蒸餾的作用分離

㈠ 什麼是蒸餾，蒸餾操作有什麼作用

把水煮開收集那些水蒸氣就叫蒸餾可以提純，比如說白酒就是用蒸餾技術提取酒精的。

㈡ 蒸餾可將什麼和什麼的物質分離開來

混合
固體

㈢ 蒸餾是分離的什麼方法

不能抄。因為水和酒精混合以後襲會形成有固定沸點的混合物，即形成一種衡沸物，當使用普通的蒸餾方法，到達了這個沸點時，蒸餾出來的物質是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸餾只能將這種衡沸物提取出來，而不是純凈物，即不是純酒精。那麼，正確的分離二者的方法是，用分流塔來分離水和酒精。分流塔的原理是進行多次連續分餾，但是即使這樣也不可能將水分絕對去除。要得到更純的酒精，可以加入氧化鈣將少量的水除去，因為氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣。

㈣ 蒸餾分離

用蒸餾法分離砷多在鹽酸溶液中進行，在鹽酸溶液中砷以三氯化砷的形式被蒸餾，嚴格控制溫度在108℃以下，可使銻、錫與砷分離，鍺與砷被同時蒸餾出來。砷與鍺的分離，可在氯氣流中先蒸餾四氯化鍺，然後再加入還原劑蒸餾砷。常用的還原劑有鹽酸肼或硫酸肼，同時加入溴化物進行催化。

在含溴的氫溴酸溶液蒸餾砷時，硒可同時蒸餾出來。

蒸餾方法如下:

稱取0.5～2g(精確至0.0001g)試樣，置於250mL燒杯中，加入0.2～1gKClO₃，用少許水潤濕，加15～30mLHCl，加熱分解(必要時添加氯酸鉀)，並蒸發溶液至干，趕凈氯氣。冷卻，加入20～40mL(1+1)HCl，微熱使鹽類溶解，然後將溶液移入蒸餾瓶中，蒸餾裝置見圖51.1。

於蒸餾瓶中加入1～2g鹽酸肼、1gKBr，用水稀釋至50～60mL。向接收溜出物的錐形瓶中加入50mL水，並接上冷凝管，使其下端插入液面2/3處。然後向蒸餾瓶中注入100mLHCl，在108℃以下蒸餾。當溜出液體積達到100mL時(不包含原加入水的體積)。冷卻蒸餾瓶，再加50mLHCl，重新蒸餾出50～60mL溜出液後結束蒸餾。

當試樣中鎢含量高時，則鎢與砷形成配合物，難以使砷蒸餾出來。因此應預先將溶液蒸發至小體積，然後加入20mLHAc、30mLCH₃OH和100mLHCl，蒸餾1h。砷量高時應再加15mLCH₃OH、15mLHCl，重復蒸餾一次。

圖51.1 砷的蒸餾裝置

㈤ 蒸餾是分離什麼

主要是分抄離沸點相差襲大於30°的液體，並且這兩種液體加熱時不能反應。
比如：苯和甲苯，水和酒精也可以用蒸餾的方法。
詳見網路：http://ke..com/view/135935.htm?fr=ala0_1_1

㈥ 通過蒸餾可以把()不同的物質分離

蒸餾的作用：是通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來（如回工業制氧氣，是利用液態答氮和液態氧沸點的不同），也可以把混合液體與溶解在液體中的固體雜質分離開來（如蒸餾水就是用蒸餾的）．
故答案為：沸點；混合；固體．

