怎樣重蒸餾水加高錳酸鉀

『壹』 蒸餾自來水時為什麼要加高錳酸鉀，有什麼作用么

氧化易揮發的有機物

『貳』 加熱高錳酸鉀時，水變少了，需要添加蒸餾水嗎

1、加熱高錳酸鉀時，水變少了，需要添加蒸餾水。這個操作是正確的；專
2、加熱高錳酸屬鉀溶液是為了除去其中的雜質；
3、加熱高錳酸鉀時，水變少了，需要添加蒸餾水。這個是在配製高錳酸鉀標准溶液操作的正常過程；
4、如果不加蒸餾水，就會使高錳酸鉀溶液的濃度過高，給以下的操作（標定其濃度時）帶來不應有的麻煩。

『叄』 在亞硫酸鈉溶液試管中加入蒸餾水再加入高錳酸鉀溶液顏色變化及相關的方程式

強鹼性下2KMnO4＋K2SO3＋2KOH——2K2MnO4＋K2SO4＋H2O，K2MnO4是綠色溶液；然專後因為KOH消耗，在弱鹼性下屬變成反應2KMnO4＋3K2SO3＋H2O——2MnO2（沉澱）＋3K2SO4＋2KOH

所以鹼性條件下，高錳酸鉀與亞硫酸鈉反應，溶液為深綠色，後又為渾濁的淺褐色

『肆』 將100毫升高錳酸鉀溶液稀釋一倍，需要加入多少蒸餾水

簡單來說就是100ml，但如果要考慮到溶液混合後體積的變化，這並沒有什麼意義，變化的體積太小，可以忽略

『伍』 誰給個無氨蒸餾水的整個製作過程 要比較全的啊 用1L的蒸餾瓶 高錳酸鉀 硫酸

你有超純水機嗎？？用超純水機制備點吧，那比較方便的說……
其實蒸餾水內已經比較純凈了，沒必要再容蒸餾了，沒多大影響！！
……
不好意思，恕我廢話，方法如下。
方法1：給普通蒸餾水中加硫酸調至pH<2，使水中各種形態的氨或胺最終都變成不揮發的鹽類，用附有緩沖球的蒸餾器進行蒸餾，收集餾出液即可。
方法2：每升普通蒸餾水中加25ml5%的氫氧化鈉溶液再煮沸1h即可獲得。

『陸』 小明在做蒸餾水實驗時，在蒸餾燒瓶中放了少量高錳酸鉀使水變成紫紅色，他製得的蒸餾水是什麼顏色

A

『柒』 高錳酸鉀加蒸餾水分解出什麼物質

不能；因為高錳酸鉀易溶於水。

『捌』 高錳酸鉀與蒸餾水亞硫酸鈉反應方程式

2KMnO₄+6Na₂SO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+Na₂S₂O₆+4H₂O

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的酸性溶液中，在低溫（常溫下）即可發生反應，溶液的紫色退去，變成粉紅色。同時，因反應的各種條件不同，其氧化的產物除硫酸鹽外，將有部分聯二硫酸鹽生成。

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的中性、鹼性或微酸性溶液中，也可使溶液褪色。析出腿色的MnO₂沉澱，2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O =3Na₂SO₄+2MnO₂+2KOH

亞硫酸鈉在高錳酸鉀的強鹼性溶液中，可使溶液從紫色變為綠色生成錳酸根離子MnO₄²⁻

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH = Na₂SO₄+Na₂MnO₄+K₂MnO₄+H₂O

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。在低濃度時呈收斂作用，高濃度時有刺激和腐蝕作用。

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工業上制備KMnO₄較為簡便的方法是用鉑作陰極電解氧化K₂MnO₄：首先用KOH將含60%MnO2的礦石轉化為K₂MnO₄，再電解氧化生成KMnO₄。

氫氧化鉀水溶液加二氧化錳和氯酸鉀共同煮沸、蒸發，余渣熔為漿狀後用水浸漬，再通以氯氣、二氧化碳及臭氧，或用電解錳酸鹽的鹼性溶液也可製得。

KMnO₄也可用PbO₂或NaBiO₃在鹼性條件下氧化錳（Ⅱ）鹽來製取，低濃度鹼有利於錳（Ⅱ）的形成。

亞硫酸鈉在空氣中易風化並氧化為硫酸鈉。在150℃時失去結晶水。再熱則熔化為硫化鈉與硫酸鈉的混合物。無水物的密度2.633。比水合物氧化緩慢得多，在乾燥空氣中無變化。受熱分解而生成硫化鈉和硫酸鈉，與強酸接觸分解成相應的鹽類而放出二氧化硫。

亞硫酸鈉還原性極強，可以還原銅離子為亞銅離子（亞硫酸根可以和亞銅離子生成配合物而穩定），也可以還原磷鎢酸等弱氧化劑。亞硫酸鈉及其氫鹽在實驗室可以用於清除醚類物質的過氧化物（加入少量水，微熱攪拌反應後分液，醚層用生石灰乾燥，用於一些要求不高的反應）。

『玖』 寫出用50ml容量瓶,把2.00ml高錳酸鉀用蒸餾水稀釋至刻度線操作步驟

用吸量管准確吸取2.00mL某濃度高錳酸鉀溶液到50mL容量瓶中，然後加入少量水搖勻，再繼續加入水至刻度線與彎液線相切，搖勻待用

『拾』 測甲醛必須用加高錳酸鉀的蒸餾水么

不一定，現在市面上也有售甲醛檢測儀和簡易的甲醛檢測試劑！