Ⅰ 如何处理废水中的铜离子
1化学法处理含铜电镀废水
1）中和沉淀法
目前国内常采用化学中和法、混凝沉淀法处理含铜综合电镀废水，在对废水中的酸、碱进行中和的同时，铜离子形成氢氧化铜沉淀，然后再经固液分离装置去除沉淀物。
单一含铜废水在pH值为6.92时，就能使铜离子沉淀去除而达标，一般电镀废水中的铜与铁共存时，控制pH值在8~9，也能使其达到排放标准。然而对既含铜又含其它重金属及络合物的混合电镀废水，铜的去除效果不好，往往达不到排放标准，主要是因为此方法的处理实质是调节废水pH值，而各种金属最佳沉淀的pH值不同，使得去除效果不好；再者如果废水中含有氰、铵等络合离子，与铜离子形成络合物，铜离子不易离解，使得铜离子不能达标排放。特别是对含有氰的含铜混合废水经处理后，铜离子的浓度和CN－的浓度几乎成正比，只要废水中的CN－存在，出水中的铜离子浓度就不会达标。这就使得利用中和沉淀法处理含铜混合废水的出水效果不好，特别是对于铜的去除效果不佳。
2）硫化物沉淀法
硫化物沉淀法处理含铜废水具有很大的优势，可以解决一些弱络合态重金属不达标的问题，硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度低得多，而且反应的pH值范围较宽，硫化物还能沉淀部分铜离子络合物，所以不需要分流处理。然而，由于硫化物沉淀细小，不易沉降，限制了它的应用，另外氰根离子的存在影响硫化物的沉淀，会溶解部分硫化物沉淀。
3）电化学法
电化学方法处理含铜废水具有高效、可自动控制、污泥量少等优点，且处理含铜电镀废水能直接回收金属铜，处理时对废水含铜浓度的范围适应较广，尤其对浓度较高(铜的质量浓度大于1g/L时)的废水有一定的经济效益，但低浓度时电流效率较低。
2离子交换法处理含铜电镀废水
离子交换法是处理含铜废水的主要方法之一。而各种离子交换剂不断推陈出新。离子交换剂种类很多。络合剂对该方法处理含铜电镀废水的影响较小。
1）离子交换树脂
离子交换树脂除铜效果颇佳，树脂法处理含高浓度氨铜漂洗液已见报道；也有工厂采用弱酸性阳离子交换树脂处理酸性硫酸盐镀铜漂洗废水；有些企业用强碱性阴离子交换树脂处理焦磷酸盐镀铜废水，使部分水循环利用。另外鳌合树脂具有选择性好、吸附容量大、快速等优点，并且交换速度快。然而由于这些鳌合树脂价格昂贵，大多停留在试验阶段，较少在工业中大规模应用。
2）离子交换纤维
离子交换纤维是近年来发展较快的一种离子交换新材料，在重金属废水处理领域也有较大的发展。改性聚丙烯腈纤维对电镀废水中铜的吸附研究表明，含铜电镀废水经改性聚丙烯腈纤维吸附后，铜离子的含量显著低于国家排放标准。
3膜分离技术处理含铜电镀废水
膜法处理工业废水一般选用反渗透、超滤及二者的结合技术，膜法处理工业废水的关键是根据分离条件选择合适的膜。利用反渗透膜分离技术对含铜电镀废水的处理已见报道很多，该方法对含铜络合物的电镀废水处理效果也不错，有的已应用于工业，并与其它水处理技术连用取得很好的效果。
4吸附法处理含铜电镀废水
吸附法处理含铜废水具有很多优点，成为水处理研究的重点，开发了许多性能良好的吸附剂，特别是利用工业废弃物和农作物余物作吸附剂，并且对现有的吸附剂改性提高其吸附性能。沸石和麦饭石价格低廉，应用较广泛，麦饭石对铜离子的吸附可以达到95％以上；蓝晶石在适当的条件下对铜离子可以达到100％的吸附效果；烟煤灰、炉渣等可以用作吸附剂处理含铜电镀废水，而且从烟煤灰中合成4A沸石可以吸附多种重金属，对铜离子的吸附效果很好。
目前研究重点转向了一些植物和动物的废弃物作为吸附剂，为了增大吸附量和吸附选择性，进行改性，改性后的吸附剂对铜离子的吸附效果显著提高。经酒石酸改性后的谷壳大大提高对铜离子的吸附效果，通过碱液处理后的鸡羽毛吸附铜离子的容量大大提高，吸附效果很好。利用木屑吸附混合电镀废水中的铜离子，效果优于单一废水中铜的处理。具体参见http://www.dowater.com更多相关技术文档。
5生物法处理含铜电镀废水
生物法处理含铜废水最大的特点是在运行过程中微生物能不断地增殖，生物质去除铜离子的量随生物质量的增加而增加。生物法在应用上具有很多优点，如综合处理能力较强，使废水中的铜、六价铬、镍、锌、隔、铅等有害金属离子得到有效的去除；处理方法简便实用；过程控制简单；污泥量少，二次污染明显减少。然而生物法处理含铜废水存在着功能菌繁殖速度和反应速率慢，处理水难以回用的缺点。
