纯水中锌和铁的电极电位

『壹』 锌 铁 硝酸铁原电池的电极反应,正极和负极分别是什么

Zn比Fe活泼,活泼金属为负极,跟3价铁离子反应,因此Zn是负极 Zn-2e==Zn2+
正极为Fe 反应为Fe3+ +e==Fe2+

『贰』 铜锌原电池电极电势问题

在铜锌原电池中，为什么检流计的指针总是指向一个方向，即电子总是从Zn传递给Cu2+，而不是从Cu传递给Zn2+呢?

当将像锌这样的金属插入含有该金属离子的盐溶液中时，由于极性很大的水分子吸引构成晶格的金属离子，从而使金属锌具有一种以水合离子的形式进入金属表面附近的溶液中的趋势，由于锌棒失去电子成了水合锌离子:
Zn(s) → Zn2+ (aq) + 2e-
带有负电荷，而电极表面附近的溶液由于有过多的Zn2+而带正电荷。开始时，溶液中过量的金属离子浓度较小，溶解速度较快。随着锌的不断溶解，溶液中锌离子浓度增加，同时锌棒上的电子也不断增加，于是就阻碍了锌的继续溶解。另一方面，溶液中的水合锌离子由于受其他锌离子的排斥作用和受锌棒上电子的吸引作用，又有从金属锌表面获得电子而沉积在金属表面的倾向:
Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s)
而且随着水合锌离子浓度和锌棒上电子数目的增加，沉积速度不断增大。当溶解速度和沉积速度相等时，达到了动态平衡:
Zn(s) = Zn2+ (aq) + 2e-

『叁』 铁在海水中的电极电位

这个，。。。

不一定，一般的应该是阳极的，铁在海水中受腐蚀，成Fe2+,是阳极

但是，在船上，为了防止钢板腐蚀，常用牺牲阳极的方法保护：焊锌，这时铁是作为阴极的！

『肆』 锌电极的标准电极电势

锌：-0.76v

『伍』 Zn、Fe、Cu的电极电位高低若三者构成原电池，腐蚀顺序是是电极电位高的先腐蚀，还是低的

金属活动性强的做负极 先腐蚀活动性强的 保护船体就是镶嵌Zn

『陆』 锌和铜的电极电势是如何求的，是针对电解质溶液的吗

我只会答第一题
理论上使用标准氢电极测。电池符号如下：
(-)Zn|Zn2+(aq,1mol/L)||H+(aq,1mol/L)|H2(g,100kPa)|Pt(+)
也可以用甘汞电极测定。
计算的话可以用ΔrGmθ=-zFE来解。

『柒』 各种金属的标准电极电位是多少尤其是铁做阳极和阴极是多少谢谢

下表从左至右是金属活动顺序，下方是标准电极电位，你可以自己对照下

『捌』 根据电极电势判断锌能否与亚铁离子反应

镀锌液中含有Na~+、H~+、Zn~(2+)等阳离子,通电后哪个离子先得到电子在阴极上析出呢?为了解决这个问题,我们先谈一下电极电势问题。一、电极电势金属晶体是由金属离子和自由电子组成的,当把金属放入含有该金属离子的盐溶液时,就有两种倾向存在:一方面,金属表面的离子有进入溶液和水分子结合成水合离子的倾向,另一方面,溶液中的水合离子有从金属表面获得电子而沉积到金属上的倾向。金属开始溶解时,溶液中金属离子浓度较小,溶解趋势占优

『玖』 将锌片浸入含有0.01mol/L浓度的Zn2+溶液中,计算25℃时锌电极的电极电势(已知φΘ=-0.762V）。

Zn2+ + 2e- = Zn
应用能斯特方程φ=φΘ-（0.0591÷2）×lg（1/[Zn2+]）= -0.762-0.02955lg100 = -0.8211V

『拾』 铜.锌.铁三种元素的标准电极电位哪个最高,哪个最低

铜最高，锌最低。比如干电池，铜正极比锌负极电位高1.5伏。记得高中化学里金属活跃顺序是：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金，电势由低到高，氧化性由高到低。