A. 蒸餾水為什麼呈中性
我試著回答一下吧。抄
在標准溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性。
這是因為水在標准壓力和溫度下，自然電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終等於1×10-14，且兩種離子的濃度相等，都是1×10-7mol/L，像這樣氫離子和氫氧根離子濃度相等的水溶液，都是呈中性的。H+的濃度大於OH-的濃度，溶液顯酸性，而H+的濃度小於OH-的濃度，則溶液顯鹼性。
蒸餾水呈中性是因為蒸餾水中氫離子和氫氧根離子一樣多。
希望你滿意！！！
B. 乙醇蒸餾時,最初餾出物呈乳濁狀,為什麼
應該是存在雜質跟水的共沸物,比如苯水共沸物就是混濁的,乙醇里,更可能是乙酸乙酯水共沸物
C. 水的PH是中性但為什麼燒出來的蒸餾水呈酸性那怎麼辦
空氣二氧化碳溶解水中呈弱酸性，加入弱鹼中和.
D. 蒸餾水為什麼呈酸性，自來水為什麼呈鹼性
蒸餾水應該是中性的，可能是用了玻璃容器溶解了微量硅酸，精密測量的時候偏酸，但是也基本是7。自來水主要是各地溶解物造成酸鹼不同，有的地方自來水是偏鹼性，有的是偏酸性
E. 蒸餾時、最初餾出液通常呈乳濁狀、為什麼
因為儀器不幹
F. 蒸餾水為什麼呈中性
我試著回答一下吧。
在標准溫度(25℃)和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性。內
這是因為水在標准壓容力和溫度下，自然電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終等於1×10-14，且兩種離子的濃度相等，都是1×10-7mol/L，像這樣氫離子和氫氧根離子濃度相等的水溶液，都是呈中性的。H+的濃度大於OH-的濃度，溶液顯酸性，而H+的濃度小於OH-的濃度，則溶液顯鹼性。
蒸餾水呈中性是因為蒸餾水中氫離子和氫氧根離子一樣多。
希望你滿意！！！
G. 水的PH是中性但為什麼燒出來的蒸餾水呈酸性那
1、水中的二氧化碳易溶於水，生成碳酸，使水PH降低呈酸性
2、檢驗方法有誤，如果是專高純度蒸餾水，用屬PH測量儀測定出的結果不準確，水太純凈，PH測量儀由於水中缺乏離子無法判定，你可以試一下，用6的標准溶液標定，測出的PH肯定偏酸，用9的標准溶液標定，測定結果肯定偏鹼。用試紙更不準確。
H. 在製取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是什麼正常雨水或河水也呈微弱酸性，原因是什麼
瓷片防暴沸，二氧化碳溶於水使之顯酸性，空氣中有很多二氧化碳。
I. 酚的測定對水樣進行蒸餾時，水樣進行蒸餾時應呈酸性還是鹼性，為什麼
氨氮含量較高採用蒸餾—酸滴定調節水至pH6.0-7.4范圍加入氧化鎂使呈微鹼性加專熱蒸餾釋氨吸收入硼酸溶屬液甲基紅-亞甲藍指示劑用酸標准溶液滴定餾液氨水含條件蒸餾並滴定能與酸反應物質揮發性胺類等則測定結偏高關反應解釋：
1、先調PH使水非氨氮其酸性鹼性物質消除影響；
2、加入氧化鎂使水呈微鹼性使銨根呈氨存形式易蒸餾；
3、蒸餾氨與量硼酸反應固定溶液
H3BO3 + NH3 = NH4H2BO3 （硼酸二氫銨能完全電離）
NH4H2BO3 = NH4+ + H2BO3-
4、用硫酸標准溶液或鹽酸標准溶液滴定吸收液實際反應
H2BO3- + H+ = H3BO3 （硼酸級弱能定量接受氫離變硼酸）
關系： n(HCl) = n(NH3) = n(NH4+) = n(氨氮)
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別人的只能參考
J. 被蒸餾水稀釋後的白醋與實際的白醋ph值有何區別呈什麼性
pH試紙用蒸餾水潤濕後再滴加白醋，實際上是對白醋進行稀釋，則溶液的酸性會減弱，對於酸性溶液來說酸性越強pH數值越小，故實際的白醋pH會大一些．
故選B