蒸馏法制纯水及检验

① 如何检验蒸馏水

蒸馏水还是自来水的最主要区别就是自来水中含有氯离子、偏酸性。
1、这个实验室做比版较好权，去点硝酸银加到分别加到两种水中，哟白色沉淀的为自来水，无现象的为蒸馏水。
2、还有就是根据酸性，找精密pH试纸（大概6-7.5），测中性为7的是蒸馏水，另一个偏酸的为自来水。注：假如自来水放的时间长，第二种方法不一定好用。

② 实验室制取蒸馏水方法是什么

【原理】 蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水。 【用品】 大试管、带单孔塞的导管、铁架台、酒精灯、大烧杯、饱和石灰水、红墨水、碎瓷片。 【操作】 1、将饱和石灰水稀释2倍，注入试管a中（约加到试管的1／3处，再加几滴红墨水和少量碎瓷片，按图装置好。加热蒸馏，在试管b中得到无色液体即蒸馏水。 2、另取两个试管，一个加入少量稀释的石灰水，一个加入b试管中的蒸馏水，分别向两试管中通入二氧化碳，一个变浑浊，一个不变化。 〔备注〕 1．b试管中得到的蒸馏水是无色的，遇二氧化碳不变浑浊，证明用蒸馏方法除去了原来水中杂质氢氧化钙和红色染料。 2．加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。导管要适当长些兼作冷凝管用。a试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。当液体沸腾后，酒精灯火焰要稍远离试管，使液体保持沸腾状态即可，如加热过猛液体会沿导管冲出。 3．此实验装置只能说明蒸馏的原理，并验证用蒸馏方法可以除去液体中的杂质，而不能用于大量制取蒸馏水。 4、蒸馏方法最易除去的是蒸气压极低的无机和有机盐类。分为两种情况，一种是液体里含有不挥发性杂质，通过蒸馏把混在液体里的杂质去掉，如制蒸馏水，这种蒸馏是比较简单的，另一种情况是把可以互溶且都具有挥发性的两种或几种液体组成的溶液，用蒸馏方法分离就比较复杂了，必须经过反复蒸馏和冷凝（称为精馏或分馏），才能将溶液分离成纯组分。 制取蒸馏水之二 【原理】蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水。 【用品】铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、自来水、碎瓷片 【操作】 1、将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好。 2、在蒸馏烧瓶里加入普通水（自来水）至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计(150℃)的橡皮塞塞紧。（注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置），给蒸馏烧瓶加热。 3、当水温达到约100℃时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中，这就是蒸馏水。

③ 如何检验蒸馏水真假

你这种方抄法是不对的,蒸馏水可分一次和多次蒸馏水,而且实际制备时的水还不是纯净的蒸馏水,只是指用蒸馏方法制备的纯水,水中实际上还是有杂质的,如果是一次蒸馏水,那么肯定会导电,因为没有去掉水中的挥发成分,只有多次蒸馏水才不会导电,所以你先要确认你用的是几次蒸馏水.纯水是不导电的,但是仅仅制备几次的蒸馏水还不是纯水.
蒸馏水的质量标准之一是含盐量一般在1～5mg/L左右.因为水中的含盐量减少,水的电阻率增加,就能用测定水的电阻率来衡量水的纯度.蒸馏水的电阻率要求在0.1×106Ω·cm（欧·厘米）左右.蒸馏水经过第二次蒸馏,可得重蒸馏水,它的纯度更高,越多次蒸馏,纯度越高.

④ 蒸馏纯净水实验

矿泉水中含有矿质元素，而蒸馏水只含有H ₂ O，根据矿泉水与蒸馏水的区别可设计实专验为：
实验步骤：属准备两个干净的烧杯A、B，分别加入矿泉水和蒸馏水，用酒精灯加热蒸干；
实验现象：A烧杯蒸干后有残留物，B烧杯蒸干后无物质残留；
结论：说明矿泉水是溶液，说明蒸馏水是纯水．

⑤ 蒸馏法制备纯水的原理是什么

蒸馏法的原理是根据不同成分的沸点不同来进行分离的。

⑥ 检验蒸馏后产物是否为纯净水的追简单方法

纯净水是混合物，蒸馏水是纯净物，根据我们学的给水通电的试验来讲，如果你给水通电只产生氢气和氧气的应该便是蒸馏水，氢气和氧气体积比为2：1。纯净水通电后应该除了氢气和氧气还滞留了一些微量元素。

⑦ 蒸馏法制蒸馏水的反应原理

这不是化学反应，是物理。要得到比较纯的水，用此法。蒸馏就是将含有杂质的液态的水汽化成水蒸气，再遇冷液化水，得到的就是纯水。在实验中常用到的。

⑧ 如何用化学方法检验蒸馏水

该水基本不含杂质，含极少量的离子和灼烧渣。如果不是太专业的研究，那么用专其配置硝属酸银溶液，不产生白色沉淀，如果产生白色沉淀，证明所取得样品水，不是较纯得水，只能重新蒸馏,或者去找更纯的水——去离子水。因为纯水是无法存在的。

⑨ 化验员读本的目录

第一章 一般仪器
第一节 玻璃仪器
第二节 石英玻璃仪器
第三节 瓷器和非金属材料器皿
第四节 铂及其它金属器皿
第五节 塑料制品
第六节 其它物品
学习要求
复习题
第二章 天平
第一节 天平的分类、性能和选用
第二节 非自动杠杆天平
第三节 电子天平
第四节 试样的称量方法与称量误差
第五节 天平的性能指标和砝码的允差
第六节 天平常见故障及排除
学习要求
复习题
第三章 化验分析的一般知识及基本操作
第一节 试样的采取和制备
第二节 试样的分解
第三节 重量分析基本操作
第四节 滴定分析基本操作
学习要求
复习题
第四章 分析实验室用水
第一节 源水的杂质
第二节 水的纯化方法
第三节 分析实验室用水的规格及检验方法
第四节 分析实验室用水的储存和选用
第五节 蒸馏法制纯水
第六节 离子交换法制纯水
第七节 电渗析法制纯水
第八节 超纯水制备
学习要求
复习题
第五章 溶液配制与浓度计算
第一节 溶液的基本知识
第二节 化学试剂
第三节 分析化学中的计量关系
第四节 溶液浓度表示方法
第五节 一般深液的配制和计算
第六节 标准溶液的配制和计算
第七节 配制溶液注意事项
第八节 等物质的量规则及其应用
学习要求
复习题
第六章 定量分析中的误差
第七章 化学分析法基础
第八章 滴定分析计算与数据处理
第九章 分离和富集
第十章 化验室建设与化验室管理
附录
主要参考文献
元素周期表