铬酸钾滴定去氯离子怎么弄

1. 请问在用硝酸银滴定氯离子时，铬酸钾指示剂的加入量应该为多少才是合适的呢如何进行计算

水质 氯化物的测定 硝酸银滴定法 GB 11896—89

1 主题内容与适用范围
本标准规定了水中氯化物浓度的硝酸银滴定法。
本标准适用的浓度为10~500mg/ L的氯化物。高于此范围的水样经水样稀后可以扩大其测定范围。
溴化物、碘化物和氰化物能与氯化物一起被滴定。正磷酸盐及聚磷酸盐分别超过250mg/ L及25mg/ L时有干扰。铁含量超过10mg/ L时使终点不明显。
1 原理
在中性至弱碱性范围内（PH=5.0~10.5），以铬酸钾为指示剂，用硝酸银标准溶液直接滴定。硝酸银与氯化物作用生成白色氯化银沉淀，当有过量的硝酸银存在时，则与铬酸钾指示剂反应，生成砖红色铬酸银。表示反应到达终点。
Ag+＋CI- → AgCI↓ (白色)
2 Ag+＋CrO42- →Ag CrO4↓ (砖红色)
2 试剂
分析中仅用分析纯试剂及蒸馏水或去离子水。
3．1 氯化钠标准溶液，C（NaCI）=0.0141mol/L,相当于500mg/L氯化物含量： 将氯化钠（NaCI）置于瓷坩埚内，在500~600℃下灼烧40~50min。在干燥器中冷却后称取8.2400g，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL。用吸管吸取10.0mL，在容量瓶中准确稀释至100mL。
1.00 mL此标准溶液含0.50 mg氯化物（CI-）
3．2 硝酸银标准滴定溶液，c（AgNO3）＝0.01410mol／L：称取2.3950g（±0.002）预先在280～290℃干燥并已质量恒重过的硝酸银，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至1000mL,贮存于棕色瓶中，摇匀，置于暗处。
用氯化钠标准溶液(3.1)标定其浓度：
用吸管准确吸取25.00mL氯化钠标准溶液(3.1)于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25mL。另取一锥形瓶，量取蒸馏水50mL作空白。各加入1mL铬酸钾溶液（3.3），在不断的摇动下用硝酸银标准溶液滴定至砖红色沉淀刚刚出现为终点。计算每毫升硝酸银溶液所相当的氯化物量，然后校正其浓度，再作最后标定。
1.00mL此标准溶液相当于0.50mg氯化物（CI-）
3.3 铬酸钾溶液：50g／L溶液：称取5g铬酸钾（K2CrO4）溶于蒸馏水并稀释至100mL。
3.4 硝酸溶液：1+300。
3.5 氢氧化钠溶液：2g／L。
3.6 酚酞批示液：10g／L乙醇溶液。

国家环境保护局1989-12-25批准 1990-07-01实施
GB 11896—89

4 仪器
4．1 锥形瓶，250 mL。
4．2 滴定管，25mL，棕色。
4．3 吸管，50mL,25mL。
5 样品
采集代表性水样，放在干净且化学性质稳定的玻璃瓶或聚氯乙烯瓶中。保存时不必加入特别的防腐剂。
6 分析步骤
用移液管移取50mL水样于250mL锥形瓶中，（另取一锥形瓶，加入50mL蒸馏水作空白试验）加入2滴酚酞指示液，用氢氧化钠溶液和硝酸溶液调节水样的PH值，使红色刚好变为无色。
加入1mL铬酸钾溶液，在不断摇动情况下，用硝酸银标准溶液滴定，至刚刚出现砖红色沉淀即为终点。记下消耗的硝酸银标准溶液的体积（V1）。同时做空白滴定，记下消耗硝酸银标准溶液的体积（V0）。
注：铬酸钾在水样中的浓度影响终点到达的迟早，在50~100mL滴定液中加入1mL50g/L的铬酸钾溶液，使CrO4浓度为2.6×10~5.2×10-3mol/L。在滴定终点时，硝酸银加入量略过终点，可用空白测定消除。
7 分析结果的表述
以mg／l表示的氯离子含量P按下式计算：

（V1－V0）×C×35.45×1000
P＝
V
试中 V1——滴定水样消耗硝酸银标准溶液量，mL；
V0——空白消耗硝酸银标准溶液量，mL；
C——硝酸银标准滴定溶液的浓度，mol／L；
V——水样的体积，mL；

2. 硝酸银滴定氯化物时，加1ml（5%）铬酸钾，为什么滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色

在中性至弱碱性范围内(pH6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，回由于氯化银的溶解答度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。滴一滴或两滴硝酸银就应该变棕红色原因可能是铬酸钾浓度调高，或者溶液PH值过低。

3. 氯离子滴定，加入铬酸钾后，用硝酸银滴定，终点要求是出现砖红色沉淀。这个现象究竟是怎么个过程

氯离子和铬酸根离子均与银离子反应形成沉淀，而氯化银的溶解度低于铬酸银。 在氯离内子和铬酸容根离子的混合体系中，滴加硝酸银，并且银离子首先与氯离子反应形成氯化银（白色沉淀），直到溶液中的银离子基本被消耗（浓度小于10）。

过量的银离子与铬酸根离子反应形成铬酸银（棕红色沉淀）。 因此，砖红色沉淀物的出现意味着氯离子反应完成，并且可以根据硝酸银的浓度和量计算氯离子的量。

由于沉淀滴定，氯离子很少很难观察到，只能使用某些预处理方法来增加氯离子含量。

(3)铬酸钾滴定去氯离子怎么弄扩展阅读

利用分级沉淀原理进行测定。步骤是以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定待测液，当硝酸银和氯化钠作用完全后(等当点)，剩余的硝酸银便和铬酸钾作用，生成砖红色棏铬酸钾沉淀，即为终点。

