⑴ 蒸餾水能電離出氫離子和氫氧根離子,那蒸餾水水還是純凈物嗎
那是需要電抄離這樣的電化學操作襲, 才會分離出你說的氫離子什麼的.
水不是只有一種元素的物質, 能電離是正常, 不表示不是純水.
純水就是H2O,,
就好像純凈的鹽就是 Nacl氯化鈉, 當然也能分解出Na..
⑵ 多高的電壓能將蒸餾水電離
我根據《普通化學》（科學出版社）附錄7計算的結果為1.299V（25℃）。
計算過程：標准電極電勢φ（氧化態/還原態）（25℃）
電對（氧化態/還原態） 電極反應 φ/V
⑶ 室溫下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是 ①電離度增大 ②C（OH-）增...
①因加水促進弱電解質的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②0.1mol/L氨水內加水時鹼性減弱，C（OH-）減小容，故②錯誤；
③0.1mol/L氨水加水時鹼性減弱，C（OH-）減小，C（H+]增大，故③正確；
④KW只受溫度影響，加水稀釋時不變，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則
| [OH?] |
| [NH3?H2O] |
⑷ 常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是①電離程度增大 ②c（H+）增大
加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH3．H2O）、c（NH4+）、c（OH-）都減小，但 c（H+）增大內，
①加水稀釋促進電離，容所以一水合氨電離程度增大，故正確；
②溶液溫度不變，則水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度減小，則c（H+）增大，故正確；
③溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；
④溫度不變，一水合氨電離平衡常數
| c(OH?)?c(NH+) |
| c(NH3?H2O) |
⑸ 0.1mol/l的氨水在蒸餾水的稀釋過程中,電離程度怎麼變化C(H+)如何變化
都被稀釋了導電性怎麼可能變大
假設稀釋前C（OH-）回=0.00001mol/l,則C（H+）=0.000000001mol/l
稀釋後答C（OH-）=0.000001mol/l,則C（H+）=0.00000001mol/l
所以C(H+)增大
⑹ 100攝氏度時，向PH=6的蒸餾水中加入硫酸氫鈉晶體後測得溶液的PH=2，則由H2O電離出的C[H+]=1乘10的10次方MO
攝氏100度時，水的離子積為10的-12次方。ph=6的水是中性。此時溶液中所有氫離子都是由水提供版的。
加入硫酸氫權鈉後ph=2，也就是c[ohˉ]=10的-10次方。因為此時溶液中的氫氧根全部是由水電離產生的，而水的電離產生同樣數目的氫離子與氫氧根離子，因此由水電離產生的氫離子是10的-10次方。
這個題就是注意離子積會隨溫度的改變而改變
⑺ 向蒸餾水中加入少量下列物質,能促進水電離的是A.氨水 B.稀鹽酸 C.硫酸氫鈉 D.明礬
答案：D。由於明礬會水解，促進水的電離，而ABC分別是酸、鹼及強酸的酸式鹽，只能抑制水的電離
⑻ 蒸餾水不導電，但水卻又是弱電解質，電離出H+和OH-，那水到底導電么= =
純水是導電的，曾有人把蒸餾了五十遍的水拿去測量，結果發現內還是導電的，不過電導率十分容微弱而已。
水是弱電解質，可電離為OH-和H+，常溫下其濃度之積（即水的離子積常數）=1*10^(-14)，
可見答題時我們要說純水是弱電解質。如果問你在絕對意義上導電否就說是！模糊地問是不是絕緣體就說否。
另外，什麼東西都能夠微弱地導電，就連乙醇（離子積常數=10的負17次方，）甲烷、乙烷（分別為10的負40次方和10的負50次方）等等絕緣體也可極微弱地導電！
絕緣體的定義是不容易導電的物質。
沒有絕對意義上的絕緣體。
並不是能導電的物體叫導體，不能導電的物體叫絕緣體，這是一般人常犯的錯誤
⑼ 0.1molL-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L後，下列變化中正確的是（）①電離程度增大 ②c（NH
①因加水促來進弱電解質的源電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；
②加水時電離平衡正向移動，n（NH3?H2O）減小，且溶液的體積變大，則c（NH3?H2O）減小，故②錯誤；
③加水時電離平衡正向移動，n（NH4+）增大，由N=n×NA，則NH4+數目增多，故③正確；
④加水時電離平衡正向移動，n（OH-）增大，但溶液的體積變大，則c（OH-）減小，故④錯誤；
⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；
⑥加水時電離平衡正向移動，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則
C(N
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