纯水在t时的密度

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⑤ 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NA个B．15.6g

解答：解；来A、T℃时，1LpH=6的纯源水中C（H⁺）=10^-6mol/L，n（H⁺）=10^-6mol，所以含氢离子数为10^-6N_A个，故A正确；
B、15.6gNa₂O₂物质的量为0.2mol，过氧化钠自身氧化还原反应时，1molNa₂O₂转移电子为1mol，所以0.2mol过氧化钠转移电子为0.2mol，故B错误；
C、二氧化硅是原子晶体，每个硅原子和四个氧原子连接形成四个Si-O单键，1molSiO₂中含4molSi-O单键，故C错误；
D、只有在标准状况下22.4L是1mol，故D错误；
故选A．

⑥ 抵押车里，裸车、纯水、已大T、是什么意思求大神解读。。。。

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⑦ 在测量蔗糖和酸溶液时刻t对应的旋光度时,能否如同测纯水的旋光度那样,重复测三次后,取平均值

不能,随着时间的推移,反应持续进行,不同时间的反应进度不同,直到反应完成为止.

⑧ “ｔ度时,1LpH=6的纯水中，含１＊１０^－６ＮＡ个ＯＨ－。”这句话是否正确拜托各位大神

^pH=6的纯水中，H+浓度为10^(-6)mol/L。（由pH的定义）由于温度不确定，因此水的离子积不一定是10^(-14)，所内以OH-浓度不是10^(-8)mol/L 那么是容多少呢？可以这样考虑：纯水，因此显中性。所以浓度[H+]=[OH-]=10^(-6)mol/L 因此1LpH=6纯水中，含10^(-6)NA个氢氧根 。 这句话是正确的

⑨ T℃时,PH=6的纯水中含10-6NA个OH-.错在哪

T℃时,PH=6的纯水中,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,都是10-6mol/L
假如是1L水,那么含10-6NA个OH-
现在题意没有说多少升,所以不能说含10-6NA个OH-!

⑩ （1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度______25℃，（填“＜”“＞”或“=”）（2）某温度下，

（1）由于水的电离过程是吸热过程，温度升高，水的离子积增大，所以纯水的K_W=10^-13，该温度大于25℃，故答案为：＞；
（2）纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，氢氧根离子的浓度等于氢离子浓度，即c（OH^-）=2×10^-7mol/L，该温度下水的离子积为：2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

4×10?14

5×10?6

mol/L=8×10^-9mol/L，由水电离出的c（H⁺）等于溶液中氢氧根离子的浓度，
故答案为：2×10^-7mol/L；8×10^-9mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）①根据图知，当c（H⁺）=10^-5 mol/L，c（OH^-）=10^-10 mol/L，由离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-5.10^-10=10^-15，故答案为：10^-15 ；
②该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=

10?15

0.01

mol/L=10^-13mol/L，故答案为：10^-13mol/L；
（4）①水的离子积K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃时，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案为：10^-14；10^-12；
②设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸溶液的体积为yL，pH=8的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子的浓度为10^-4mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子浓度为10^-5mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-4mol/L×xL-10^-5mol/L×y=10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=2：9，
故答案为：2：9．