1. 把冰放在纯水和盐水中，相比哪者融化的更快
在温差和冰的形状大小都相同的情况下盐水里的冰融化的更快。盐水导热性比纯水好，因此冰的表面温度在盐水中降的更快，因此融化的也更快。
2. 纯水和盐水哪个结冰更快
你说的纯水是不是不含杂质的?如果不含杂质的水当然冰点很低,它要比盐水更难结冰.要结冰必须有冰核,盐水的冰点也在0摄士度以下,但是盐晶体充当了冰核,结冰就比纯水更容易点!
3. 通常是盐水结冰速度快还是纯净水结冰速度快
盐水的凝固点降低，，当然比较清水不容易结冰，这不仅是一种现象，而且通过科学家的研究，凝固点降低多少是可以量化的，这就是“拉乌尔定律”。
在实际的生活中，如北方地区，冬季撒盐融雪和在建筑施工中，加入盐类降低凝固点已经广泛应用，根据“拉乌尔定律”，加入不同盐类对降低凝固点的作用是相同的，降低的数值正比于溶液的克分子浓度，可以根据使用成本和减少负作用，提供了使用不同种类盐类的选择。
18世纪末，化学家们已知各种盐的溶入可降低水的凝固点。1882年法国物理学家F.-M.拉乌尔将29种有机物分别溶于水中,发现凝固点降低值正比于溶质的克分子浓度
拉乌尔（F．Raoult）推进了这个问题的研究。1870年，他就已确定，水溶液蒸气压降低，凝固点下降和溶质的分子量之间存在密切联系；他指出在相同温度下由相同浓度的稀溶液中具有相似结构的盐所引起的蒸气压降低，与被溶解盐的分子量成反比。在以后几年，拉乌尔对不同物质的水溶液的凝固点降低进行实验研究，1882年发表了这方面的研究报告。他分别测定了29种有机化合物的水溶液的凝固点降低值，从中发现了一条经验性定律，该定律指出：在1升水中溶解1克分子有机化合物，其凝固点降低值几乎为一常数，等于18.5°。依据该定律，溶液的凝固点不依赖于溶质的性质，只依赖于溶质分子数与溶剂分子数之比。
所以清水比盐水结冰快，在海水和清水结冰的快慢对比中，人们早已认识了这个问题。
4. 冰在纯水里和盐水里哪个溶的快 为什么
盐水.
因为水合冰是同一种物质,水一般在0℃结冰,但将冰放入水里就成了冰水混合物,在常专温下,是不会化属的(即使有时化也化得很慢).除非给水加热,冰会化的,否则冰在水里不可能出现熔化现象.
而盐水的凝固点比水低,将冰放入盐水里,盐水因为不会凝固,又不可能与冰共存,冰就能吸热熔化.
xyq515朋友，劝你多学点物理知识,这只是初二的物理耶.
5. 为什么纯水比糖水结冰快
对于水和水溶液来说，水的熔点最高，溶液的熔点较低。
糖水要在零摄氏度以下才结冰。
盐水也是这样。
在冬天，常撒饱和食盐水来减少交通事故。也是这个道理。
6. 把冰放在盐水里融化的快还是纯净水里融化的快
盐水里。 因为： 物质来在不纯净时它的熔自点就会降低，比如合金。盐水的凝固点比纯水低,等熔点降到当前温度以下，冰就会融化。 冰盐融化过程的吸热包括冰融化吸热和盐溶解吸热这两种作用。起初，冰吸热在0摄氏度下融化，融化水在冰表面形成一层水膜；接着，盐溶解于水，变成盐水膜，由于溶解要吸收溶解热，造成盐水膜的温度降低；继而，在较低的温度下冰进一步融化……这样的过程一直进行到冰的全部融化，与盐形成均匀的盐水溶液。
7. 冰在纯净水中和氯化钠溶液中的融化快慢比较
在纯净水中快,氯化钠的密度高.
8. 通常是盐水结冰速度快还是纯净水结冰速度快
纯净水结冰快
因盐水的比热容比水大.在盐水和水的质量相等的情况下,结冰放出相同的热量,因为盐水的比热容比水大,所以盐水降低的温度比水小,水温度降低快，结冰速度快。
9. 纯水为什么比盐水结冰快
一般抄情况下是纯水先结冰袭。由于盐水溶液中含有电解质，这些电解质会使溶液的沸点升高、凝固点降低。
但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响，也就是你所说的对冰和的影响。例如，当你用的容器有一些缺陷（如裂缝、划痕等），这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核，整个容器中的水就会很快全部结冰。
用纯水在一种情况下凝固点会很低（远低于零度）。当水的纯度很高，没有任何固体杂质和电解质，在低温下很容易变成过冷，就是在温度远低于凝固点的情况下也不会结冰，原因就是由于没有任何杂质，水中的冰核很难形成。
10. 纯水和盐水哪一个结冰更快
一般情况下是纯水先结冰。由于盐水溶液中含有电解质，这些电解质会使溶液的沸点升高、回凝固点降答低。
但是实验的外部环境会对结冰过程有一些影响，也就是你所说的对冰和的影响。例如，当你用的容器有一些缺陷（如裂缝、划痕等），这些地方会优先诱导冰核的形成。而一旦形成了冰核，整个容器中的水就会很快全部结冰。
用纯水在一种情况下凝固点会很低（远低于零度）。当水的纯度很高，没有任何固体杂质和电解质，在低温下很容易变成过冷，就是在温度远低于凝固点的情况下也不会结冰，原因就是由于没有任何杂质，水中的冰核很难形成。