⑴ nacl分解可得到什麼
鈉 氯氣
謝謝
⑵ 蒸餾氯化鈉溶液
蒸餾之後只有蒸抄餾水 其他沸點較高襲 如NaCl沸點1413 ℃（1738K）K2CO3熔點891℃，熱穩定性高，在1000℃以上也不分解 蒸餾的原理就是把沸點不同的物質分離
所以沒有四種離子 只有蒸餾水
望採納
⑶ 證明蒸餾得到的海水為淡水的方法是什麼
還可以復用焰色反映,比色法,也可測量制PH值,還棵以品嘗因為海水中不止含有NACL.
使用多級閃急蒸餾法主要是因為海水中各種物質含量較多,為了減少解垢而使用的方法,不過這個好象是化學題回答用硝酸銀來觀察有無白色沉澱就OK了.其他就當擴充知識畢竟是些專業知識
⑷ 從氯化鈉溶液中提取氯化鈉.可不可以用蒸餾提取出來
蒸餾是分離沸點有差距，而且在提取溫度附近容易汽化的物質的，多用於有機物分離。鹽類大多用蒸發濃縮和蒸發冷卻結晶。氯化鈉用蒸發濃縮就行了。
⑸ 煅燒NaCl會得到什麼
會看到黃色的火焰。
任何一種元素，都對應一種特定的光譜。煅燒時，Na元素回核外電子在外界火焰光能刺激下答從基態發生能級躍遷，躍遷到激發態，而激發態不穩定，會再從激發態遷回基態，在此過程中放出光子，這個光子的頻率對應黃光區域，所以產生黃光，是一種可見光普。
⑹ 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體和水
A、利用來加熱使水變自成水蒸氣然後再冷聚成水的蒸餾的方法可以從海水中獲得蒸餾水；故A正確；
B、過濾不能使溶解在水中的氯化鈉與水分離，要從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體需要採取蒸發結晶的方法；故B不正確；
C、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去；故C正確；
D、向井水中倒入肥皂水，泡沫很少則為硬水，泡沫豐富則為軟水；故D正確；
故選B．
⑺ 問一下除去水中溶解的氯化鈉為什麼要用蒸餾
A、氯化鈉溶於水可知來采自用蒸餾的方法，除去水中溶有的少量氯化鈉，故A正確； B、氯化鈉溶於水用靜置的方法不能除掉，故B錯誤； C、過濾是除掉不溶性雜質，而氯化鈉溶於水，故C錯誤； D、吸附是除掉有顏色或有異味的物質以及部分不溶性雜質，故D錯誤． 故選：A．
⑻ 用蒸餾方法處理nacl溶液，是不是可以得到nacl溶質
次氯酸銀不溶於水的.
可先取少量溶液,電解可產生氫氣,收集氣體測出質量,再測出NaCl的質量///這種方法應該不算麻煩吧.
⑼ 在提純粗鹽的實驗中，通過蒸發除雜後的溶液，得到了NaCl固體。試比較蒸發與蒸餾的相同點和不同點
蒸發是將溶液加熱至沸騰，使其中部分溶劑氣化為蒸汽並被移除，以提高內溶液中不揮容發性溶質濃度的單元操作。
蒸餾是利用均相液體混合物（混合液）中各組分在相同操作條件下的揮發度不同而使混合液中各組分得到分離的單元操作。
蒸餾和蒸發都是通過加熱至沸騰將液體分離。蒸發是利用溶劑的揮發性和溶質的不揮發性對溶液進行進行分離，蒸餾是利用溶劑和溶質揮發度不同對混合液進行分離。