（1）如果直接振动无法使拌和水泌出混凝土表面时，才采用方法二。

（2）要特别注意取样的代表性，所取的样品一定要符合混凝土配合比的要求。如果所取的样品骨料过多，则检测结果偏低；如果骨料过少，则检测结果偏高。

（3）用铁棒将5升容器里的混凝土捣插压实刮平，确保体积计量的准确性。因为称取等量的蒸馏水时是以这5升混凝土为基数，根据混凝土的配合比计算出来的。

4. 硝酸银滴定氯离子终点判断能不能用除了铬酸钾以外的指示剂

你用的沉淀滴定法？可以用返滴滴定法，指示剂用铁铵矾（Fe+），先在氯离子中加入过量的银离子，使离子全部沉淀，再用NH4SCN滴定银离子，当银离子被完全滴定后，溶液显淡红色。 求采纳

5. 水中氯离子 铬酸钾

n银离子=C银离子V银离子=0.1mol/L *0.0162L=0.00162mol
n氯离子=n银离子=0.00162mol
C氯离子=n/V=0.00162mol/0.01L=0.162mol/L

6. 铬酸钾法测定氯离子含量

1. 铬酸钾需要先来滴加些硝酸源银,至变色为止,充分静置后过滤备用.目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液,可减少滴定误差.对其浓度要求不严格,大致浓度5%就行,没必要精确.
硝酸银浓度按方法给定的就好,到砖红色终点.硝酸银浓度太低的话终点变色不敏锐,不易准确判断终点；浓度太高则滴定误差较大.不过这个浓度也不必精确等于0.0100mol/L.
2. 太低也不正常,本实验方法也未必能达到如此精度.最好再仔细检查实验步骤,看是否有疏漏.自己也用氯化钠配个参比溶液,按实验步骤做做,以确认究竟是氯离子含量确实低呢,还是实验操作有问题.
3. 没有了,这个就是有效的方法.化学滴定都是用颜色判断滴定终点的

7. 脱硫石膏中的氯离子检测中，用AgNO3滴定（+铬酸钾指示剂）中总是出现白色絮状沉淀是为什么，什么物质

1. 不就是氯化银吗？
2. 不可行。硫酸钙仅微溶于水，不能将硫酸根全部沉淀。应该用BaCl2。

8. 硝酸银滴定氯离子终点判断能不能用除了铬酸钾以外的指示剂

你用的
沉淀滴定法
？可以用返滴滴定法，
指示剂
用
铁铵矾
（Fe+），先在
氯离子
中加入过量的
银离子
，使离子全部沉淀，再用NH4SCN滴定银离子，当银离子被完全滴定后，溶液显淡红色。
求采纳

9. 关于砂的氯离子含量试验（铬酸钾指示剂法）的若干问题 望高手解答

1. 铬酸钾需要先滴复加些硝酸制银，至变色为止，充分静置后过滤备用。目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液，可减少滴定误差。对其浓度要求不严格，大致浓度5%就行，没必要精确。
硝酸银浓度按方法给定的就好，到砖红色终点。硝酸银浓度太低的话终点变色不敏锐，不易准确判断终点；浓度太高则滴定误差较大。不过这个浓度也不必精确等于0.0100mol/L。
2. 太低也不正常，本实验方法也未必能达到如此精度。最好再仔细检查实验步骤，看是否有疏漏。自己也用氯化钠配个参比溶液，按实验步骤做做，以确认究竟是氯离子含量确实低呢，还是实验操作有问题。
3. 没有了，这个就是有效的方法。化学滴定都是用颜色判断滴定终点的

10. 铬酸钾指示剂法(莫尔法)测定溶液中氯离子含量时,对酸度有什么要求K2C2O4的用量对

滴定应在中性或弱碱性条件下进行，pH范围在6.5-10.0。

碱性太强，易生成Ag2O棕色沉淀；酸性太强，CrO4 2-会转化为HCrO4 2-和Cr2O7 2-，指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现。

[CrO4 2-]一般控制在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黄色，若K2CrO4浓度过大，则终点过早出现且影响终点颜色变化的观察；K2CrO4浓度过小，终点延迟。

莫尔法测氯时，铬酸钾作指示剂，在中性或弱碱性条件下用硝酸银滴定氯离子。 浓度过大终点提前，浓度过低，终点滞后。终点时铬酸根浓度为0.005mol/L比较合适。

(10)铬酸钾滴定去氯离子怎么弄扩展阅读：

分步沉淀原理指出：若溶液中同时存在几种相同浓度的离子都能和所加入的沉淀剂起反应生成沉淀，则离子沉淀的先后顺序与溶度积有关，溶度积较小的先沉淀。

已知Ksp（AgCl）=1.8x10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2x10-12，[2]Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2CrO4），按照分部沉淀原理则应是铬酸银先析出，与实际情况不符。实际上，AgCl是AB型难溶物，铬酸银是A2B型难溶物，不能单纯通过比较溶度积常数Ksp来确定，而是应该计算沉淀时谁需要的Ag+的浓度小谁先析出。

对于AgCl，AgCl开始析出时，[Ag+]=Ksp（AgCl）/ [Cl-] ；

对于Ag2CrO4，Ag2CrO4开始析出时，[Ag+]=sqrt（Ksp（Ag2CrO4）/ [CrO42-]）

反应在稀溶液中进行，显然两者的[Ag+]不是一个数量级，铬酸银析出时所需的[Ag+]比AgCl大很多，所以是AgCl先析出。