❶ 阳离子交换膜的作用
1、可装配成电渗析器而用于苦咸水的淡化和盐溶液的浓缩。
2、也可应用于甘油、聚乙二醇的除盐，分离各种离子与放射性元素、同位素，分级分离氨基酸等。
3、在有机和无机化合物的纯化、原子能工业中放射性废液的处理与核燃料的制备，以及燃料电池隔膜与离子选择性电极中，也都采用离子交换膜。
4、离子交换膜在膜技术领域中占有重要的地位，它对仿生膜研究也将起重要作用
❷ 离子交换膜的材质是什么最好举例说明.
一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜.因为一般在应用时主要是利用它的离子选择透过性,所以也称为离子选择透过性膜.
制备方法
离子交换膜分均相膜和非均相膜两类,它们可以采用高分子的加工成型方法制造.
①均相膜
先用高分子材料如丁苯橡胶、纤维素衍生物、聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、聚偏二氟乙烯、聚丙烯腈等制成膜,然后引入单体如苯乙烯、甲基丙烯酸甲酯等,在膜内聚合成高分子,再通过化学反应,引入所需的功能基团.均相膜也可以通过单体如甲醛、苯酚、苯酚磺酸等直接聚合得到.
②非均相膜
用粒度为200～400目的离子交换树脂和寻常成膜性高分子材料,如聚乙烯、聚氯乙烯、聚乙烯醇、氟橡胶等充分混合后加工成膜.无论是均相膜还是非均相膜,在空气中都会失水干燥而变脆或破裂,故必须保存在水中.
离子交换膜可装配成电渗析器而用于苦咸水的淡化和盐溶液的浓缩.电渗析装置的淡化程度可达一次蒸馏水纯度.也可应用于甘油、聚乙二醇的除盐,分离各种离子与放射性元素、同位素,分级分离氨基酸等.此外,在有机和无机化合物的纯化、原子能工业中放射性废液的处理与核燃料的制备,以及燃料电池隔膜与离子选择性电极中,也都采用离子交换膜.离子交换膜在膜技术领域中占有重要的地位,它对仿生膜研究也将起重要作用.
❸ 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回
（1）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯专离子发生失电子属的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（2）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗盐提纯时加试剂的原则是：氢氧化钠除去镁离子和三价铁离子，碳酸钠一定加在氯化钡之后，这样碳酸钠既可以除去钙离子又可以除去多余的钡离子，盐酸加在最后来除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，故答案为：③②①④；
（4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2+6OH-
| △ | .
❹ 离子交换膜法制烧碱的具体过程是怎样的请给我讲一讲
电解食盐抄水，中间用阳离子交换膜（只能通过阳离子）隔开
阴极：2H(+)+2e-=H2（气体）
阳极：2Cl-=cl2+2e-
所以总反应为2NaCl+2H2O=2NAOH+CL2+H2
在阴极就能制得纯净的烧碱
❺ 离子交换膜法电解食盐水制氯气和烧碱的工艺原理
使用离子交换膜可以使正，负的离子不能相遇，所以就等于电解食盐水，2NaCi+2H2O=2NaOH+H2+Ci2
(NaOH为烧碱，H2为氢气，Ci2为氯气）
❻ 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠
电解饱和食盐时阳极阴离子Cl - 、OH - 放电，Cl - 的放电能力强于OH - ，
阳极：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，
阴极：2H + +2e - ═H 2 ↑；
总反应为：2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
要干燥Cl 2 需要用酸性干燥剂浓硫酸或P 2 O 5 等，中性干燥剂无水CaCl 2 ．
故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
（1）①SiCl 4 与H 2 和O 2 反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO 2 ，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；
②由3SiCl 4 （g）+2H 2 （g）+Si（s）?4SiHCl 3 （g）
起始量（mol）n0
变化量（mol）2xx4x
平衡量（mol）n-2x4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
2mol1mol
= ，m（NaCl）=350g=0.35kg
故答案为：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；0.35；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；
实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；
（3）由NaCl转化为NaClO 3 ，失去电子数为6，H 2 O转化为H 2 ，得到的电子数为2，
设产生的H 2 体积为Vm 3 ，
由得失电子守恒得： 6× mol=2× mol ，V=134.4m 3 ，故答案为：134.4． |
❼ 离子交换膜的作用
离子交换膜可装配成电渗析器而用于苦咸水的淡化和盐溶液的浓缩。电渗析装置 的淡化程度可达一次蒸馏水纯度。也可应用于甘油、聚乙二醇的除盐，分离各种离子与放射性元素、同位素，分级分离氨基酸等。此外，在有机和无机化合物的纯化、原子能工业中放射性废液的处理与核燃料的制备，以及燃料电池隔膜与离子选择性电极中，也都采用离子交换膜。离子交换膜在膜技术领域中占有重要的地位，它对仿生膜研究也将起重要作用。 离子交换膜是一种含离子基团的、对溶液里的离子具有选择透过能力的高分子膜。因为一般在应用时主要是利用它的离子选择透过性，所以也称为离子选择透过性膜。1950年W.朱达首先合成了离子交换膜。1956年首次成功地用于电渗析脱盐工艺上。
❽ 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．如图为离子交换膜法电解原理示意图：请回
（1）阳离子交换膜只允许阳离子钠离子通过，而阴离子氢氧根和氯离子均不能通过，故答案为：③⑤；
（2）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，所以A极为电解槽的阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案为：阳；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（3）氯气的物质的量= = mol；电解水时，生成氢气与氢氧化钠的物质的量之比为1：2，所以生成n（NaOH）= mol，原来n（NaOH）= =2.5amol，所以反应后溶液中n（NaOH）=（ +2.5a）mol，电解后溶液质量=1000ag+ mol×2×23g/mol- mol×2g/mol=1000ag+ g， 溶液体积= ，则C（NaOH）= mol/L= ×dmol/L， 故答案为： ×d； （4）氯气和热的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl 2+6OH -| △ | .
❾ 工业制取氯气为什么用阳离子交换膜，可以用阴离子交换膜吗
不可以。。。【捂脸】
在氯碱工业中，阳离子交换膜能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
若用阴离子交换膜，Cl-和OH-都聚集在阳极，在阳极区的Na+和OH-形成NaOH。NaOH与Cl2反应降低了烧碱纯度。
准确点说，氯碱工业中的离子交换膜只能允许H+,Na+通过，不允许Cl-，OH-通过，这样才能提高电流功率和烧碱纯度。
所以用阳离子交换膜，不能用阴离子交换膜
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的淡化程度可达一次蒸馏水纯度。也可应用于甘油、聚乙二醇的除盐，分离各种离子与放射性元素、同位素，分级分离氨基酸等。此外，在有机和无机化合物的纯化、原子能工业中放射性废液的处理与核燃料的制备，以及燃料电池隔膜与离子选择性电极中，也都采用离子交换膜。离子交换膜在膜技术领域中占有重要的地位，它对仿生膜研究也将起重要作用。