溶液的凝固点通常比纯水低吗

『壹』 为什么溶液与纯水比较，蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低

原理的话我好像也不清楚...
但我是记常识的,盐水的沸点就比水高,熔点就比水底....

『贰』 盐水的凝固点比纯水的凝固点大还是小

盐水浓度会影响它的凝点，
你只要知道低于0度就OK了
浓度大，凝点低
而纯水O度就结冰
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『叁』 纯水的凝固点是多少

冰点是指水的凝固点，即纯净水由液态变为固态的温度。在标准大气压下温度是0 ℃，标准温度和水的杂质有关系，但是有杂质的水不能算标准的冰点。

1、凝固点和熔点是同义词，指的是物质在液态和固态共存时的温度，或者说是物质在液态和固态之间转换时的温度。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。

2、纯净水在标准大气压下的冰点是 0 ℃，但是当水中含有杂质时，冰点会降低。例如，海水的冰点低于淡水的冰点。海水冰点与海水盐度有密切的关系。当盐度达到 24.695 的时候，海水的冰点只有 －1.332 ℃。

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凝固特点：

1、晶体凝固特点，达到一定温度才开始凝固；凝固时温度保持不变；凝固时固液并存；凝固一定放热。

2、非晶体凝固特点，凝固时温度持续下降；凝固时放热。

3、凝固点指的是一个温度，在这个温度时，液体会逐渐变成固体。各种液体的凝固点是不一样的。物态变化有三种特殊点：凝固点、沸点、熔点。

4、凝固点高是一个相对概念，一个物体的凝固点相对于另一个物体的凝固点高，那就说明这个物体凝固的时候比另一个物体凝固的时候对温度的要求低一些，在一个比较高的温度就能凝固了。 凝固点高就是相对来说温度高。

『肆』 水溶液的凝固点降低那么当水溶液的温度随时间下降时还是否会出现像纯水一样的温度平台

溶液凝固点比溶剂低是溶液的通性啊，依数性。
乙醇溶液的蒸汽压是P水+P醇，比纯水高也不能说明溶液蒸汽中水的分压就比纯水大。

『伍』 盐水的熔点和纯净水向熔点哪个高

盐水的熔点（凝固点）相对于纯水下降，沸点上升。
稀溶液的依数性：稀溶液中溶剂内的蒸汽压下降，凝固点降容低，沸点升高，渗透压的数值仅与一定量溶液中溶质的质点数有关而与溶质的本身性质无关。只适用于理想稀溶液，对稀溶液近似适用。在水中加盐可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固点的定义
溶液的凝固点(freezeing point,又称冰点)是指固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度。这时固体纯溶剂的蒸气压与溶液中溶剂的蒸气压相等.
二.溶液的凝固点降低的原因
因为凝固点是固态纯溶剂和液态溶液平衡时的温度,而根据拉乌尔定律可知,溶液中溶剂的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。所以,溶液和固态纯溶剂平衡时的温度就会比纯溶剂的凝固点低，这就是溶液的凝固点降低的原因.
三.凝固点降低的计算公式
根据拉乌尔定律,难挥发非电解质溶液的凝固点降低△Tf和溶质的质量摩尔浓度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶剂的凝固点降低常数。

『陆』 下列说法错误的是（） A．合金的硬度一般比各成分金属的硬度大 B．通常情况下稀溶液的凝固点比

『柒』 为什么纯水比糖水结冰快

对于水和水溶液来说，水的熔点最高，溶液的熔点较低。
糖水要在零摄氏度以下才结冰。
盐水也是这样。
在冬天，常撒饱和食盐水来减少交通事故。也是这个道理。

『捌』 在水里放些糖或盐,制成糖水或盐水.糖水,盐水的凝固点和纯水一样吗请设计实验来寻找答案

这个现象的原理是是稀薄溶液的蒸汽压下降造成的。这是溶液的依数性，即难挥发性非电解质的稀薄溶液的蒸汽压会下降，所以可使沸点升高，凝固点下降，其实电解质也有依数性，只是电解质离子之间有相互作用，依数性要更大。我们可以用raoult定理计算实际溶液的熔点，对于电解质要引入校正系数，即可算出。所以食盐，糖水可使凝固点下降。
raoult定理：ΔTf=Tf°－Tf=KfmB ，式中：Tf为溶液的凝固点；Tf°为纯溶剂的凝固点；Kf为溶剂的凝固点下降常数，mB为物质B的质量摩尔浓度，Kb和Kf由溶剂的本性决定而与溶质的种类无关。从raoult定理我们可以知道，凝固点的降低是由于蒸汽压的降低造成的，与溶液中的粒子的数数目成正相关。

所以以上糖水和盐水，纯水的熔点都不一样（这里注意糖水和盐水的浓度是相同，不然结论可能有不同）
方法：取相同浓度盐水和糖水（这里可以用质量分数，就是分别称相同质量的盐和糖，假设2g，然后分别溶到装有100mL水得烧杯中，充分溶解）；然后再去一个装有100mL的纯水；将三者一同放入冰箱，缓慢冰冻，待形成冰水混合物时用温度计测定温度；比较三者温度。
其实按照raoult定理，可知熔点：盐水<糖水<纯水（糖盐水质量分数相同）

『玖』 水溶液的特征是（）A．均一性和稳定性B．导电性C．比纯水的凝固点低D．比纯水的沸点

根据溶液的特点可知，水溶液的特征是：均一性、稳定性．因此，只有A选项是符合题意的．
至于B、C、D三个选项的内容，实际上是指水溶液的物理性质．因此，它们不符合题意．
故选A．

『拾』 糖水盐水和纯水的凝固点一样吗为什么

不一样
根据拉乌尔定律,当纯液体中溶有溶质时，溶液中的溶质离子通常会阻碍内水分子容凝结在一起，导致溶液的冰点降低.简单的说溶液的凝固点一般比纯水的冰点低。不光是糖水,酒、盐水都有类似的性质。冬天向冰雪覆盖的道路上撒盐融雪,和向汽车发动机里加防冻剂就是这个道理。