则其在纯水中的溶解度为

1. agi在纯水中的溶解度

AgI=Ag++I-,电离出的Ag+和I-的浓度相等,设为X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升.

2. 化学：已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1

0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中C(SO42-)=0.01mol/L
硫酸钡溶解其中，C(Ba2+)=1.07*10^(-10)/0.01=1.07*10^(-8)mol/L
BaSO4在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的：
1.07*10^(-8)/1.07*10^(-5)=0.001

3. 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,则BaSO4在纯水中的溶解度是__________

纯水中就是正常来溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根据Ksp可以求出Ba2+浓度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物质的量也可以求了.而Ba2+物质的量就是BaSO4的,所以BaSO4物质的量可以求,质量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,现在有了SO42-的浓度,根据Ksp求出Ba2+浓度.然後方法就跟上面一样了

4. AgI的KSP=8.51×10-17，计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l-

AgI=Ag++I-，电离出的Ag+和I-的浓度相等，设为X，Ksp=8.51*10^-17=X*X，X=9.2*10^-9
即AgI在纯水中的溶解度为9.2*10^-9摩尔/升。

5. 氢氧化镁的ksp为2.1×10^(-3)在纯水中其溶解度为多少

Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 设溶解度为x，则
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氢氧回化镁在纯水答中的溶解度为0,08molL

6. 纯水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:1.713

在20℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.878

在25℃,标准大气压下,二氧化碳的溶解度为（体积比）1:0.759

在0℃,标准大气压下,氧气的溶解度为1：0.049

在20℃,标准大气压下,氧气的溶解度是1：0.031

气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。

(6)则其在纯水中的溶解度为扩展阅读

影响因素

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为1.013×10^5Pa，一升水可以溶解气体的体积是：氨气为702L，氢气为0.01819L，氧气为0.03102L。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。

当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。

而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。

气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是1.013×10^5Pa时，溶解于一体积水里，达到饱和的气体的体积（并需换算成在0℃时的体积数），即这种气体在水里的溶解度。

另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100g水里，气体的总压强为1.013×10^5Pa（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的克数。

参考资料来源：网络-气体溶解度

7. CuI的KSP=1.27×10-12，计算CuI在纯水中的溶解度为

第一个 根号下Ksp即可 1.13x10-6；第二个含铁量m=0.1010x0.02000x6x55.85=0.6769(g)

8. 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考虑F的水解,则CaF2在纯水中的溶解度为多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在纯水中的版溶解度权=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

9. 室温下BaSO4在纯水中的溶解度为多少要有详细过程。

从资料书中查即可或是从资料书上查得的是硫酸钡的溶度积，可通过换算得出硫酸钡的溶解度。AB型的难溶电解质其溶解度与溶度积的关系是：Ksp=S^2。所以查的硫酸钡的溶度积数值后即得其溶解度。我查得的硫酸钡的溶度积是1.1×10^-10。所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水。可以找本《基础化学》详细看一看。

10. AgCl的Ksp=1.77×10-10， 计算其在纯水中的溶解度为多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道题里面K2CrO4是用来指示Cl-是否和Ag+完全沉淀了的。根据反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化钠的物质回的量与硝酸答银的物质的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化钠的质量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理盐水的氯化钠的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml