① 配置10000ML某注射液，需加多少氯化鈉才能調成等滲（該注射液的冰點下降度為0.05攝氏度） 求計算方法
這貌似是一道選擇題，須加81g氯化鈉
配製10000ml某注射液，要調成等滲，須加氯化鈉版（該注射液冰點下降權度為0.05℃）（ ）。
A．71g B．81g C．91g D．53g E．67g
正確答案:B解題思路：計算所需要加入滲透壓調節劑的量，公式如下：W=（0.52-a）/b。式中，W為配成100ml等滲溶液所需加入等滲調節劑的量；a為未經調整的葯物溶液的冰點下降度；b為1%（g/ml）等滲調節劑溶液所引起的冰點下降度。即W=（0.52-0.05）/0.58=0.81，0.81×10000/100=81（g）。
② 用正品的-30度玻璃水,1：4混合零度的玻璃水,混合液冰點是多少要理論計算或實測過的
冰點大概復在零下3~5度,你可以對制比甲醇或者乙醇的水溶液冰點曲線圖計算出來的!
甲醇為例：質量分數36%的甲醇溶液冰點差不多-30度左右,
1:4混合後,質量分數為原來的大概1/5,
稀釋後濃度為7%,准確的冰點你可以查閱一下資料!計算方法就是這樣的!
③ 冰點降低法計算題
冰點降低法：W=（0.52-a）/b
W為配置等滲溶液需加入的等滲調節劑的量，%（g/ml）；a為未經調整的葯物溶液的冰點下降度數；b為等滲調節劑溶液的冰點下降度數。全量應該是1000ml。
a=0.085×0.25=0.02125℃
b=0.283℃
代入W=（0.52-0.02125）÷0.283×1000/100=17.6g
④ 2.5%氯化鈉和2.5%葡萄糖的混合溶液冰點是多少求計算過程。
2.5%氯化鈉濃度=0.43摩爾/千克
2.5%葡萄糖濃度=0.14摩爾/千克
冰點下降=1.86X（0.43X2+0.14）=1.86度
即冰點是-1.86°C
⑤ 酒精溶液冰點計算公式是什麼如36%的酒精冰點是多少
公式：Δ抄T=Tf*－Tf
=
KfbB
式中，
Tf*為純溶劑的凝襲固點
Tf為溶液的凝固點
bB為溶液中溶質B的質量摩爾濃度
Kf為溶劑常數，它的數值僅與溶劑的性質有關
物理化學稀溶液依數性，但是是應用於稀溶液，不過大部分人都用這個
⑥ 請問一下有甲醇水溶液冰點的計算公式嗎或者有冰點曲線圖 對照表也可以。註：體積濃度
△Tf=Kf·bB或者
△Tf=Kf·m/（MB·MA）
利用這個公式即可計算出甲醇溶液各冰點時內，甲醇的用量。可以自己製作容冰點曲線圖。
式中：
△Tf----對於水的冰點下降值，例如3攝氏度
Kf----凝固點降低常數，水Kf=1.86
m-----溶質的質量，本題為甲醇的質量
MB----溶質的摩爾質量，本題我甲醇的摩爾質量
MA----溶劑的質量，本題為水的質量
⑦ 冰點計算公式和等滲計算公式
此題數據不全!不知道配製的是百分之幾的柴胡注射液,假設為2%,冰點降低法（血漿冰點為-0.52℃）版,則：此柴胡注射權液的降低冰點為a=2×0.2=0.4℃,1%NaCl的冰點降低數為b=0.58℃,代入公式：W=（0.52-0.4）/0.58=0.207,即加入2.07gNaCl.
你應該多看書,書上解釋很明白的!而且字元編輯不太擅長,要注意
⑧ 冰點降低數據法推導
注射劑常用的等滲壓調節方式的一種。一般情況下，血漿冰點為-0.52℃。根據物理化學原理版，任何溶液其冰點降低到權-0.52℃，即與血漿等滲。為方便計算，以計算式表示：W=(0.52-a)/b 式中，W為配置等滲溶液需加等滲調節劑的百分比含量(W/V)；a為葯物溶液的冰點下降度數；b為等滲調節劑的1%溶液的冰點下降度數。
⑨ 用正品的-30度玻璃水，1：4混合零度的玻璃水，混合液冰點是多少要理論計算或實測過的
冰點大概在零下3~5度，你可以對比甲醇或者乙醇的水溶液冰點曲線圖計算出來的！
甲醇為專例：質屬量分數36%的甲醇溶液冰點差不多-30度左右，
1:4混合後，質量分數為原來的大概1/5,
稀釋後濃度為7%， 准確的冰點你可以查閱一下資料！ 計算方法就是這樣的！
⑩ 如何用PROII計算航煤的閃點、煙點和冰點c
若果是模擬常減壓裝置，PROII是可以模擬閃點的，閃點的模擬是和10%餾程有關系的