蒸餾水鈣鎂含量的測試

❶ 如何測定自來水中的鈣鎂的含量

水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+。

用EDTA滴定時由於lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+。

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+。

(1)蒸餾水鈣鎂含量的測試擴展閱讀：

化學家們將從含碳酸鈣的石灰石焙燒獲得的鈣的氧化物當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。但戴維不顧這些，在1808年開始對氧化鈣進行電解。戴維剛開始選用的方法並不理想，所以無法將金屬鈣分離出來。

到1808年5月，戴維從貝齊里烏斯和瑞典皇家醫生蓬丁共同電解生石灰和水銀的混合物取得鈣的實驗中獲得了啟發。他將濕潤的生石灰和氧化汞按3比1的比例混合後，放置在一鉑片上，與電池的正極相接。

然後又在混合物中作一窪穴，灌入水銀，插入一鉑絲，與電池的負極相接，得到較大量鈣汞合金。把鈣汞合金經蒸餾後得到了銀白色的金屬鈣。從此鈣被確定為元素，並被命名為calcium，元素符號是Ca。calcium來自拉丁文中表示生石灰的詞calx。

❷ 有哪些方法可以測定水中鈣鎂含量

樓上的沉澱法不靠譜，沉澱必須是比較大量才可以，並且離子不會完全沉澱，版要知道世上沒有絕對不權溶的物質，因此有一個概念稱為「難溶性的強電解質」，比如硫酸鋇，硝酸銀，他們能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全電離的！這里有個知識點稱為「沉澱溶解平衡」，難溶性物質形成飽和溶液時的離子濃度冪之積就是平衡常數——Ksp。能否沉澱，就要看離子濃度的乘積有沒有大於Ksp，大於Ksp則沉澱，小於Ksp則是溶液。所以如果水中的鈣鎂含量是痕量級別（10^-9），就不能沉澱分析，事實上沉澱分析是對大量存在時候的一個近似分析，原因如上所述。
因此，我們在分析化學中用儀器分析這種情況，不用傳統的化學分析！我推薦你用高效液相色譜法（HPLC）、原子吸收光譜法！具體方法請參閱《分析化學》。回答完畢，謝謝。

❸ 純凈水和蒸餾水中鈣鎂離子含量在多少范圍內算是正常值

優質飲用水抄的標准：
世界襲衛生組織（WTO）根據對世界長壽地區的大量調查結果進行分析，提出優質飲用水的6條標準是：

（1）不含有害人體健康的物理性、化學性和生物性污染；

（2）含有適量的有益於人體健康，並呈離子狀態的礦物質（鉀、鎂、鈣等含量在100mg/L）；

（3）水的分子團小，溶解力和滲透力強；

(4）應呈現弱鹼性（PH值為8—9）；

(5）水中含有溶解氧（5mg/L左右），含有碳酸根離子；

(6）可以迅速、有效的清除體內的酸性代謝產物和各種有害物質。

❹ 設計實驗如何測定自來水中的鈣鎂的含量

自來水中總硬度的測定

一、目的要求

1.掌握鈣指示劑、EBT的使用；

2.掌握EDTA溶液的標定方法；

3.掌握水中鈣、鎂離子的測定方法

二、實驗原理

1.標定

標定的基準物有：金屬Zn、ZnO、CaCO3等。

Ca2++HIn2－=CaIn－+H＋

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

CaIn－+H2Y2－=CaY2－+HIn2－+2H+

紅色 藍色

2.測定

水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+ 總量表示水的硬度。用度表示（1○=10mgCaO）。

用EDTA配位滴定法測定水的硬度是一個准確而快速的方法，它是在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標准溶液直接測定水中的Ca2+ 和Mg2+。

pH=10時，Ca2+ 和Mg2+與EDTA生成無色配合物,鉻黑T則與 Ca2+ 、Mg2+生成紅色配和物。由於lgKCaIn<lgKMgIn′當溶液中加入鉻黑T先與Mg2+ 配位生成MgIn－，溶液成無色，反應如下：

Mg2++HIn2－=MgIn－+H+

用EDTA滴定時由於lgKCaY>lgKMgY′EDTA首先和溶液中Ca2+ 配位，然後再與Mg2+配位，反應如下：

Ca2++H2Y2－=CaY2－+2H+

Mg2++H2Y2－ =MgY2－+2H+

到達化學計量點時，由於 lgKMgY> lgKMgIn′稍過量的EDTA奪取MgIn－ 中的Mg2+,使指示劑釋放出來，顯示指示劑的純藍色，從而指示滴定終點，反應如下：

