㈠ 原电池工作时，为什么溶液中的负离子向负极移动而正离向正极移动
原电池外电路电流方向是正极→负极，实际是电子由负极→正极。内电路电流方向是负极→正极，实际是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。离子为什么移动？例如铜锌原电池，阳极附近的Cu++发生还原反应浓度下降，溶液中的Cu++当然要扩散过来，所以Cu++向正极移动。
㈡ 化学原电池原理中 为什么是阳离子移向正极 -阴离子移向负极 请帮我分析一下 谢谢
原电池的理论基础是能自发进行的化学反应.其原理具体阐述是这样的,负极一般是较活泼的金属,负极(活泼金属)失去电子变成阳离子,溶于溶液中,而电子从外电路流向正极,电流方向和电子流动方向相反,这就是平时所说的电流由正极流向负极,在溶液中阳离子向正极移动,和电子结合生成新的物质.阳离子之所以会移向正极,是和它能得电子的特性有关的,从电流的角度来看,是要和外电路保持一样的电流流向(在化学中,电流流向规定为和电子及负离子的流向相反,和阳离子的流向相同)例如:Zn和Cu做电极,稀硫酸为电解质溶液.此反应的原理是:Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,因为在金属活动性顺序表中,锌在铜前,而且铜不和硫酸反应,所以就是锌做负极失去电子,之后就和以上讲得一样.这些在高中课本中有,你不妨看看.
㈢ 原电池中阳离子（例如:氢离子）向负极还是正极移动为什么 电解池呢
原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子，所以原电池没有离子的放点顺序。
高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。
阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+
阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。
石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH-
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。
如果是原电池的话， 正极一般是溶液中的阳离子得电子，如果是硝酸根在酸性条件下，具有强氧化性，所以可以得电子。稀硝酸一样具有强氧化性。 含氧酸根与氢氧根不得电子，他们放电顺序是氢氧根在含氧酸根之前，这是指点解时候的放电顺序， 与原电池无关
㈣ 原电池阳离子去正极
这是内电路导电 还有 外电路导电 就是 电子 通过金属导线 传导到正极 ( 由于 负极 失去电子 )电子 的移动方向 与电流方向相反 就是 电子由负极 到正极电流由负极到正极 由于 负极失去电子有大量 的阳离子 所以吸引 大量阴离子来到负极 正极也一样呵呵
㈤ 求问①为什么原电池中阴离子流向负极，阳离子流向正极
①因为负极失电复子流向正极，制因此负极附近溶液带正电，正极附近溶液带负电，所以阳离子移向正极，阴离子移向负极.电流的形成是在一个联通的环境中形成，如果只在导线中形成就不会形成回路，不能满足电荷平衡．电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极，形成一个完整的通路．②
原电池的组成条件：①活泼金属做负极，不活泼金属或非金属做正极；
②要把正负极放入能把负极氧化的电解质溶液中；
③能够自发的发生氧化还原反应；
④用导线连接正负极、构成闭合回路．
㈥ 有人说:“像阳离子就是正离子,阴离子就是负离子一样,阳极就是正极,阴极就是负极”
这个明显是不对的，在原电池中，阳极是负极，在电解池中，阳极是正极。阳极还是阴极要看发生什么作用，发生氧化作用的是阳极。
㈦ 原电池里的阴阳离子怎么移动(向负极移动还是向正极移动）为什么
电池内部电流由负极向正极移动，也就是阳离子向正极，阴离子向负极(这是物理知识)
㈧ 原电池中阳离子移动到正极阴离子移动到负极一定正确吗
在电池中，离子会做定向迁移。原电池中：阴离子向负极移动，阳离子向阳极移版动。这是因为负极发生氧权化反应，失电子，电子经导线流向正极，使得正带负电荷，会吸引阳离子移向正极；而由于负极失去电子产生阳离子，吸引阴离子向负极移动。
所以此题中氯离子向铂电极（负极）移动
㈨ 为什么内电路中正离子从负极到正极啊
这是化学能转化为电能的过程，其动力来自化学能。在外电路是带负电的电子从负极到正极（等同于正离子从正极到负极），外电路是消耗电能。由此形成循环。