㈦ 什麼叫蒸餾在化工生產中分離什麼樣的混合物蒸餾和精餾的關系是什麼

蒸餾：一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.是一種屬於傳質分離的單元操作.廣泛應用於煉油、[wiki]化工[/wiki]、輕工等領域.
其原理以分離雙組分混合液為例.將料液加熱使它部分汽化,易揮發組分在蒸氣中得到增濃,難揮發組分在剩餘液中也得到增濃,這在一定程度上實現了兩組分的分離.兩組分的揮發能力相差越大,則上述的增濃程度也越大.在工業精餾[wiki]設備[/wiki]中,使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸,以進行汽液相際傳質,結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相,液相中的易揮發組分部分轉入氣相,也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝.
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向.這種傾向隨著溫度的升高而增大.如果把液體置於密閉的真空體系中,液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣,最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等,蒸氣保持一定的壓力.此時液面上的蒸氣達到飽和,稱為飽和蒸氣,它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓.實驗證明,液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關,即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓.這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力,與體系中液體和蒸氣的絕對量無關.
將液體加熱至沸騰,使液體變為蒸氣,然後使蒸氣冷卻再凝結為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾.很明顯,蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來,也可將沸點不同的液體混合物分離開來.但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果.在常壓下進行蒸餾時,由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa,因而嚴格說來,應對觀察到的沸點加上校正值,但由於偏差一般都很小,即使大氣壓相差2.7KPa,這項校正值也不過[wiki]±[/wiki]1℃左右,因此可以忽略不計.
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上,下面用煤氣燈加熱,在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成.溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成,玻璃的粗糙面也起促進作用.這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心.在沸點時,液體釋放大量蒸氣至小氣泡中,待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓,並足夠克服由於液柱所產生的壓力時,蒸氣的氣泡就上升逸出液面.因此,假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時,液體就可平穩地沸騰,如果液體中幾乎不存在空氣,瓶壁又非常潔凈光滑,形成氣泡就非常困難.這樣加熱時,液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰,這種現象稱為「過熱」.一旦有一個氣泡形成,由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和,因此上升的氣泡增大得非常快,甚至將液體沖溢出瓶外,這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」.因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心,保證沸騰平穩.助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體,如碎瓷片、沸石等.另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度,使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部,開口的一端朝下）.在任何情況下,切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中,否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險.如果加熱前忘了加入助沸物,補加時必須先移去熱源,待加熱液體冷至沸點以下後方可加入.如果沸騰中途停止過,則在重新加熱前應加入新的助沸物.因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣,再冷卻時吸附了液體,因而可能已經失效.另外,如果採用浴液間接加熱,保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20��C,這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差,而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升,也可沿著液體的邊沿上升,因而可大大減少過熱的可能.

㈧ 普通蒸餾的作用有哪些

用特製的蒸餾器將酒液，酒醪或酒醅加熱，由於它們所含的各種物質的揮內發性不同，容在加熱蒸餾時，在蒸汽中和酒液中，各種物質的相對含量就有所不同。酒精(乙醇)較易揮發，則加熱後產生的蒸汽中含有的酒精濃度增加，而酒液或酒醪中酒精濃度就下降。

收集酒氣並經過冷卻，得到的酒液雖然無色，氣味卻辛辣濃烈。其酒度比原酒液的酒度要高得多，一般的釀造酒，酒度低於20%。 蒸餾酒則可高達60%以上。我國的蒸餾酒主要是用穀物原料釀造後經蒸餾得到的。

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注意事項

1、在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

2、溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上。

3、蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。

4、冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。

5、加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

㈨ 水蒸氣蒸餾分離的原理,有何實用意義安全管和T形管的作用

1、原理：是將水蒸氣通入含有不溶或微溶於水但有一定揮發性的有機物的混合物中，並內使容之加熱沸騰，使待提純的有機物在低於100℃的情況下隨水蒸氣一起被蒸餾出來，從而達到分離提純的目的。

2、意義：水蒸氣蒸餾常用於蒸餾在常壓下沸點較高或在沸點時易分解的物質，也常用十高沸點物質與不揮發的雜質的分離，在中葯制葯生產中是提取和純化揮發油的常用方法。

3、T型管是用來排水的，因為水蒸氣在通過導管的過程中會冷卻，可能產生堵塞管道，所以需要用T型管收集並排走，保證水蒸氣順利通入反應器中。

4、安全管是用來防止暴沸的。

(9)蒸餾的作用分離擴展閱讀：

水蒸氣蒸餾法適合分離那些在其沸點附近容易分解的物質，也適用於從不揮發物質或樹脂狀物質中分離出所需的組分（如天然產物香精油、生物鹼等）。使用此法被提純的物質必須具備以下條件：

1、不溶於水或微溶於水；

2、具有一定的揮發性；

3、在共沸溫度下與水不發生反應；

4、在100℃左右，必須具有一定的蒸氣壓，至少666.5～1333Pa（5～10mmHg），並且待分離物質與其他雜質在100℃左右時具有明顯的蒸氣壓差。

㈩ 蒸餾與分餾的區別

分餾、蒸餾的區別：在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

差別：

1、蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物。

2、分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。適用於較多液體的分離。

(10)蒸餾的作用分離擴展閱讀：

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差25度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。