Ⅱ 为什么废水中离子一定要共存
不共存的离子就是不稳定态。比如像固体（Ca+和CO3-）就会析出、气体（H+、Cl-）就是放出气体。
不能共存的离子会以各种形式形成稳定态而离开水。
Ⅲ 关于离子大量共存的常用的技巧是什么
所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如co32－、hco3－、s2－、hs－、so32－、sio32-、alo2－、f－等，也不能有大量的oh－。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：mg2+、fe2+、al3+、cu2+及nh4＋等，也不能大量存在h＋及酸式根离子：hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：fe3+与i－，cu2+与i－，fe2+与no3－，h＋与s2o32－，clo－与s2－，clo－与fe2+，h＋、i－与no3－，h＋、i－与so32－或s2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：fe3+与scn－，ag+与s2o32－，fe3+与c6h5o－等。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：ba2+与co32－、ag+与br－、ca2+与so42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如nh4＋与oh－，h＋与co32－、hco3－、s2－、hs－、hso3－、so32－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如h＋与ac－（即醋酸根离子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－与nh4＋、cu2+、fe3＋等生成弱碱；h＋与oh－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)与还原性离子(如s2－、i－、fe2+
、so32－等)不能大量共存。
注意fe2+与fe3+可以共存。
（5）形成配合物：如fe3+与scn-反应生成配合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
Ⅳ 什么是离子共存 离子在什么条件下能共存
1·离子共存即离子之间不发生反应。
2.哪些离子不共存：
（1）离子间能生成难溶物或微溶物不能共存.
判断方法：溶解度表中不溶或微溶物质的阴、阳离子不能共存.
如：Ag＋ 和Cl－、Br－、I－,Fe3＋和OH-,
Ba2+和SO42-、CO32-.
（2）离子间能生成弱电解质的不能共存.
判断方法：弱酸、弱碱和水等弱电解质在水溶液中主要以难电离的分子存在,因而不能大量共存.
如：H＋ 和ClO－ 、CH3COO－ 、OH－ 、PO43- ,
Pb2+ 和 CH3COO－ ,NH4＋和OH－.
（3）离子间能生成气体的不能共存.
判断方法：有不稳定的酸生成的离子组不能共存.
如：H＋ 和CO32- 、HCO3- 、SO32－、 、HSO3－.
（4）离子间能发生氧化还原反应不能共存.
判断方法：常见的强氧化性离子和强还原性离子因能发生氧化还原反应而不能共存.
如：Fe3＋ 和S2- 、I- ,Fe2+ 和H+ 、NO3- ,
MnO4- 和S2- 、I- 、 Fe2+ ,ClO－和 S2- 、I-.
（5）离子间能发生双水解的不能共存.
判断方法：溶解表中“－”符号的离子,在水溶液中能水解且相互促进的,不能共存.
如：Al3+ 和AlO2－、HCO3- 、CO32- 、 S2-.
（6）离子间能发生络合反应而不能共存.
判断方法：中学中常见的络合离子有Fe（SCN）2＋、Ag（NH3）2＋故Fe3＋和SCN－不能共存 ,
Ag＋和NH4＋在碱性环境中不能共存.
