nacl过滤不干净

㈠ 除去肥皂水中的少量甘油用Nacl，再盐析与过滤，这样行不行

溶解度近似，浓度又不是很高，能盐析出来也是膏状物了，过滤都难。所以个人感觉理论上行，实际上不行

㈡ 用溶解、过滤、蒸发的方法除去NaCL固体中所含少量泥沙为什么正确

用溶解、过滤、蒸发的方法除去NaCL固体中所含少量泥沙是一个除杂的过程。除回杂的目的是使混答合物变为纯净物，即由泥沙和NaCl组成的混合物变为只含有NaCl的纯净物。

除杂有三个原则：

1. 不增：提纯过程中不引入新的杂志。

2. 不减：提纯物质不能减少或改变。

3. 易分：操作简单易行，杂质易分离。

用溶解、过滤、蒸发的方法除去NaCL固体中所含少量泥沙过程中操作简单，符合以上三个原则，且能够很好地将NaCl分离出来，故这种做法是正确的。

㈢ 滤纸可以过滤NaCl吗还是留在滤纸里

如果NaCl是在水中等会溶解NaCl的溶液中时，溶解NaCl的会通过虑纸，过量未溶解的在虑纸上！如果是将专NaCl放入酒精等溶属剂中除去其中的某些溶于酒精的杂质，则NaCl不会溶解，过虑时NaCl都在虑纸上！

㈣ 过滤能不能把食盐水中的食盐分离出来

过滤不能把食盐水中的食盐分离出来，需要蒸馏使水分蒸发，析出NaCl。
过滤是一大类单元操作的总称。[filter;filterate] 通过特殊装置将流体提纯净化的过程，过滤的方式很多，使用的物系也很广泛，固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。
过滤是在推动力或者其他外力作用下悬浮液（或含固体颗粒发热气体）中的液体（或气体）透过介质，固体颗粒及其他物质被过滤介质截留，从而使固体及其他物质与液体（或气体）分离的操作 。
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。
食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，也是烹饪中最常用的调味料。盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%，部分地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率。同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病，添加了碘的食盐叫做碘盐。
NaCl， 食盐的主要成分，离子型化合物。纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2.165（25/4℃），熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。固态的氯化钠不导电，但熔融态的氯化钠导电。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。当温度低于0.15 ℃时可获得二水合物NaCl·2H2O。氯化钠大量存在于海水和天然盐湖中，可用来制取氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉及金属钠等，是重要的化工原料；可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等；经高度精制的氯化钠可用来制生理食盐水，用于临床治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。可通过浓缩结晶海水或天然的盐湖或盐井水来制取氯化钠。

㈤ 为什么饱和的NaCl能过滤HCL

因为Cl2 + H2O === HCl + HClO,这是个可逆反应,所以饱和NaCl中的Cl-饱和,可以抑制氯气溶于水.而HCl溶于水没有这个限制.所以饱和的NaCl可以用来氯气中除HCl

㈥ dna的粗提与鉴定实验为什么加入2m的nacl后不过滤就加蒸馏水 博客

1、实验中两次使用蒸馏水。
第一次，取血细胞液时加蒸馏水，目的是让内血细胞吸水涨破
第二次是容在析出含DNA的粘稠物后，目的是稀释NACL溶液，使DNA逐渐析出
2、加3次NACL,
第一次，在溶解核内DNA时，加入NACL后充分搅拌，加速染色质中DNA与蛋白质的分离，使DNA充分游离并融入NACL中
第二次在DNA粘稠物在溶解时，家NACL是使DNA再溶解
第三次是在DNA的鉴定中，目的是溶解DNA
3、过滤3次
第一次在提取血细胞核物质时进行过滤，取得的滤液中含有染色质，而滤出的是细胞膜、核膜和细胞器等的破碎结构
第二次在滤去含有DNA粘稠物只能够，滤液中含有仍然溶解在NACL中的细胞中的一些成分，如蛋白质等
第三次在过滤含DNA的2mol/L的NACL溶液时，过滤后的滤液中含有DNA

㈦ 以从AgCL和NaCL的混合物中回收AgCL为例,1.过滤后如何洗涤沉淀 2.如何检验沉淀是否洗净

1.过滤后用纯净水进行洗涤，因为AgCl不溶于水，所以用滤纸和漏斗进行过回滤，过滤完以答后，不取出滤纸，继续以纯净水倒入漏斗中进行洗涤。这个是洗涤的过程
2.检验洗涤液中有无Cl-离子即可。方法是在洗涤3~5遍以后，取洗涤液，加入硝酸银，看是否会有沉淀，没有既表明以洗净完全

㈧ 1粗盐提纯中，过滤，舍去不溶性杂质后，怎样从溶液中获取nacl固体

粗盐提纯中，过滤，舍去不溶性杂质后，剩下就是氯化钠溶液，可以采用加热蒸发的版方法来得到氯化钠固体权。

蒸发：
适用范围：分离溶于溶剂中的溶质。(注意：溶质须不易水解、分解、被氧化) 。
主要仪器：蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒 。
实验步骤：
一、把蒸发皿置于三脚架上（注意：蒸发皿要放置结实稳固，防止液体倾出） ；
二、把溶液倒入蒸发皿内(注意：不要倒如过多溶液,大约占容积3/4就可以了，避免蒸发时液体溢出或溅伤人员) ；
三、点燃酒精灯加热 ；
四、在蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌、防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅；
五、蒸发时等到蒸发皿中出现较多量的固体时就停止加热,利用余热蒸干液体。

㈨ 工业去除可溶性杂质，用饱和的氯化钠溶液反复浸洗粗盐过滤这是为什么

1. 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀过滤而除去。

2. 粗盐提纯药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸

3. 粗盐提纯的仪器用品：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管

4. 实验步骤：

   （1）用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里并用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

   （2）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子) BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

（3）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

（4）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

（5）过滤

（6）向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）

（7）蒸发结晶

5.注意事项

（1）将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。（2）如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。（3）过滤时要注意一贴二低三靠。①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。（4）蒸发时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。（5）待蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）玻璃棒的作用溶解时：搅拌，加速溶解。过滤前：蘸水润湿滤纸。过滤时：引流。蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。

㈩ 如何检验海水中过滤出的沙子经洗涤后表面是否还有残留的NaCl

要检验氯化抄钠是否存在袭，其实就是检验氯离子是否存在，而检验氯离子时因硫酸根与银离子结合成的硫酸银微溶于水，而对氯离子的检验产生干扰，所以在检验氯离子的时候，首先排除硫酸根离子的干扰，方法是先加入硝酸钡和稀硝酸，若无白色沉淀产生，则排除硫酸根离子的存在，然后加入硝酸银溶液和稀硝酸，当向溶液中滴加硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则说明氯离子存在，也就说明里面有氯化钠。所以做法为：把过滤出的沙子，放入少量蒸馏水中充分洗涤，过滤，把所得滤液取少量放入试管中，加入少量的硝酸钡溶液和稀硝酸，若无白色沉淀产生，再继续滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色不溶于稀硝酸的沉淀产生，则沙子表面有氯化钠，若无白色沉淀产生，则无氯化钠。反应方程式为