用ph計測定蒸餾水的ph

① PH計用兩點矯正法校正之後為何測蒸餾水水的PH值在7.88左右呢

PH變化0.88很正常的，可能是蒸餾水裡面有少許渣滓吧

② 使用ph計測定溶液ph值時應注意哪些問題

注意事項：
玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上。
平時也應浸泡在蒸餾水中以備隨時使用。玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用應盡快操作，用畢立即用水洗凈，玻璃電極球泡膜很薄，不能與玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污時，應先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後用酒精浸泡，再用蒸餾水洗凈。注意電極內要充滿氯化鉀溶液，應無氣泡，防止斷路。應有少許氯化鉀結晶存在，以使溶液保持飽和狀態，使用時撥去電極上頂端的橡皮塞，從毛細管中流出少量的氯化鉀溶液，使測定結果可靠。
另外，pH測定的准確性取決於標准緩沖液的准確性。酸度計用的標准緩沖液，要求有較大的穩定性，較小的溫度依賴性。

測定時把復合電極插在被測溶液中，由於被測溶液的酸度（氫離子濃度）不同而產生不同的電動勢，將它通過直流放大器放大，最後由讀數指示器（電壓表）指出被測溶液的pH值。酸度計能在0～14pH值范圍內使用。酸度計有台式、攜帶型、表型式等多種，讀數指示器有數字式和指針式兩種.
1、校正：先將儀器斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。
2、定位：把復合電極插入儀器，選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻.待讀數穩定後，該讀數應是緩沖溶液的pH值，否則就要調節定位調節器。用於分析精度要求較高的測定時，要選擇兩種緩沖溶液（即被測樣品的pH值在該兩種緩沖溶液的pH值之間或接近）。待第種緩沖溶液的pH值讀數穩定後，該讀數應為該緩沖溶液的pH值，否則調節定位調節器。清洗電極，吸干電極球泡表面的余液。把電極放入第二種緩沖溶液中，搖動燒杯使溶液均勻，待讀數穩定後，該讀數應是第二種緩沖溶液的pH值，否則調節斜率調節器。
3、測量：經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。這時溫度調節器、定位調節器、斜率調節器都不能再動，用蒸餾水清洗電極，用濾紙吸干電極球部後。把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，待讀數穩定後，就顯示被測樣品的pH值。復合電極的主要感測部分是電極的球泡，球泡極薄，千萬不能跟硬物接觸。測量完畢套上保護帽，帽內放少量補充液（3mol/L的氯化鉀溶液），保持電極球泡濕潤.儀器採用CMOS集成電路，不用時插入短路插頭。檢修時電烙鐵要有良好的接地，以保護儀器。

③ 蒸餾水的ph值

一點標定可能會有些誤差，建議用兩點標定，4-6.86試一下。去離子水一般會比7小，但是如果到2的話就回相當於答0.01M濃度的酸了，我覺得不大可能，要不就是你們的水被污染了，要不就是你們的pH計有問題，可能你的4.00標液有問題。

④ 測蒸餾水的pH,pH計和pH試紙的結果不同，該信哪個最近要測蒸餾水的pH,用pH計得到的結果是9.3左右，但是

pH計可精確測量物質的pH，而pH試紙是粗略測量的工具。實驗室中的蒸餾水因為設備的問題可能含有其他一些離子，所以測量結果會和理論值有出入。

⑤ PH測定和酸度檢查的蒸餾水應該先怎麼處理為什麼

蒸餾水需要煮沸靜置冷卻，為了去除其中溶解的CO2，CO2溶解會是蒸餾PH為弱酸性。

PH計要先用標准液（鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液校準。浸泡24小時）

⑥ 用PH儀怎麼測水的PH，具體的方法和步驟·急急急····

1．取下保護套。來
2．先用蒸餾水清洗自pH計的電極，並用濾紙將附附在電極上的
水份吸干。
3．按通面板上的開關，將pH計電極插入被測液體中。
4．輕輕地攪拌溶液並等待一分鍾左右，讀取顯示值。
5．使用完畢，清洗電極，關掉開關，套上保護套。
若顯示值模糊或不顯示，且開關不動作，則應更換電池。
更換電池時，旋開上蓋，拉出電池倉更換即可，注意電池極性。

⑦ 為什麼我用酸度計測蒸餾水的pH值時，數據顯示不穩定

諾頂儀器信息網為您總結如下：
1、檢查電極是否已損壞；
2、應該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；
3、可試下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導致反應不靈敏；
5、在水中存在著一個化學平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由於一般的純水或地表水都顯弱鹼性~導致該平衡向正反應方向移動~~故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
7、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；
8、pH計測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當於59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純凈水的離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定；9、ph計讀數不穩定：被測定溶液是酸性用PH＝4的緩沖液校正斜率，測定溶液是鹼性用PH＝9的緩沖液校正斜率．調斜率的溶液PH越接近被測溶液的PH越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺pH計如果輕微晃動的話，讀數也會變的；
12、應該不是電極的原因，我想是你的電極幹了，你自己看看，一般電極上面都有個小洞，裡面裝些3mol/LKCL就應該搞定了；
12、電極在使用過程中pH值不穩定 基本上和校正沒有關系，它與電源電壓波動、電極的性能、電極的引導線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用「6『定位，如果是鹼性的就要用」9「定位了。兩者不能任意選；
13、應該是電極的問題，使用前先活化。並且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏鹼性的溶液則應用7和10的緩沖液校正；
14、純凈水的PH直用PH計測的出來才怪，首先 用弄明白PH計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數，純進水的離子太少,電解率低,怎麼會測的穩定；
15、可能是接觸不良.或是電極浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未將電極完全浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了(每年換1個)；
16、我想跟室溫有關,溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響PH計,要保持室溫穩定,而且測定時要把門和窗關好；
17、如果測純水，不穩定是正常的，本來裡面含的離子少，緩沖能力弱，環境對它影響十分大，一般取個相對穩定的值就行了。

⑧ ph計測去離子水的ph值不準，為什麼

我想你用的pH電極是復合電極，復合電極是不適合測量純凈水、去離子水、回地表水、蒸餾水答等高阻抗水質的，測量時你會發現一數字穩定不下來，第二兩次測量差別很大，無法正常取值。這是因為測量時復合電極採集的信號與儀器所要求的輸入信號不匹配造成的。解決辦法有兩種，第一，更換電極，換成用參比電極和測量電極分立的來代替復合電極，也就是參比電極是一支，測量電極是另外一支，測量時兩支同時放入溶液中測量。第二種，就是每次測量後要多次清洗電極，然後在所測水質中滴入一兩滴飽和KCL溶液，攪拌，再測量，數據會相對好一些。不過，加入飽和氯化鉀溶液後你的溶液只能測pH值，它的電導率和別的項目就不能測了，被測溶液的組成改變了。兩種方法，第一種是最有效的辦法。

⑨ 蒸餾水的PH值應該是多少

蒸餾水的ph值應該是7左右。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液內體或液-固體系中各組容分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(9)用ph計測定蒸餾水的ph擴展閱讀：

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。