『壹』 脱盐工序利用氢氧化钠和氯化钠在溶解度上的差异，通过蒸发，冷却，过滤除去氯化钠，为啥对啊 这样能除
不是有个溶解度与温度关系的表么 蒸发后水含量下降 温度高 一旦冷却 氯化钠的溶解度大大降低 这样就析出了 再通过过滤就得到了氯化钠
『贰』 下列实验方案中，正确的是（）A．制备NaOH溶液：将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤B．检验
A、饱抄和的Na2CO3溶液与适量的石灰水反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后通过过滤得到氢氧化钠溶液，故A正确；
B、检验碳酸根离子时，加稀盐酸等产生气体，且该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，否则不能得出是碳酸根离子的结论，如金属和酸反应产生气泡等，故B错误；
C、NaOH和盐酸反应，在反应后的溶液中加入酚酞试液，酚酞试液若不变色，溶液可能是中性，也可能是酸性，因此不能得出恰好完全反应的结论，故C错误；
D、NH4Cl溶液与NaOH溶液反应产生氨气，会溢出容器，因此反应后溶液的质量会减小，无法验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行，故错误；
故选项为：A．
『叁』 如何分离氢氧化钠溶液和碳酸钙固体，氢氧化钠过滤时会腐蚀滤纸吗工业上是如何分离的
听这问题象是实验室制氢氧化钠啊。
分离很简单，就是一般的实验室用的过滤纸就OK，不必要担心腐蚀问题，因为实验室用的过滤纸多为石英纤维纸，具有相当的化学惰性。
工业上基本没有这两种产物在一起的。
『肆』 过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，写出清洗原理（用化学方程式表示）
SiO2+NaOH==Na2(SiO3)+H2O
『伍』 二氧化硅中含杂质三氧化二铁 如何除去
1、加稀盐酸再过来滤
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
2、不源能加热，否则碳会把氧化铜还原成铜。应该不断通入纯氧再加热
C + O2 =△= CO2
碳就算和CuO反应变成Cu，但氧气可以把Cu再氧化。
3、二氧化锰难溶于水，可以通过溶解-过滤-结晶除去杂质，这个没有方程式
4、和3的步骤差不多，先溶于水过滤除去二氧化锰，再利用硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钠，通过冷却热饱和溶液结晶得到硝酸钾。也没有方程式
5、依次通入氢氧化钠溶液和浓硫酸
NaOH + HCl == NaCl + H2O
H2SO4(浓) + nH2O == H2SO4·nH2O（n=1~4）
6、先通入饱和碳酸氢钠溶液再通入浓硫酸
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
浓硫酸同上
PS.浓硫酸的那两个方程式一般不要求掌握
『陆』 为什么脱盐工序中可以利用NaoH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl。
化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶专于水，可以将这属两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
这些是化学常用分离方法，里面有原因
『柒』 过滤氢氧化钠为什么不能用抽滤
抽复滤：利用抽气泵使抽滤瓶制中的压强降低,达到固液分离的目的。
装置：布式漏斗(buchner
funnel)，抽滤瓶(suction
flask)，胶管，抽气泵，滤纸
过程：1、安装仪器,检查布式漏斗与抽滤瓶之间连接是否紧密，抽气泵连接口是否漏气；
抽滤瓶上配一单孔塞，布氏漏斗安装在塞孔内。漏斗管下端的斜面朝向抽气嘴。但不可靠得太近，以免使滤液从抽气嘴抽走。
2、修剪滤纸，使其略小于布式漏斗，但要把所有的孔都覆盖住，并滴加蒸馏水使滤纸与漏斗连接紧密；
往滤纸上加少量水或溶剂，轻轻开启水龙头，吸去抽滤瓶中部分空气，以使滤纸紧贴于漏斗底上，免得在过滤进有固体从滤纸边沿进入滤液中。
3、打开抽气泵开关，开始抽滤
在抽滤过程中，当漏斗里的固体层出现裂纹时，应用玻璃塞之类的东西将其压紧，堵塞裂纹。如不压紧也会降低抽滤效率
；
若固体需要洗涤时，可将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干。
从漏斗中取出固体时，应将漏斗从抽滤瓶上取下，左手握漏斗管，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的纸片或表面皿上。揭去滤纸，再对固体做干燥处理。
溶液应从抽滤瓶上口倒出。
『捌』 氢氧化钠溶液如何用定型滤纸过滤
稀释到很稀的溶液或许可以…我没试过，只是问过化学老师，老师说稀溶液应该可以。
『玖』 配制氢氧化钠静止数日能改为过滤吗
氢氧化钠属于易溶物质，即使静置也无法用过滤。
溶液配制：
首先计算出需要的溶质和溶剂的质量；
然后用天平称出相应的质量；
最后将二者混合，用玻璃棒搅拌混合均匀即可。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
『拾』 某实验小组利用饱和澄清石灰水和碳酸钠溶液制取少量氢氧化钠溶液，反应后将浑浊液过滤，得到无色透明的滤
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则一定会含有氢氧化钠，反应存在物质过量的情况，可能是氢氧化钙剩余，可能是碳酸钠剩余，要证明含有碳酸钠，可以使用加酸化气的方法，根据是否生成气体进行判断；要证明含有氢氧化钙，可通入二氧化碳观察是否变浑浊进行判断；
故答案为：
| ①碳酸钠（或Na2CO3） | 稀盐酸（或HCl） | 有气泡产生 | 滤液中还有碳酸钠 |
| ②碳酸钠（或Na2CO3） | 稀盐酸（或HCl） | 无明显现象 | 滤液中无碳酸钠 |
| ③氢氧化钙[或Ca（OH）2] | 二氧化碳（或CO2） | 出现浑浊 | 滤液中还有氢氧化钙 |
| ④氢氧化钙[或Ca（OH）2] | 二氧化碳（或CO2） | 无明显现象 | 滤液中无氢氧化钙 |