MgIn－+ H2Y2－= MgY2－+ HIn 2－+ H+

紅色 藍色

在測定水中 Ca2+、Mg2+含量時，因當Mg2+與EDTA定量配合時，Ca2+ 已先與EDTA定量配位完全，因此，可選用對Mg2+較靈敏的指示劑來指示終點。

如果水樣中存在 Fe3+、Al3+、Cu2+時，對鉻黑T有封閉作用，可加入Na2S使Cu2+成為CuS沉澱，在鹼性溶液中加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+。

Mn2+存在時，在鹼性條件下可被空氣氧化成Mn4+，它能將鉻黑T氧化褪色，可在水樣中加入鹽酸羥胺防止其氧化。

用NaOH調節水試樣pH=12.5使 Mg2+形成Mg（OH）2沉澱，以鈣指示劑確定終點，用EDTA標准滴定溶液滴定，終點時溶液由紅色變為藍色。

三、試劑

（1）EDTA；（2）EBT指示劑；（3）鈣指示劑；（4）CaCO3；（5）1:1HCl；

（6）1mo1·L-1NaOH；（7）NH3-NH4Cl緩沖溶液

四、實驗內容

1．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的配製

稱取1.2gEDTA，溶解後稀釋到300mL。

2．0.01 mo1·L-1 Ca2+標准溶液的配製

稱取110℃乾燥過的CaCO3,0.2～0.3g，潤濕，表面皿，滴加HCl，5mL,稀釋轉移250mL容量瓶中。

3．0.01 mo1·L-1 EDTA溶液的標定

移取25.00mL Ca2+標准溶液，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。平行測定三份。

4．水中Ca2+的測定

移取50.00mL水樣，加1mo1·L-1NaOH；少許鈣指示劑，用EDTA滴定。V1mL，平行測定三份。

5．水Ca2+、Mg2+的測定

移取50.00mL水樣，加5mL NH3-NH4Cl緩沖溶液；少許EBT指示劑，用EDTA滴定。V2mL，平行測定三份。

五、數據處理

1． 0.01mo1·L-1 EDTA溶液的標定

2．水中Ca2+的測定

3．水Ca2+、Mg2+的測定

〖注意事項〗

水樣中含有 Ca（HCO3）2，當加鹼調節pH＞12時，Ca（HCO3）2形成CaCO3沉澱而使結果偏低，而且滴定終點拖長，變色不敏銳。

Ca（HCO3）2+2NaOH= CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

故應加入HCl酸化並煮沸使 Ca（HCO3）2完全分解。

Ca（HCO3）2+2HCl =CaCl2+2H2O+2CO2↑

加入NaOH量不宜過多，否則一部分Ca2+被Mg（OH）2吸附，致使鈣硬度結果偏低，加入NaOH量不足時, Mg2+沉澱不完全，鈣硬度結果偏高。

❺ 如何通過配位滴定檢驗蒸餾水中是否有鈣鎂例子

測定條件：
NaOH溶液調節待測水樣的pH為13，並加入鈣指示劑，然後用EDTA滴定。
原理：
調節溶液呈強鹼性以專掩蔽鎂離子，屬使鎂離子生成氫氧化物沉澱，然後加入指示劑用EDTA滴定其中的鈣離子，至酒紅色變為純藍色即為終點，由滴定所用的EDTA的體積即可算出水樣中鈣離子的含量，從而求出鈣硬度。
相關的計算公式
總硬度＝(CV1)EDTAMCaCO3/0.1 鈣硬度＝(CV2)EDTAMCa/0.1 鎂硬度＝C(V1-V2)MMg/0.1

❻ 怎麼檢測水中鈣，鎂的含量

用相應的試劑（比如鈣鎂試劑），然後分光光度法；
原子吸收法
ICP-MS法

❼ 水中鈣鎂離子含量的測定應該注意什麼

共3點1.鉻黑T配成溶液以方便使用准備室為每組准備一隻干凈的5L塑料桶作采水樣用專 准備屬室為每組准備一隻干凈的5L塑料桶作采水樣用
2.本實驗終點不夠敏銳，特別是滴定鈣。強調近終點要慢滴，每滴1滴後都要充分搖勻，直至純藍色為止，可作示範。
3.用EDTA測定測定水的總硬度及鈣鎂含量時，要控制好pH，並注意好終點顏色變化，以防止滴過。
祝你學習進步 望採納 ~

❽ 工業用水的總硬度（水中鈣鎂離子總含量）的測定

1，100ML水樣就是你要測定的工業用水
2.Ⅱ級試劑水一般是用蒸溜水，看你實驗室是有什麼試劑水來做測試
空白實驗就是水樣換成試劑用水進行滴定其它都一樣，簡單來說就是做對比，校正用