Ⅳ 为什么工业废水题目都要离子共存
主要的原因是由于工业废水的杂质来源比较多，因此有一些杂质离子间互相就会发生化学反应，导致不能够在溶液中共存的现象出现。。
在世纪对于工业废水处理的过程中知道了这种不能共存的关系，那么对于掌握废水中污染物的组成情况，那就会更容易了解。
Ⅵ 初中化学题
此题主要考虑离子间的相互共存问题，（离子共存是指相互之间不会反应生成水、气体、沉淀。如CO32-和Ba2+就不能共存，因他们在一起会生成碳酸钡沉淀。）
分析如下：
1.因经检测甲厂废水明显呈碱性，可知甲厂应含有六种离子中的OH-，
2.据甲中有OH-，且H+不能和OH-共存，可知H+不在甲厂废水中，故在乙厂废水中。
3.据乙厂废水中含H+，且CO32-不能和H+共存，所以CO32-在甲中。
4.据甲厂废水中含CO32-，且Ba2+不能和CO32-共存，所以Ba2+应在乙厂废水中。
5.综上，甲厂废水中含OH-、CO32-，但不可能只能含阴离子，所以尚未确定的阳离子K+应在甲厂废水中。
6.同理，乙厂废水中含H+、Ba2+，尚缺一种阴离子，所以阴离子NO3-应在乙厂废水中。
所以最终结果是：
甲：OH-、CO32-、K+
乙：H+、Ba2+、NO3-、
能看明白不，别急，静下心来看，相信你一定能学会。如有疑问可再提出！
Ⅶ 离子共存方法
离子共存方法
离子在溶液中能否共存主要取决于离子之间是否能够相互组合，形成水，气体或沉淀。若能形成则不能共存，因为这几种情况可以让离子组合成物质，形成相对稳定的结构，那么离子便不以单个的离子形式存于溶液中，而是新物质，也不再是与原溶液为一体。注意，如果溶液不是水溶液，而是酸或碱性溶液，则会有隐含离子氢离子【酸】，氢氧根离子【碱】若是不知道什么情况下会生成沉淀可以问我。
Ⅷ 离子怎么在溶液中大量共存
离子在溶液中大量共存的条件：
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
Ⅸ 离子在水溶液中共存的条件是什么
离子共存 判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H+)：1×10-13mo1•L-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等有色离子不能存在。2．二性。即溶液的酸性和碱性。
在强酸性溶液，OH— 及弱酸根阴离子(如CO32—、SO32—、S2、CH3COO等)均不能大量存在；
在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在；
酸式弱酸根离子(如HCO3—、HSO3—、HS、H2PO4等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况。
①A1O2—与HCO3—不能大量共存：A1O2—+HCO3—+H2O=A1(OH)3↓+CO2↑
② “NO3—+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I—等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；
③NH4+ 与CH3COO，CO32—，Mg2+与HCO3—等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应，如Ba2+与SO42—、NH4+与OH、H+与CH3COO等；
②氧化还原反应，如Fe3+与I—、NO3—(H+)与Fe2+、MnO4、( H+)与Br、H十与S2O32—等；
③双水解反应，如A13+与 CO32、Al3+与AlO2等；
④络合反应，如Fe3+与SCN—等。
Ⅹ 离子能在水溶液中共存的条件是什么
能大量共存的条件是不能产生沉淀，气体，弱电解质，微溶物，不能发生氧化还原反应，不能发生络合反应（比如三价铁与SCN离子不能共存）等．
离子共存：在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存，我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主，其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有：
⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离的物质；
⑷发生氧化还原反应；
⑸发生络合反应；
⑹发生互促双水解反应的离子；
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；
⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
说明：
1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。
2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：
⑴离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32—、AlO2— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶络合反应：如Fe3+与SCN—
⑷氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－
还原性离子：S2－、I－； Fe2+
（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）
3、某些离子只能存在于一定pH范围内
⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、 等
⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意题目中的前提设置：
⑴对溶液性质的要求：
①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）
下面那个参考资料是网络文库的，我以前用过，挺好的。