漢時期就會制硫酸，使用的方法是加熱膽礬，將生成的氣體產物通入水中製得硫酸，其方程式為

（1）我國早在東漢時期就會制硫酸，使用的方法是加熱膽礬，將生成的氣體產物通入水中製得硫酸，其方程式為：
①CuSO4·5H2O====CuO+SO3+5H2O（或SO2+O2） ；② SO3+H2O====H2SO4。
（2） 歐洲最早的制硫酸方法為：加熱蒸餾綠礬，產物除硫酸外，還有一種紅色固體生成，方程式為 FeSO4·7H2O====Fe2O3+SO2+SO3+7H2O。
（3）近代英國用鉛室法制硫酸，方法是：①先將硫磺燃燒得二氧化硫；②再將燃燒產物與NO、NO2及空氣、水蒸氣混合，形成亞硝基硫酸（NOHSO4），方程式為：S+O2====SO2；2SO2+O2+NO+NO2+H2O====2NOHSO4。生成的亞硝基硫酸可與水反應生成硫酸，並能釋放出氮的氧化物，方程式為2NOHSO4+H2O====2H2SO4+NO+NO2。其中NO、NO2可看作是催化劑。
（4）現代工業制硫酸多用接觸氧化法，即將SO2用V2O5作催化劑接觸氧化生成SO3的方法，此反應不採用高壓條件而用常壓，理由是常壓下二氧化硫和氧氣是氣態，三氧化硫是液態，容易分離 。
（5）比較上述方法，古代加熱膽礬和綠礬的方法缺點是污染環境，制出的硫酸不純，產生氣體有強烈腐蝕性，近代英國的鉛室法其缺點是氮氧化物與二氧化硫保護不當會污染大氣。現代制硫酸的方法其優點是使用高效催化劑反應速率快，制出的硫酸易於分離，純度高。（寫出任意兩點即可）。

『陸』 宮裡面怎麼把綠礬製成硫酸啊,綠礬不是硫酸亞鐵的固體嗎,怎麼加熱就能變成硫酸,奇怪死,

無水硫酸亞鐵高溫分解成為二氧化硫三氧化硫和氧化鐵 二氧化硫溶於水得亞硫酸 三氧化硫溶於水放熱得硫酸.所以硫酸又叫綠礬油,很危險,自己不要嘗試.

『柒』 綠礬制硫酸的化學方程式 要兩個方程式,高一上學過的

一種方法：
加熱綠礬 生成FeO 和 SO3
SO3加水生成硫酸
二
加入氨水生成硫酸銨,在利用氣氛控制,用水蒸氣,使氨氣排走

『捌』 綠礬製取硫酸的化學式

2FeSO4·7H2O=(條件:高溫)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,SO3+H2O=H2SO4

『玖』 生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒．反應的化學方程式為：2FeSO 4 -7H 2 O

『拾』 加熱膽礬或綠礬如何製取硫酸

CuSO4·5H2O=(條件:高溫)CuO+SO3+5H2O,SO3+H2O=H2SO4
2FeSO4·7H2O=(條件:高溫)Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,SO3+H2O=H2SO4
P.S.這位朋友要硫酸干甚啊~專~這也不是正統屬(工業)製法~~